Pertanyaan

Tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa atau ion berikut. SO 3 2 − ​ SO 2 ​ H 2 ​ S H 2 ​ SO 4 ​ 3S

Tentukan bilangan oksidasi S dalam senyawa atau ion berikut.

  1. 3S

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Bilangan oksidasi Sdalam senyawa SO 3 2 − ​ ; SO 2 ​ ; H 2 ​ S ; H 2 ​ SO 4 ​ ; dan 3S masing-masing adalah +4, +4, -2, +6, dan 0. Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah: Biloks unsur logamgolongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2 Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0) Biloks total ion molekul sama dengan jumlah ionnya Biloks H bila bersenyawa dengan nonologam sama dengan +1 Biloks unsur bebas sama dengan nol (0) Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida a. Menentukan biloks Spada senyawa SO 3 2 − ​ biloks total SO 3 2 − ​ = biloks S + 3 ( biloks O ) biloks S = biloks total SO 3 2 − ​ − 3 ( biloks O ) biloks S = − 2 − ( 3 ( − 2 )) biloks S = + 4 b. Menentukan biloks Spada senyawa SO 2 ​ biloks total SO 2 ​ = biloks S + 2 ( biloks O ) biloks S = biloks total SO 2 ​ − 2 ( biloks O ) biloks S = 0 − ( 2 ( − 2 )) biloks S = + 4 c. Menentukan biloks Spada senyawa H 2 ​ S biloks total H 2 ​ S = 2 ( biloks H ) + biloks S biloks S = biloks total H 2 ​ S − biloks S biloks S = 0 − ( + 2 ) biloks S = − 2 d. Menentukan biloks Cl pada senyawa H 2 ​ SO 4 ​ biloks total H 2 ​ SO 4 ​ = 2 ( biloks H ) + biloks S + 4 ( biloks O ) biloks S = biloks total H 2 ​ SO 4 ​ − 2 ( biloks H ) − 4 ( biloks O ) biloks S = 0 − ( 2 ( + 1 ) − ( 4 ( − 2 )) biloks S = + 6 e. Menentukan biloks Cl pada unsur3S S pada 3S adalah unsur bebas, yaitu unsur yang tidak berikatan dengan unsur lainnya.Biloks unsur bebas sama dengan nol (0). Maka, biloks S dalam 3S adalah 0 Sehingga, biloks Cl dalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah+4, +4, -2, +6, dan 0.

Bilangan oksidasi S dalam senyawa  masing-masing adalah +4, +4, -2, +6, dan 0.

Saat menentukan bilangan oksidasi (biloks) suatu unsur, kita perlu mengetahui beberapa aturan umum bilangan oksidasi, diantara aturan umum bilangan oksidasi adalah:

  1. Biloks unsur logam golongan IA dan IIA dalam molekul masing-masing adalah +1 dan +2
  2. Biloks total molekul senyawa sama dengan nol (0)
  3. Biloks total ion molekul sama dengan jumlah ionnya
  4. Biloks H bila bersenyawa dengan nonologam sama dengan +1
  5. Biloks unsur bebas sama dengan nol (0)
  6. Biloks O dalam molekul senyawa sama dengan -2, kecuali pada senyawa biner flourida, senyawa peroksida dan superoksida
     

a. Menentukan biloks S pada senyawa 



b. Menentukan biloks S pada senyawa 



c. Menentukan biloks S pada senyawa 



d. Menentukan biloks Cl pada senyawa 



e. Menentukan biloks Cl pada unsur 3S
    S pada 3S adalah unsur bebas, yaitu unsur yang tidak berikatan dengan unsur lainnya. Biloks unsur bebas sama dengan nol (0). Maka, biloks S dalam 3S adalah 0

Sehingga, biloks Cl dalam senyawa a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah +4, +4, -2, +6, dan 0.

425

Iklan

Pertanyaan serupa

Lengkapilah tabel berikut untuk menemukan konsep redoks berdasarkan perubahan bilangan oksidasi, dengan memberi tanda centang ( ✓ ) untuk menjawab ya dan ( - ) untuk menjawab tidak.

214

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia