Pertanyaan

Besar laju efektif ( rms ) gas oksigen bermassa 32 g/mol pada suhu 12 7 ∘ C adalah v . Agar kelajuannya menjadi 2v , suhu gas tersebut harus dinaikkan menjadi ....

Besar laju efektif (rms) gas oksigen bermassa 32 g/mol pada suhu $12 7^{\circ} C$ adalah v. Agar kelajuannya menjadi 2v, suhu gas tersebut harus dinaikkan menjadi ....

$1.60 0^{\circ} C$
$1.40 0^{\circ} C$
$1.32 7^{\circ} C$
$1.22 7^{\circ} C$
$1.20 0^{\circ} C$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah C.

Pembahasan

Diketahui: M = 32 g / mol v 1 = v T 1 = 12 7 ∘ C = 400 K v 2 = 2 v Ditanya: T 2 Jawaban: Konsep: Berdasarkan teori kinetik gas, setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan laju efektif gas. Laju efektif gas ideal merupakan rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas. Laju efektif gas ideal dirumuskan dengan: v = M 3 RT Hubungan laju efektif dengan suhu: v ∝ T Langkah 1: Menentukan persamaan Bandingkan dua keadaan laju efektif v 2 v 1 = T 2 T 1 ( v 2 v 1 ) 2 = T 2 T 1 T 2 = ( v 2 v 1 ) 2 T 1 Langkah 2: Menghitung nilai v 2 Dengan demikian, agar laju efektif menjadi 2v , maka suhu gas harus dinaikkan menjadi 1.327ºC Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Diketahui:

$M = 32 g / mol v_{1} = v T_{1} = 12 7^{\circ} C = 400 K v_{2} = 2 v$

Ditanya: T₂

Jawaban:

Konsep:

Berdasarkan teori kinetik gas, setiap partikel pada gas memiliki energi kinetik. Karena molekul-molekul gas tidak seluruhnya bergerak dalam kecepatan yang sama, maka kita perlu mendefiniskan laju efektif gas. Laju efektif gas ideal merupakan rata-rata kuadrat kecepatan molekul gas.

Laju efektif gas ideal dirumuskan dengan:

$v = \frac{3 RT}{M}$

Hubungan laju efektif dengan suhu:

$v \propto T$

Langkah 1: Menentukan persamaan

Bandingkan dua keadaan laju efektif

$\frac{v _{1}}{v _{2}} = \frac{T _{1}}{T _{2}} (\frac{v _{1}}{v _{2}})^{2} = \frac{T _{1}}{T _{2}} T_{2} = \frac{T _{1}}{( \frac{v _{1}}{v _{2}} ) ^{2}}$

Langkah 2: Menghitung nilai v₂

$T subscript 2 equals T subscript 1 over open parentheses v subscript 1 over v subscript 2 close parentheses squared T subscript 2 equals 400 over open parentheses fraction numerator v over denominator 2 v end fraction close parentheses squared T subscript 2 equals fraction numerator 400 over denominator open parentheses begin display style fraction numerator v squared over denominator 4 v squared end fraction end style close parentheses end fraction T subscript 2 equals 400 cross times 4 T subscript 2 equals 1.600 space straight K equals bold 1 bold. bold 327 bold degree bold C$

Dengan demikian, agar laju efektif menjadi 2v, maka suhu gas harus dinaikkan menjadi 1.327ºC

Jadi, jawaban yang tepat adalah C.

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (10 rating)

Pertanyaan serupa

Dua tabung gas berada pada temperatur yang sama. Tabung pertama berisi gas yang dengan tekanan p 1 dan massa molekul m 1 serta laju akar rata-rata kuadrat v r m s 1 . Tabung kedua berisi gas berte...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika suhu gas ideal dalam ruang tertutup dinaikkan menjadi 4 kali suhu semula, maka kecepatan gerak partikel-partikelnya menjadi ...

4.6

Jawaban terverifikasi

Bila suhu gas bertambah, maka kecepatan partikel gas tersebut akan semakin...

2.0

Jawaban terverifikasi

Massa sebuah molekul nitrogen adalah empat belas kali massa sebuah molekul hidrogen. Dengan demikian, molekul-molekul nitrogen pada suhu 294 K mempunyai kelajuan rata-rata yang sama denganmolekul-mole...

4.7

Jawaban terverifikasi

Gas dalam tabung yang suhunya 2 7 ∘ C dipanaskanpada volume tetap sehingga kecepatan rata-rata partikel gas menjadi dua kali semula. Kenaikan suhu gas tersebut adalah... .

3.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS