Roboguru

Tabel berikut adalah distribusi kecepatan dari 20 partikel gas. perbandingan kecepatan efektif (vrms) dengan kecepatan rata-rata  adalah...  ..

Pertanyaan

Tabel berikut adalah distribusi kecepatan dari 20 partikel gas.

perbandingan kecepatan efektif (vrms) dengan kecepatan rata-rata open parentheses v with bar on top close parentheses adalah... space ..

  1. 35 : 34 space

  2. 33 : 31 space

  3. 30 : 29 space

  4. 25 : 15 space

  5. 25 : 17 space

Pembahasan Soal:

Diketahui:

Maka, perbandingan kecepatan efektif (vrms) dengan kecepatan rata-rata open parentheses v with bar on top close parentheses adalah.

kecepatan efektif (vrms)

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell v subscript r m s end subscript end cell equals cell square root of fraction numerator N subscript 1 v subscript 1 squared plus N subscript 2 v subscript 2 squared plus N subscript 3 v subscript 3 squared plus N subscript 4 v subscript 4 squared plus N subscript 5 v subscript 5 squared over denominator N subscript 1 plus N subscript 2 plus N subscript 3 plus N subscript 4 plus N subscript 5 end fraction end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 1 left parenthesis 10 right parenthesis squared plus 3 left parenthesis 20 right parenthesis squared plus 8 left parenthesis 30 right parenthesis squared plus 5 left parenthesis 40 right parenthesis squared plus 2 left parenthesis 50 right parenthesis squared plus 1 left parenthesis 60 right parenthesis squared over denominator 1 plus 3 plus 8 plus 5 plus 2 plus 1 end fraction end root end cell row blank equals cell square root of fraction numerator 100 plus 1200 plus 7200 plus 8000 plus 5000 plus 3600 over denominator 20 end fraction end root end cell row blank equals cell square root of 1255 end cell row blank equals cell 35 comma 42 space straight m divided by straight s end cell end table

kecepatan rata-rata open parentheses v with bar on top close parentheses molekul gas adalah

Error converting from MathML to accessible text.

Jadi perbandingan vrms : open parentheses v with bar on top close parentheses adalah 35 : 34. Oleh karena itu, jawabannya adalah A. space 

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

U. Amalia

Mahasiswa/Alumni UIN Sunan Gunung Djati Bandung

Terakhir diupdate 01 Mei 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Kecepatan efektif molekul nitrogen di udara pada suhu tertentu adalah 493 m/s. Tentukan. kecepatan efektif molekul hidrogen pada suhu yang sama, jika  diketahui Mr N2 = 28 dan Mr H2 = 2!

Pembahasan Soal:

0

Roboguru

Laju rms molekul-molekul helium pada suhu 300 K sama dengan laju rms molekul­-molekul oksigen pada suhu ... (Massa molekul relatif oksigen = 32, helium = 4)

Pembahasan Soal:

Teori kinetik gas menjelaskan mengenai sifat-sifat gas ideal secara teoritis. Berdasarkan teori kinetik gas, gas terbentuk dari molekul-molekul gas yang bergerak secara acak dengan arah gerak konstan. Molekul gas bergerak dengan kecepatan tinggi dan saling bertumbukan dengan molekul lainnya dan juga dengan dinding secara terus-menerus.

Setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan laju efektif gas. Laju efektif gas ideal merupakan rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas.

Diketahui:

THe=300KvHe=vo

Ditanya: suhu oksigen (To)

Jawaban:

Persamaankecepatanrmsgasidealv=M3RTKecepatanrmsheliumsamadenganoksigenvHe=voMHe3RTHe=M03RTo4300=32To4300=32ToTo=430032To=2400K

Dengan demikian, besar suhu oksigen adalah 2400 K

Jadi, jawaban yang tepat adalah D
 

0

Roboguru

Bila suhu gas bertambah, maka kecepatan partikel gas tersebut akan semakin...

Pembahasan Soal:

Hubungan kecepatan gerak partikel gas dan suhu ditunjukan dengan pesamaan energi kinetik partikel gas sebagai berikut:

Ek = 3/2 kT   dengan  Ek= 1/2 mv2

Sehingga v2= 3/2 kT/m

Oleh karena itu hubungan kecepatan dengan suhu berbanding lurus.

Semakin besar suhu pada gas, kecepatan gerak partikel gas semakin meningkat. 

Semakin rendah suhu pada gas, semakin rendah pula kecepatan gerak partikel gas.

 

0

Roboguru

Jika suhu gas ideal dalam ruang tertutup dinaikkan menjadi 4 kali suhu semula, maka kecepatan gerak partikel-partikelnya menjadi ...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

T2=4T1

Ditanya:

v2=...v1?

Penyelesaian:

Dari persamaan energi kinetik dan energi dalam gas ideal, kita peroleh kecepatan partikel gas ideal, yaitu

v=m03kT

Dari persamaan atas, bisa kita gunakan perbandingan:

v1v2v1v2v1v2v1v2v2=====m03kT1m03kT2T1T2T14T122v1

Dengan demikian, nilai kecepatannya berubah menjadi 2 kali semula.

Jadi, Jawaban yang tepat adalah C.

0

Roboguru

Gas dalam tabung yang suhunya 27∘C dipanaskan pada volume tetap sehingga kecepatan rata-rata partikel gas menjadi dua kali semula. Kenaikan suhu gas tersebut adalah ....

Pembahasan Soal:

Diketahui:

T1=27C=300KV1=V2v2=2v1

Ditanya: Kenaikan suhu (T)?

Jawab:

Pertama, hitung terlebih dahulu nilai T2, untuk menghitung nilai T2 kita dapat menggunakan rumus kelajuan efektif gas yang dirumuskan sebagai

v=m3kT

v2v1=m3kT2m3kT1v22v12=T2T14v12v12=T2300T2=1200K

Kenaikan suhu didapatkan dari selisih antara T2 dengan T1

T===T2T11200300900K

Jadi, kenaikan suhu gas tersebut sebesar 900 K.


Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah C. 

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved