Pertanyaan

Titanium mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 2 4 s 2 . Senyawa yang tidak dapat dibentuk oleh unsur ini adalah ... K 3 TiF 6 Ti ( H 2 O ) 6 Cl 3 K 2 Ti 2 O 5 K 2 TiO 4

Titanium mempunyai konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{2} 4 s^{2}$ . Senyawa yang tidak dapat dibentuk oleh unsur ini adalah ...

$K_{3} TiF_{6}$
$Ti (H_{2} O)_{6} Cl_{3}$
$K_{2} Ti_{2} O_{5}$
$K_{2} TiO_{4}$

1, 2, dan 3 SAJA yang benar. $\;$
1 dan 3 SAJA yang benar. $\;$
2 dan 4 SAJA yang benar. $\;$
HANYA 4 yang benar. $\;$
SEMUA pilihan benar. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah D.

Pembahasan

Unsur titanium merupakan unsur golongan transisi. Beberapa unsur transisi memiliki bilangan oksidasi lebih dari 1. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah atom yang dilepas atau diterima oleh suatu unsur. Titanium mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 6 3 d 2 4 s 2 . Titanium dengan konfigurasi elektron valensi 4 s 2 3 d 2 mempunyai elektron valensi sejumlah 4 dan termasuk golongan IV B. Bilangan oksidasi maksimum Titanium = +4 (sejumlah elektron valensi dan nomor golongan). Titanium tidak dapat membentuk senyawa K 2 TiO 4 , karena bilangan oksidasi Ti pada senyawa tersebut adalah +6. 2 biloks K + biloks Ti + 4 biloks O 2 ( + 1 ) + biloks Ti + 4 ( − 2 ) + 2 + biloks Ti − 8 biloks Ti = = = = 0 0 0 + 6 Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Unsur titanium merupakan unsur golongan transisi. Beberapa unsur transisi memiliki bilangan oksidasi lebih dari 1. Bilangan oksidasi menunjukkan jumlah atom yang dilepas atau diterima oleh suatu unsur.

Titanium mempunyai konfigurasi elektron $1 s^{2} 2 s^{2} 2 p^{6} 3 s^{2} 3 p^{6} 3 d^{2} 4 s^{2}$ . Titanium dengan konfigurasi elektron valensi $4 s^{2} 3 d^{2}$ mempunyai elektron valensi sejumlah 4 dan termasuk golongan IV B.

Bilangan oksidasi maksimum Titanium = +4 (sejumlah elektron valensi dan nomor golongan).

Titanium tidak dapat membentuk senyawa $K_{2} TiO_{4}$ , karena bilangan oksidasi Ti pada senyawa tersebut adalah +6.

$2 biloks K + biloks Ti + 4 biloks O 2 (+ 1) + biloks Ti + 4 (- 2) + 2 + biloks Ti - 8 biloks Ti = = = = 000 + 6$

Jadi, jawaban yang tepat adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Pertanyaan serupa

Unsur X mempunyai susunan elektron 1s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 3 p 5 . Unsur-unsur berikut yang dapat membentuk ikatan ion dengan unsur X adalah ... Unsur P dengan susunan elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui unsur X dan Z memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut: X : [Ar] 4s 2 3d 6 Z : [Ne] 3s 2 3p 5 Apabila X dan Z bersenyawa, rumus senyawa yang terbentuk adalah ….

4.7

Jawaban terverifikasi

Suatu atom X mempunyai konfigurasi elektron 1 s 2 2 s 2 2 p 6 3 s 2 . Senyawa yang dapat dibentuk oleh atom ini adalah ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Atom X dan Y memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut. X = [ N e ] 3 s 1 Y = [ N e ] 3 s 2 3 p 5 Apabila X dan Y berikatan, rumus senyawa yang terbentuk adalah. . .

4.5

Jawaban terverifikasi

Atom X dan Y memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut. X = [ N e ] 3 s 1 Y = [ N e ] 3 s 2 3 p 5 Apabila X dan Y berikatan, rumus senyawa yang terbentuk adalah. . .

4.5

Jawaban terverifikasi