Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa atau ion berikut. SO 3 2 − SO 2 H 2 S H 2 SO 4 3S

Tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa atau ion berikut.

$SO_{3}^{2 -}$
$SO_{2}$
$H_{2} S$
$H_{2} SO_{4}$
3S

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi Sdalam senyawa SO 3 2 − ; SO 2 ; H 2 S ; H 2 SO 4 ; dan 3S masing-masing adalah +4, +4, -2, +6, dan 0. Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah: Biloks unsur logamgolongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2 Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0) Biloks total ion molekul sama dengan jumlah ionnya Biloks H bila bersenyawa dengan nonologam sama dengan +1 Biloks unsur bebas sama dengan nol (0) Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida a. Menentukan biloks Spada senyawa SO 3 2 − biloks total SO 3 2 − = biloks S + 3 ( biloks O ) biloks S = biloks total SO 3 2 − − 3 ( biloks O ) biloks S = − 2 − ( 3 ( − 2 )) biloks S = + 4 b. Menentukan biloks Spada senyawa SO 2 biloks total SO 2 = biloks S + 2 ( biloks O ) biloks S = biloks total SO 2 − 2 ( biloks O ) biloks S = 0 − ( 2 ( − 2 )) biloks S = + 4 c. Menentukan biloks Spada senyawa H 2 S biloks total H 2 S = 2 ( biloks H ) + biloks S biloks S = biloks total H 2 S − biloks S biloks S = 0 − ( + 2 ) biloks S = − 2 d. Menentukan biloks Cl pada senyawa H 2 SO 4 biloks total H 2 SO 4 = 2 ( biloks H ) + biloks S + 4 ( biloks O ) biloks S = biloks total H 2 SO 4 − 2 ( biloks H ) − 4 ( biloks O ) biloks S = 0 − ( 2 ( + 1 ) − ( 4 ( − 2 )) biloks S = + 6 e. Menentukan biloks Cl pada unsur3S S pada 3S adalah unsur bebas, yaitu unsur yang tidak berikatan dengan unsur lainnya.Biloks unsur bebas sama dengan nol (0). Maka, biloks S dalam 3S adalah 0 Sehingga, biloks Cl dalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah+4, +4, -2, +6, dan 0.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa $SO_{3}^{2 -}; SO_{2}; H_{2} S; H_{2} SO_{4}; dan 3S$ masing-masing adalah +4, +4, -2, +6, dan 0.

Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah:

Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2
Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0)
Biloks total ion molekul sama dengan jumlah ionnya
Biloks H bila bersenyawa dengan nonologam sama dengan +1
Biloks unsur bebas sama dengan nol (0)
Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida

a. Menentukan biloks S pada senyawa $SO_{3}^{2 -}$

$biloks total SO_{3}^{2 -} = biloks S + 3 (biloks O) biloks S = biloks total SO_{3}^{2 -} - 3 (biloks O) biloks S = - 2 - (3 (- 2)) biloks S = + 4$

b. Menentukan biloks S pada senyawa $SO_{2}$

$biloks total SO_{2} = biloks S + 2 (biloks O) biloks S = biloks total SO_{2} - 2 (biloks O) biloks S = 0 - (2 (- 2)) biloks S = + 4$

c. Menentukan biloks S pada senyawa $H_{2} S$

$biloks total H_{2} S = 2 (biloks H) + biloks S biloks S = biloks total H_{2} S - biloks S biloks S = 0 - (+ 2) biloks S = - 2$

d. Menentukan biloks Cl pada senyawa $H_{2} SO_{4}$

$biloks total H_{2} SO_{4} = 2 (biloks H) + biloks S + 4 (biloks O) biloks S = biloks total H_{2} SO_{4} - 2 (biloks H) - 4 (biloks O) biloks S = 0 - (2 (+ 1) - (4 (- 2)) biloks S = + 6$

e. Menentukan biloks Cl pada unsur 3S
S pada 3S adalah unsur bebas, yaitu unsur yang tidak berikatan dengan unsur lainnya. Biloks unsur bebas sama dengan nol (0). Maka, biloks S dalam 3S adalah 0

Sehingga, biloks Cl dalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah +4, +4, -2, +6, dan 0.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Tentukan perubahan biloks pada reaksi redoks berikut ini! Cu + HNO 3 → Cu ( NO 3 ) 2 → NO + H 2 O

2.6

Jawaban terverifikasi

Tentukan apakah reaksi-reaksi berikut termasuk redoks atau bukan! KI + Cl 2 → KCl + I 2

5.0

Jawaban terverifikasi

Unsur Y dengan konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 4 s 2 3 d 4 mempunyai bilangan oksidasi tertinggi ....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan reaksi berikut ini! As 2 O 3 + 6 Zn + 12 OH − → 2 As H 3 + ZnO 2 2 − + 2 H 2 O Tentukan perubahan bilanganoksidasi yang terjadi pada unsur bergaris bawah dalam reaksi ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Tentukan bilangan oksidasi unsur yang digaris bawah berikut. H 2 C 2 O 4

5.0

Jawaban terverifikasi