Susunlah setiap kelompok ikatan berikut menurut urutan kenaikan kepolaran ikatan dan tunjukkan kepolaran ikatan dengan lambang δ + dan δ − . Cl − F , Br − Cl , Cl − Cl

Pembahasan

Kepolaran molekul adalah pemisahan muatan-muatan yang berlawanan secarakeseluruhan dalam molekul. Bentuk molekul berpengaruh terhadap kepolaran molekul. Pada molekul polar terjadi pemisahan antara muatan positif ( ) dengan muatan negatif ( ) yang disebut dipol. Kepolaran ikatan berkaitan dengan nilai keelektronegatifan masing-masing atom. Pada , keelektronegatifan F lebih besar daripada Cl sehingga bagian F akan lebih negatif dibanding Cl. Pada , keelektronegatifan Cl lebih besar daripada Br sehingga bagian Cl akan lebih negatif dibandung Br. Sedangkan adalah molekul nonpolar sehingga tidak terbentuk polar (kutub) pada molekul ini. Semakin besar perbedaan keelektronegatifan, maka akan semakin kuat kepolarannya. Karena F adalah unsur yang paling elektronegatif, maka perbedaan keelektronegatifan lebih besar dibandingkan . Jadi, urutan kenaiakan kepolarannya adalah Cl-Cl (nonpolar) < Br-Cl < Cl-F.