Pertanyaan

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( A r = 16 ), selenium ( A r = 34 ), dan telurium ( A r = 52 ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( A r = 11 ), Mg ( A r = 12 ), AI ( A r = 13 ), Si ( A r = 14 ), P ( A r = 15 ), Cl ( A r = 17 ), dan Ar ( A r = 18 ). Asam sulfida merupakan hidrida dari sulfur. Suatu asam sulfida ( H 2 S ) 0,1 M bervolume 100 mL terion tidak sempurna serta memiliki Ka 1 = 1 0 − 7 dan Ka 2 = 1 0 − 14 . Derajat keasaman H 2 S adalah ...

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( $A_{r} = 16$ ), selenium ( $A_{r} = 34$ ), dan telurium ( $A_{r} = 52$ ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( $A_{r} = 11$ ), Mg ( $A_{r} = 12$ ), AI ( $A_{r} = 13$ ), Si ( $A_{r} = 14$ ), P ( $A_{r} = 15$ ), Cl ( $A_{r} = 17$ ), dan Ar ( $A_{r} = 18$ ). Asam sulfida merupakan hidrida dari sulfur. Suatu asam sulfida ( $H_{2} S$ ) 0,1 M bervolume 100 mL terion tidak sempurna serta memiliki $Ka_{1} = 1 0^{- 7}$ dan $Ka_{2} = 1 0^{- 14}$ .

Derajat keasaman $H_{2} S$ adalah ... $\;$

3 $\;$
4 $\;$
5 $\;$
6 $\;$
7 $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

derajat keasaman H 2 S adalah 4.

derajat keasaman

H_{2} S

adalah 4. $\;$

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah B. Asam sulfida ( H 2 S ) merupakan asam lemah. Tetapan ionisasi (Ka) yang digunakan adalah Ka 1 = 1 0 − 7 , karena Ka 2 = 1 0 − 14 terlalu kecil sehingga dapat diabaikan.Maka untuk menentukan derajat keasaman atau pH H 2 S menggunakan: [ H + ] pH = = = = = = = Ka 1 × M 1 0 − 7 × 0 , 1 1 0 − 8 1 0 − 4 M − lo g [ H + ] − lo g 1 0 − 4 4 Oleh karena itu, derajat keasaman H 2 S adalah 4.

Jadi, jawaban yang benar adalah B.

Asam sulfida ( $H_{2} S$ ) merupakan asam lemah. Tetapan ionisasi (Ka) yang digunakan adalah $Ka_{1} = 1 0^{- 7}$ , karena $Ka_{2} = 1 0^{- 14}$ terlalu kecil sehingga dapat diabaikan. Maka untuk menentukan derajat keasaman atau pH $H_{2} S$ menggunakan:

$[H^{+}] pH = = = = = = = Ka_{1} \times M 1 0^{- 7} \times 0, 1 1 0^{- 8} 1 0^{- 4} M - lo g [H^{+}] - lo g 1 0^{- 4} 4$

Oleh karena itu, derajat keasaman $H_{2} S$ adalah 4. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (2 rating)

Alyssa Calista Hari Utami

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

HItunglah konsentrasi semua spesi yang dihasilkan dari ionisasi H 2 CO 3 0,040 M dan tentukan pH larutan. DIketahui K a 1 = 4 , 5 × 1 0 − 7 ; K a 2 = 4 , 7 × 1 0 − 11

5.0

Jawaban terverifikasi

Asam fosfat ( H 3 PO 4 ) merupakan asam poliprotik dengan nilai K a 1 = 7 , 5 × 1 0 − 3 ; K a 2 = 6 , 2 × 1 0 − 8 ; dan K a 3 = 4 , 8 × 1 0 − 13 , nilai pH larutan H 3 PO 4 0,1 M a...

4.7

Jawaban terverifikasi

Asam fosfat ( H 3 PO 4 ) merupakan asam poliprotik dengan nilai K a 1 = 7 , 5 × 1 0 − 3 ; K a 2 = 6 , 2 × 1 0 − 8 ; dan K a 3 = 4 , 8 × 1 0 − 13 , nilai pH larutan H 3 PO 4 0,1 M a...

4.7

Jawaban terverifikasi

HItunglah konsentrasi semua spesi yang dihasilkan dari ionisasi H 2 CO 3 0,040 M dan tentukan pH larutan. DIketahui K a 1 = 4 , 5 × 1 0 − 7 ; K a 2 = 4 , 7 × 1 0 − 11

5.0

Jawaban terverifikasi

H 2 SO 4 merupakan asam kuat diprotik. Tuliskan kesetimbangan ionisasi yang terjadi ketika H 2 SO 4 dilarutkan dalam air.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS