Pertanyaan

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( A r = 16 ), selenium ( A r = 34 ), dan telurium ( A r = 52 ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( A r = 11 ), Mg ( A r = 12 ), AI ( A r = 13 ), Si ( A r = 14 ), P ( A r = 15 ), Cl ( A r = 17 ), dan Ar ( A r = 18 ). Asam sulfida merupakan hidrida dari sulfur. Suatu asam sulfida ( H 2 S ) 0,1 M bervolume 100 mL terion tidak sempurna serta memiliki Ka 1 = 1 0 − 7 dan Ka 2 = 1 0 − 14 . Derajat keasaman H 2 S adalah ...

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( $A_{r} = 16$ ), selenium ( $A_{r} = 34$ ), dan telurium ( $A_{r} = 52$ ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( $A_{r} = 11$ ), Mg ( $A_{r} = 12$ ), AI ( $A_{r} = 13$ ), Si ( $A_{r} = 14$ ), P ( $A_{r} = 15$ ), Cl ( $A_{r} = 17$ ), dan Ar ( $A_{r} = 18$ ). Asam sulfida merupakan hidrida dari sulfur. Suatu asam sulfida ( $H_{2} S$ ) 0,1 M bervolume 100 mL terion tidak sempurna serta memiliki $Ka_{1} = 1 0^{- 7}$ dan $Ka_{2} = 1 0^{- 14}$ .

Derajat keasaman $H_{2} S$ adalah ... $\;$

3 $\;$
4 $\;$
5 $\;$
6 $\;$
7 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

derajat keasaman H 2 S adalah 4.

derajat keasaman

H_{2} S

adalah 4. $\;$

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Asam sulfida ( H 2 S ) merupakan asam lemah. Tetapan ionisasi (Ka) yang digunakan adalah Ka 1 = 1 0 − 7 , karena Ka 2 = 1 0 − 14 terlalu kecil sehingga dapat diabaikan.Maka untuk menentukan derajat keasaman atau pH H 2 S menggunakan: [ H + ] pH = = = = = = = Ka 1 × M 1 0 − 7 × 0 , 1 1 0 − 8 1 0 − 4 M − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 4 4 Oleh karena itu, derajat keasaman H 2 S adalah 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Asam sulfida ( $H_{2} S$ ) merupakan asam lemah. Tetapan ionisasi (Ka) yang digunakan adalah $Ka_{1} = 1 0^{- 7}$ , karena $Ka_{2} = 1 0^{- 14}$ terlalu kecil sehingga dapat diabaikan. Maka untuk menentukan derajat keasaman atau pH $H_{2} S$ menggunakan:

$[H^{+}] pH = = = = = = = Ka_{1} \times M 1 0^{- 7} \times 0, 1 1 0^{- 8} 1 0^{- 4} M - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 4} 4$

Oleh karena itu, derajat keasaman $H_{2} S$ adalah 4. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Alyssa Calista Hari Utami

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

HItunglah konsentrasi semua spesi yang dihasilkan dari ionisasi H 2 CO 3 0,040 M dan tentukan pH larutan. DIketahui K a 1 = 4 , 5 × 1 0 − 7 ; K a 2 = 4 , 7 × 1 0 − 11

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam fosfat ( H 3 PO 4 ) merupakan asam poliprotik dengan nilai K a 1 = 7 , 5 × 1 0 − 3 ; K a 2 = 6 , 2 × 1 0 − 8 ; dan K a 3 = 4 , 8 × 1 0 − 13 , nilai pH larutan H 3 PO 4 0,1 M a...

4.7

Jawaban terverifikasi

Asam fosfat ( H 3 PO 4 ) merupakan asam poliprotik dengan nilai K a 1 = 7 , 5 × 1 0 − 3 ; K a 2 = 6 , 2 × 1 0 − 8 ; dan K a 3 = 4 , 8 × 1 0 − 13 , nilai pH larutan H 3 PO 4 0,1 M a...

4.7

Jawaban terverifikasi

HItunglah konsentrasi semua spesi yang dihasilkan dari ionisasi H 2 CO 3 0,040 M dan tentukan pH larutan. DIketahui K a 1 = 4 , 5 × 1 0 − 7 ; K a 2 = 4 , 7 × 1 0 − 11

5.0

Jawaban terverifikasi

H 2 SO 4 merupakan asam kuat diprotik. Tuliskan kesetimbangan ionisasi yang terjadi ketika H 2 SO 4 dilarutkan dalam air.

0.0

Jawaban terverifikasi