Tentukan bilangan oksidasi unsur dalam setiap kelompok senyawa berikut: O dalam OF 2 , Na 2 O, Na 2 O 2 , KO 2 .

Pembahasan

Bilangan oksidasi tiap-tiap atom dalam suatu zat ditentukan berdasarkan aturan berikut. Bilangan oksidasi unsur dalam keadaan bebas sama dengan nol. Bilangan oksidasi ion dari suatu atom (monoatom) sama dengan muatan ionnya. Bilangan oksidasi unsur logam dalam senyawanya selalu bertanda positif yang besarnya tergantung dari elektron valensinya (letak golongan dalam sistem periodik unsur). Bilangan oksidasi atom H dalam senyawa sama dengan +1, kecuali pada senyawa hidrida, bilangan oksidasi H sama dengan -1. Bilangan oksidasi atom Odalam senyawa sama dengan -2. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa sama dengan nol. Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam ion poliatom sama dengan inuatan ion tersebut. Bilangan oksidasi fluor dalam semua senyawa selalu -1 karena fluor merupakan unsur yang sangat elektronegatif. O dalam OF 2 , Na 2 O, Na 2 O 2 , KO 2 . OF 2 Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa OF 2 sama dengan nol. Bilangan oksidasi O adalah +2 . Na 2 O, Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa Na 2 O sama dengan nol. Bilangan oksidasi O adalah -2. Na 2 O 2 , Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa Na 2 O 2 sama dengan nol. Bilangan oksidasi O adalah -1 KO 2 . Jumlah total bilangan oksidasi (BO) atom-atom dalam senyawa Na 2 O 2 sama dengan nol. Bilangan oksidasi O adalah . Jadi, bilangan oksidasi O dalam senyawa tidak selalu -2, bisa berbeda.