Iklan

Iklan

Pertanyaan

Perhatikan reaksi berikut. PCI 3 ​ ( g ) + CI 2 ​ ( g ) → PCI 5 ​ ( g ) Zat yang melepaskan elektron adalah ...

Perhatikan reaksi berikut.

 

Zat yang melepaskan elektron adalah ...

  1. begin mathsize 14px style P Cl subscript 3 end style 

  2. begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style 

  3. begin mathsize 14px style P Cl subscript 5 end style 

  4. begin mathsize 14px style P Cl subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style P Cl subscript 5 end style 

  5. begin mathsize 14px style P Cl subscript 3 end style dan begin mathsize 14px style Cl subscript 2 end style 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A.

Iklan

Pembahasan

Pembahasan
lock

Tiga pengetian reaksi reduksi dan oksidasi: Reduksi: Pelepasan oksigen, pengikatan elektron dan penurunan bilangan oksidasi. Oksidasi: Pengikatan oksigen, pelepasan elektron dan peningkatan bilangan oksidasi. Zat yang melepaskan elektron adalah zat yang mengalami reaksi oksidasi. Reaksi oksidasi dapat diindentifikasikan dengan kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan untuk menentukan bilangan oksidasi unsur: Biloks unsur bebas = 0 Biloks senyawa netral = 0 Biloks Cl pada umumnya = -1, kecuali pada senyawa Cl dengan O, biloks dapat bervariasi sesuai senyawa Biloks Cl pada Cl 2 = 0 Biloks Cl pada senyawa PCl 3 dan PCl 5 = -1 Penentuan biloks P pada PCl 3 Penentuan biloks P pada PCl 5 Zat yang melepaskan elektron atau yang mengalami oksidasi adalah . Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Tiga pengetian reaksi reduksi dan oksidasi:

  • Reduksi: Pelepasan oksigen, pengikatan elektron dan penurunan bilangan oksidasi.
  • Oksidasi: Pengikatan oksigen, pelepasan elektron dan peningkatan bilangan oksidasi.

Zat yang melepaskan elektron adalah zat yang mengalami reaksi oksidasi. Reaksi oksidasi dapat diindentifikasikan dengan kenaikan bilangan oksidasi.

Beberapa aturan untuk menentukan bilangan oksidasi unsur:

  1. Biloks unsur bebas = 0
  2. Biloks senyawa netral = 0
  3. Biloks Cl pada umumnya = -1, kecuali pada senyawa Cl dengan O, biloks dapat bervariasi sesuai senyawa
  • Biloks Cl pada Cl2 = 0
  • Biloks Cl pada senyawa PCl3 dan PCl5 = -1

Penentuan biloks P pada PCl3
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space P plus left parenthesis 3 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space P plus left parenthesis 3 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space P minus sign 3 end cell equals 0 row cell Biloks space P minus sign 3 plus 3 end cell equals cell 0 plus 3 end cell row cell Biloks space P end cell equals cell plus 3 end cell end table 

Penentuan biloks P pada PCl5
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Biloks space P plus left parenthesis 5 cross times biloks space Cl right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space P plus left parenthesis 5 cross times left parenthesis minus sign 1 right parenthesis right parenthesis end cell equals 0 row cell Biloks space P minus sign 5 end cell equals 0 row cell Biloks space P minus sign 5 plus 5 end cell equals cell 0 plus 5 end cell row cell Biloks space P end cell equals cell plus 5 end cell end table 

 

Zat yang melepaskan elektron atau yang mengalami oksidasi adalah begin mathsize 14px style P Cl subscript 3 end style.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

1

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Perhatikan reaksi berikut: 2 CI − → CI 2 ​ + 2 e − Reaksi tersebut merupakan reaksi ....

9

3.6

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia