Pertanyaan

Percobaan penentuan titik beku larutan garam NaCl dan larutan urea CO ( NH ) 2 menghasilkan data sebagai berikut: Data tersebut menunjukkan bahwa penurunan titik beku larutan ... Berbanding lurus dengan konsentrasi Elektrolit lebih tinggi daripada non elektolit pada konsentrasi yang sama Bergantung pada jenis ikatan kimia senyawa terlarut Bergantung pada jenis unsur penyusun senyawa terlarut

Percobaan penentuan titik beku larutan garam $NaCl$ dan larutan urea $CO (NH)_{2}$ menghasilkan data sebagai berikut:

Data tersebut menunjukkan bahwa penurunan titik beku larutan ...

Berbanding lurus dengan konsentrasi
Elektrolit lebih tinggi daripada non elektolit pada konsentrasi yang sama
Bergantung pada jenis ikatan kimia senyawa terlarut
Bergantung pada jenis unsur penyusun senyawa terlarut

1, 2, dan 3 SAJA yang benar
1 dan 3 SAJA yang benar
2 dan 4 SAJA yang benar
HANYA 4 yang benar
SEMUA pilihan benar

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban: A. Pernyataan yang benar adalah 1,2 dan 3. Pada soal disajikan data percobaan penentuan titik beku larutan garam NaCI dan larutan urea CO ( NH ) 2 berupa konsentrasi (molal) dan titik bekunya. Untuk menjawab soal penyataan di atas, menggunakan konsep penurunan titik beku seperti berikut: Rumus penurunan titik beku adalah △ T f = m × K f (dikali faktor Van't Hoff (i) jika merupakan larutan elektrolit), maka: Penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan konsentrasi. Pernyataan 1 benar. Penurunan titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada laruta non elektrolit dengan konsentrasi yang sama. Pernyataan 2 benar. Penurunan titik beku larutan bergantung pada jenis ikatan kimia senyawa terlarut. △ T f NaCI yang berikatan ion lebih besar dari pada △ T f CO ( NH 2 ) 2 yang berikatan kovalen. Pernyataan 3 benar. Jadi, pernyataan yang benar adalah 1,2 dan 3.

Jawaban: A. Pernyataan yang benar adalah 1,2 dan 3.

Pada soal disajikan data percobaan penentuan titik beku larutan garam NaCI dan larutan urea $CO (NH)_{2}$ berupa konsentrasi (molal) dan titik bekunya. Untuk menjawab soal penyataan di atas, menggunakan konsep penurunan titik beku seperti berikut:

Rumus penurunan titik beku adalah $△ T_{f =} m \times K_{f}$ (dikali faktor Van't Hoff (i) jika merupakan larutan elektrolit), maka:

Penurunan titik beku larutan berbanding lurus dengan konsentrasi. Pernyataan 1 benar.
Penurunan titik beku larutan elektrolit lebih tinggi daripada laruta non elektrolit dengan konsentrasi yang sama. Pernyataan 2 benar.
Penurunan titik beku larutan bergantung pada jenis ikatan kimia senyawa terlarut. $△ T_{f} NaCI$ yang berikatan ion lebih besar dari pada $△ T_{f} CO (NH_{2})_{2}$ yang berikatan kovalen. Pernyataan 3 benar. Jadi, pernyataan yang benar adalah 1,2 dan 3.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan X dibuat dengan melarutkan 0,1mol propanol ke dalam 250 g air. Larutan Y dibuat dengan mencampurkan 0,02 mol CuCI 2 dan 0,05 mol NaBr ke dalam 500 g air. Bila garam halogen terdisosiasi semp...

5.0

Jawaban terverifikasi

Proses pembuatan es batu dari air laut lebih sukar dibandingkan dengan pembuatan es batu dari air tawar. Pernyataan berikut yang mendukung fakta tersebut adalah .... (Tipe Soal UTBK 2019)

0.0

Jawaban terverifikasi

Senyawa dengan rumus empiris C 5 H 4 sebanyak 1,28 g dilarutkan ke dalam 50 g benzena ( K f = 5 , 10 ∘ C / m ). Ternyata titik beku larutan tersebut 1 , 02 ∘ C di bawah titik beku benzena murni,...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan urea dalam air mempunyai penurunan titik beku 0 , 372 ∘ C . Bila K b molal air = 1 , 86 ∘ C dan K d molal air = 0 , 52 ∘ C , maka kenaikan titik didih larutan urea tersebut ialah:

0.0

Jawaban terverifikasi

Gula 0,1mol dan garam LX 2 0, 1 mol dengan derajat ionisasi 0,5 masing-masing dilarutkan dalam 1 L air ( ρ = 1 g / mL ). Jika penurunan titik beku larutan gula t ∘ C maka penurunan titik beku laruta...

5.0

Jawaban terverifikasi