Tentukan bilangan oksidasi (biloks) unsur dalam senyawa atau ion berikut! a. biloks C dalam CO 3 2- b. biloks Cr dalam K 2 Cr 2 O 7

Pembahasan

Dalam menentukan bilangan oksidasi terdapat beberapa aturan, di antaranya Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0. Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA, IIA, dan IIIA sesuai dengan golongannya. Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0. Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya. Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1. Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2. a. biloks C + 3 x biloks O= -2 biloks C + 3 (-2) = -2 biloks C = 4 b. 2 x biloks Cr + 2 x biloks K + 7 x biloks O = 0 2 x biloks Cr + 2 x 1 + 7 x (-2) = 0 2 x biloks Cr =12 biloks Cr = 6 Dengan demikian, maka jawaban yang tepat adalah sesuai penjelasan di atas.