Pertanyaan

Berapa molalitas larutan 49% (b/b)asam sulfat?

Berapa molalitas larutan 49% (b/b) asam sulfat? $\;$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

molalitas larutan asam sulfat adalah 9 , 8 molal .

$\;$ molalitas larutan asam sulfat adalah

\underline{9, 8 molal .}

$\;$

Pembahasan

Persen massa adalah salah satu besaran yang dapat digunakan untuk menyatakan konsentrasi suatu zat terlarut dalam larutan. Persen massa dinyatakan dalam bentuk persentase massa zat terlarut dalam sejumlah massa larutan.Molalitas merupakan salah satu besaran konsentrasi yang dinyatakan sebagai mol zat terlarut dalam 1 kg pelarut. Larutan asam sulfat memiliki persen massa sebesar 49% dan dapat dijabarkan sebagai berikut. Persen massa = = m larutan m H 2 SO 4 100 49 Jika diasumsikan terdapat 100 glarutan asam sulfat, maka massa H 2 SO 4 adalah 49 g (berdasarkan persamaan diatas). Informasi tersebut digunakan untuk menghitung massa air. Untuk menentukan molalitas larutan, diperlukan mol zat terlarut ( H 2 SO 4 ). Oleh karena itu, kita perlu menghitung M r H 2 SO 4 . M r H 2 SO 4 = = = 2 A r H + A r S + 4 A r O ( 2 × 1 ) + 32 + ( 4 × 16 ) 98 Selanjutnya, mol H 2 SO 4 dapat dihitung. Setelah massa air dan mol H 2 SO 4 diperoleh, molalitas H 2 SO 4 dapat dihitung. Jadi, molalitas larutan asam sulfat adalah 9 , 8 molal .

Persen massa adalah salah satu besaran yang dapat digunakan untuk menyatakan konsentrasi suatu zat terlarut dalam larutan. Persen massa dinyatakan dalam bentuk persentase massa zat terlarut dalam sejumlah massa larutan. Molalitas merupakan salah satu besaran konsentrasi yang dinyatakan sebagai mol zat terlarut dalam $1 kg$ pelarut. $\;$

Larutan asam sulfat memiliki persen massa sebesar 49% dan dapat dijabarkan sebagai berikut. $\;$

$Persen massa = = \frac{m H _{2} SO _{4}}{m larutan} \frac{49}{100}$

Jika diasumsikan terdapat 100 g larutan asam sulfat, maka massa $H_{2} SO_{4}$ adalah $49 g$ (berdasarkan persamaan diatas). Informasi tersebut digunakan untuk menghitung massa air. $\;$

Error converting from MathML to accessible text.

Untuk menentukan molalitas larutan, diperlukan mol zat terlarut ( $H_{2} SO_{4}$ ). Oleh karena itu, kita perlu menghitung $M_{r} H_{2} SO_{4}$ . $\;$

$M_{r} H_{2} SO_{4} = = = 2 A_{r} H + A_{r} S + 4 A_{r} O (2 \times 1) + 32 + (4 \times 16) 98$

Selanjutnya, mol $H_{2} SO_{4}$ dapat dihitung. $\;$

Error converting from MathML to accessible text.

Setelah massa air dan mol $H_{2} SO_{4}$ diperoleh, molalitas $H_{2} SO_{4}$ dapat dihitung. $\;$

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi, $\;$ molalitas larutan asam sulfat adalah $\underline{9, 8 molal .}$ $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan molalitas dari 500 mL larutan yang mengandung 5% massa H 2 SO 4 ,jika diketahui massa jenis larutan 1,2 gram/mL!

5.0

Jawaban terverifikasi

Formalin yang dijual di pasaran umumnya mengandung 40% berat CH 2 O dalam air. Tentukan: Fraksi mol CH 2 O ; molalitas larutan tersebut ( A r : C = 12 g mol − 1 , H = 1 g mol − 1 , O = ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Tentukan konsentrasi larutan NaOH 10% (m/m), M r NaOH = 40, dalam satuan molalitas.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan kemolalan NaCl 10% massa dalam air! ( M r NaCl = 58,5)

3.0

Jawaban terverifikasi

Molalitas larutan H 2 SO 4 46% (w/w) adalah .... (Ar: H = 1 g mol -1 , S = 32 g mol -1 , O = 16 g mol -1 )

4.6

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS