Roboguru

Tentukan jumlah elektron yang dilepaskan dari reaksi oksidasi berikut! Ni→Ni2+

Pertanyaan

Tentukan jumlah elektron yang dilepaskan dari reaksi oksidasi berikut!

begin mathsize 14px style Ni yields Ni to the power of 2 plus sign end style  

Terakhir diupdate 05 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Jelaskan persamaan reaksi reduksi-oksidasi berikut berdasarkan konsep penerimaan dan pelepasan elektron! Tuliskan setengah reaksinya! Cu2+(aq)+Zn(s)→Cu(s)+Zn2+(aq)

Pembahasan Soal:

Berdasarkan konsep keterlibatan elektron:

  • Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan
  • Reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron.

Untuk reaksi tersebut di atas, setengah reaksinya adalah

Reaksi oksidasi: begin mathsize 14px style Zn open parentheses italic s close parentheses space rightwards arrow space Zn to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 2 e end style

Reaksi reduksi: begin mathsize 14px style Cu to the power of 2 plus sign left parenthesis italic a italic q right parenthesis space plus space 2 e space rightwards arrow space Cu open parentheses italic s close parentheses end style 


Jadi, jawaban yang benar sesuai penjelasan di atas.

0

Roboguru

Jelaskan persamaan reaksi reduksi-oksidasi berikut berdasarkan konsep penerimaan dan pelepasan elektron! Tuliskan setengah reaksinya! Ca(s)+Cl2​(g)→CaCl2​(s)

Pembahasan Soal:

Reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan elektron, sedangkan reaksi reduksi adalah reaksi penerimaan elektron.

Setengah reaksi:

begin mathsize 14px style Cl subscript 2 space plus space 2 e space rightwards arrow space 2 Cl to the power of minus sign end style reaksi reduksi

begin mathsize 14px style Ca space rightwards arrow space Ca to the power of 2 plus sign space plus space 2 e end style  reaksi oksidasi

Jadi, jawaban yang benar sesuai penjelasan diatas.

0

Roboguru

Reaksi antara magnesium dengan larutan HCl dapat dinyatakan dengan reaksi sebagai berikut. Mg+2H+→Mg2++H2​  Reaksi yang mengakibatkan perubahan atom magnesium menjadi ion magnesium adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Berdasarkan perpindahan (transfer) elektron, reaksi oksidasi adalah reaksi pelepasan atau pengurangan elektron.


Mg yields Mg to the power of 2 plus sign and 2 e to the power of minus sign


Untuk membentuk ion magnesium, unsur magnesium biasanya akan melepas/pengurangan elektron sehingga akan terjadi reaksi oksidasi.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Apabila suatu unsur melepas elektron, maka ....

Pembahasan Soal:

Konsep oksidasi dapat ditinjau berdasarkan pelepasan dan penerimaan elektron. Reaksi oksidasi merupakan reaksi pelepasan elektron, sebaliknya reaksi yang menangkap atau menerima elektron merupakan reaksi reduksi.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

0

Roboguru

Tentukan Jenis reaksi reduksi atau oksidasi dari reaksi berikut ini : a.2Mg+O2​→2MgOb.2PbO2​→2PbO+O2​c.Mg→Mg2++2e−d.21​O2​+2e−→O2−e.SO2​(g)+O2​(g)→SO3​(g)f.4Fe(s)+3O2​(g)→2Fe2​O3​(s)g.2SO3​(g)→2SO2​(...

Pembahasan Soal:

Konsep reaksi reduksi dan oksidasi dibedakan menjadi tiga diantaranya, melibatkan oksigen, melibatkan elektron, dan perubahan bilangan oksidasi. Pada soal di atas cukup menggunakan dua konsep yaitu yang melibatkan oksigen dan elektron.

  1. Reaksi reduksi merupakan reaksi pelepasan oksigen atau penangkapan elektron.
  2. Reaksi oksidasi merupakan reaksi pengikatan oksigen atau pelepasan elektron.

Reaksi b, g, h merupakah reaksi reduksi karena terjadi pelepasan oksigen open parentheses O subscript 2 close parentheses. Reaksi a, d, e, f merupakan reaksi oksidasi karena terjadi pengikatan oksigen open parentheses O subscript 2 close parentheses. Reaksi c merupakan reaksi oksidasi juga karena terjadi pelepasan elektron.

Jadi, jawaban yang benar adalah seperti uraian di atas.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved