Pertanyaan

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini! 1) 100 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10 10 ) 2) 50 mL H 2 SO 4 0,001 M 3) 100 mL NH 4 OH 0,5 M (Kb = 1,8 x 10 -15 ) 4) 50 mL Ca(OH) 2 0,02 M 5) 200 mL HBr 0,002 M Berdasarkan data diatas, pasangan larutan yang memiliki pH sama ditunjukkan oleh angka. . . .

Perhatikan larutan-larutan di bawah ini!

1) 100 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10¹⁰)

2) 50 mL H₂SO₄ 0,001 M

3) 100 mL NH₄OH 0,5 M (Kb = 1,8 x 10^-15)

4) 50 mL Ca(OH)₂ 0,02 M

5) 200 mL HBr 0,002 M

Berdasarkan data diatas, pasangan larutan yang memiliki pH sama ditunjukkan oleh angka. . . .

1) dan 2)
1) dan 3)
2) dan 5)
3) dan 5)
4) dan 5)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban : C Pembahasan: 100 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10 10 ) ; pH = - log 7 x 10 -6 = 6 – log 7. 50 mL H 2 SO 4 0,001 M [H = ] = M x valensi = 10 -3 M x 2 = 2 x 10 -3 ; pH = -log 2 x 10 -3 = 3 – log 2 100 mL NH 4 OH 0,5 M (Kb = 1,8 x 10 -15 ) [OH - ] = Kb x M = 1,8 x 10 - 15 x 0,5 = 9 x 10 - 16 =3 x 10 - 8 ; pOH = - log 3 x 10 -8 = 8 – log 3. pH = 14 – pOH = 14 – (8 – log 3) = 6 + log 3. 50 mL Ca(OH) 2 0,02 M [OH - ] = M x valensi = 0,02 M x 2 = 4 x 10 -2 ; pOH = - log 4 x 10 -2 = 2 – log 4. pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 4) = 12 + log 4. 200 mL HBr 0,002 M [H = ] = M x valensi = 2 x 10 -3 M x 1 = 2 x 10 -3 ; pH = -log 2 x 10 -3 = 3 – log 2

Jawaban : C

Pembahasan:

100 mL HCN 0,1 M (Ka = 4,9 x 10¹⁰)

; pH = - log 7 x 10^-6 = 6 – log 7.

50 mL H₂SO₄ 0,001 M

[H⁼] = M x valensi = 10^-3 M x 2 = 2 x 10^-3 ; pH = -log 2 x 10^-3 = 3 – log 2

100 mL NH₄OH 0,5 M (Kb = 1,8 x 10^-15)

[OH^-] = Kb x M=1,8 x 10-15 x 0,5=9 x 10-16=3 x 10-8 ; pOH = - log 3 x 10^-8 = 8 – log 3. pH = 14 – pOH = 14 – (8 – log 3) = 6 + log 3.

50 mL Ca(OH)₂ 0,02 M

[OH^-] = M x valensi = 0,02 M x 2 = 4 x 10^-2 ; pOH = - log 4 x 10^-2 = 2 – log 4. pH = 14 – pOH = 14 – (2 – log 4) = 12 + log 4.

200 mL HBr 0,002 M

[H⁼] = M x valensi = 2 x 10^-3 M x 1 = 2 x 10^-3 ; pH = -log 2 x 10^-3 = 3 – log 2

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (11 rating)

Nurhadi

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukan derajat keasamaan (pH) suatu asam HA 0 , 01 M ( K a = 10 − 4 ) dan suatu basa BOH 0 , 1 M ( K b = 10 − 3 ) !

5.0

Jawaban terverifikasi

Quinaldine merah digunakan sebagai indikator asam-basa yang akan berwama merah pada larutan dengan pH lebih besar dari 3,5. Larutan tidak berwama pada pH dibawah 1,5. Larutan manakah yang akan berwama...

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan derajat keasamaan (pH) suatu asam HA 0 , 01 M ( K a = 10 − 4 ) dan suatu basa BOH 0 , 1 M ( K b = 10 − 3 ) !

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan Amonium Hidroksida ( Kb = 1 x 1 0 − 5 ) mempunyai pOH yang sama dengan larutan KOH 1 0 − 5 M . Molaritas Amonium Hidroksida tersebut adalah ... M.

0.0

Jawaban terverifikasi