Pertanyaan

Supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu − 5 ∘ C , kedalamnya harus dilarutkan garam dapur, yang jumlahnya tidak boleh kurang dari (tetapan penurunan titik beku molal air 1 , 86 ; BM NaCl = 58 , 5 )

Supaya air sebanyak 1 ton tidak membeku pada suhu $- 5^{\circ} C$ , kedalamnya harus dilarutkan garam dapur, yang jumlahnya tidak boleh kurang dari (tetapan penurunan titik beku molal air $1, 86$ ; $BM NaCl = 58, 5$ )

13,4 kg
26,9 kg
58,5 kg
78,6 kg
152 kg

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

banyaknya garam dapur atau NaCl seperti keterangan pada soal adalah 78,9 kg.

banyaknya garam dapur atau

NaCl

seperti keterangan pada soal adalah 78,9 kg.

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. Penurunan titik beku larutan merupakan sifat koligatif, penurunan titik beku tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut tetapi ditentukan oleh seberapa banyak jumlah zat yang terlarut. Rumus persamaan penurunan titik beku adalah: △ T f = m × K f a t a u △ T f = m × K f × i Keterangan: △ T f m K f i = = = = Penurunan titik beku larutan molalitas larutan konstanta penurunan titik beku molal faktor Van ′ t Ho ff Massa pelarut airadalah 1 ton dikonversi dalam satuan gram menjadi 1 × 1 0 6 gram . NaCl adalah larutan elektrolit kuat, jadi i = n = 2 Sehingga, massa garam NaCl dapat diketahui dengan persamaan penurunan titik beku, yaitu: △ T f 5 m m 1 , 344 g = = = = = = m × K f × i m × 1 , 86 × 2 1 , 344 molal M r g × g pelarut 1000 58 , 5 g × 1 × 1 0 6 1000 78 , 624 × 1 0 3 gram ≈ 78 , 6 kg Sehingga, banyaknya garam dapur atau NaCl seperti keterangan pada soal adalah 78,9 kg.

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

Penurunan titik beku larutan merupakan sifat koligatif, penurunan titik beku tidak dipengaruhi oleh jenis zat terlarut tetapi ditentukan oleh seberapa banyak jumlah zat yang terlarut. Rumus persamaan penurunan titik beku adalah:

$△ T_{f} = m \times K_{f} a t a u △ T_{f} = m \times K_{f} \times i$

Keterangan:

$△ T_{f} m K_{f} i = = = = Penurunan titik beku larutan molalitas larutan konstanta penurunan titik beku molal faktor Van^{'} t Ho ff$

Massa pelarut air adalah 1 ton dikonversi dalam satuan gram menjadi $1 \times 1 0^{6} gram$ .
$NaCl$ adalah larutan elektrolit kuat, jadi $i = n = 2$
Sehingga, massa garam $NaCl$ dapat diketahui dengan persamaan penurunan titik beku, yaitu:

$△ T_{f} 5 m m 1, 344 g = = = = = = m \times K_{f} \times i m \times 1, 86 \times 2 1, 344 molal \frac{g}{M _{r}} \times \frac{1000}{g pelarut} \frac{g}{58 , 5} \times \frac{1000}{1 \times 1 0 ^{6}} 78, 624 \times 1 0^{3} gram \approx 78, 6 kg$

Sehingga, banyaknya garam dapur atau $NaCl$ seperti keterangan pada soal adalah 78,9 kg.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (13 rating)

Jovan Ilhamy Gagarin,

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Percobaan penentuan titik beku larutan garam NaCl dan larutan urea CO ( NH ) 2 menghasilkan data sebagai berikut: Data tersebut menunjukkan bahwa penurunan titik beku larutan ... Berba...

4.0

Jawaban terverifikasi

Larutan X dibuat dengan melarutkan 0,1mol propanol ke dalam 250 g air. Larutan Y dibuat dengan mencampurkan 0,02 mol CuCI 2 dan 0,05 mol NaBr ke dalam 500 g air. Bila garam halogen terdisosiasi semp...

5.0

Jawaban terverifikasi

Proses pembuatan es batu dari air laut lebih sukar dibandingkan dengan pembuatan es batu dari air tawar. Pernyataan berikut yang mendukung fakta tersebut adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa dengan rumus empiris C 5 H 4 sebanyak 1,28 g dilarutkan ke dalam 50 g benzena ( K f = 5 , 10 ∘ C / m ). Ternyata titik beku larutan tersebut 1 , 02 ∘ C di bawah titik beku benzena murni,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0 , 372 ∘ C . Bila K b molal air = 1 , 86 ∘ C dan K d molal air = 0 , 52 ∘ C , maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut ialah:

0.0

Jawaban terverifikasi