Pertanyaan

HItunglah konsentrasi semua spesi yang dihasilkan dari ionisasi H 2 CO 3 0,040 M dan tentukan pH larutan. DIketahui K a 1 = 4 , 5 × 1 0 − 7 ; K a 2 = 4 , 7 × 1 0 − 11

HItunglah konsentrasi semua spesi yang dihasilkan dari ionisasi $H_{2} CO_{3}$ 0,040 M dan tentukan pH larutan. DIketahui $K_{a 1} = 4, 5 \times 1 0^{- 7}$ ; $K_{a 2} = 4, 7 \times 1 0^{- 11}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai [ H 2 CO 3 ] = 0 , 04 M ; [ H + ] = [ HCO 3 − ] = 1 , 3 × 1 0 − 4 M ; [ CO 3 2 − ] = 4 , 7 × 1 0 − 11 M ; dan pH = 3 , 89 .

nilai

[H_{2} CO_{3}] = 0, 04 M; [H^{+}] = [HCO_{3}^{-}] = 1, 3 \times 1 0^{- 4} M;

[CO_{3}^{2 -}] = 4, 7 \times 1 0^{- 11} M; dan pH = 3, 89

. $\;$

Pembahasan

Reaksi ionisasi H 2 CO 3 yang merupakan senyawa asam diprotik adalah sebagai berikut. H 2 CO 3 ( a q ) → H + ( a q ) + HCO 3 − ( a q ) HCO 3 − ( a q ) → H + ( a q ) + CO 3 2 − ( a q ) Berdasarkan reaksi di atas, maka spesi yang terdapat dalam reaksi ionisasi H 2 CO 3 adalah H 2 CO 3 , H + , HCO 3 - , CO 3 2- . Untuk mencari nilai konsentrasi masing-masing spesi maka perlu dijabarkan dalam bentuk stoikiometri pada reaksi ionisasi larutan H 2 CO 3 : Untuk mencari nilai x , dapat menggunakan rumus kesetimbangan ionisasi pertama. Perhitungannya adalah sebagai berikut. K a 1 4 , 5 × 1 0 − 7 1 , 8 × 1 0 − 8 1 , 8 × 1 0 − 8 1 , 34 × 1 0 − 4 = = = = = [ H 2 CO 3 ] [ H + ] [ HCO 3 − ] 0 , 04 x 2 x 2 x x Berdasarkan perhitungan di atas, telah menjawab konsentrasi spesi H 2 CO 3 , H + dan HCO 3 - . Untuk mencari konsentrasi CO 3 2- menggunakan rumus tetapan kesetimbangan ionisasi kedua, dimana [H + ] kesetimbangan =[H + ] pertama ;[HCO 3 - ] kesetimbangan =[HCO 3 - ] pertama K a 1 4 , 7 × 1 0 − 11 4 , 7 × 1 0 − 11 = = = [ HCO 3 − ] [ H + ] [ CO 3 2 − ] 1 , 3 × 1 0 − 4 ( 1 , 3 × 1 0 − 4 ) [ CO 3 2 − ] [ CO 3 2 − ] Perhitungan mencari nilai pH dimana konsentrasi H + sama dengan nilai x pada perhitungan sebelumnya. pH = = = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 , 3 × 1 0 − 4 4 − lo g 1 , 3 4 − 0 , 11 3 , 89 Jadi, nilai [ H 2 CO 3 ] = 0 , 04 M ; [ H + ] = [ HCO 3 − ] = 1 , 3 × 1 0 − 4 M ; [ CO 3 2 − ] = 4 , 7 × 1 0 − 11 M ; dan pH = 3 , 89 .

Reaksi ionisasi H₂CO₃ yang merupakan senyawa asam diprotik adalah sebagai berikut.

$H_{2} CO_{3} (a q) \to H^{+} (a q) + HCO_{3}^{-} (a q) HCO_{3}^{-} (a q) \to H^{+} (a q) + CO_{3}^{2 -} (a q)$

Berdasarkan reaksi di atas, maka spesi yang terdapat dalam reaksi ionisasi H₂CO₃ adalah H₂CO₃, H⁺, HCO₃^-, CO₃^2-. Untuk mencari nilai konsentrasi masing-masing spesi maka perlu dijabarkan dalam bentuk stoikiometri pada reaksi ionisasi larutan H₂CO₃:

Untuk mencari nilai x, dapat menggunakan rumus kesetimbangan ionisasi pertama. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

$K_{a 1} 4, 5 \times 1 0^{- 7} 1, 8 \times 1 0^{- 8} 1, 8 \times 1 0^{- 8} 1, 34 \times 1 0^{- 4} = = = = = \frac{[ H ^{+} ] [ HCO _{3}^{-} ]}{[ H _{2} CO _{3} ]} \frac{x ^{2}}{0 , 04} x^{2} x x$

Berdasarkan perhitungan di atas, telah menjawab konsentrasi spesi H₂CO₃, H⁺ dan HCO₃^-. Untuk mencari konsentrasi CO₃^2- menggunakan rumus tetapan kesetimbangan ionisasi kedua, dimana

[H⁺]_{kesetimbangan} = [H⁺]_pertama; [HCO₃^-]_{kesetimbangan} = [HCO₃^-]_pertama

$K_{a 1} 4, 7 \times 1 0^{- 11} 4, 7 \times 1 0^{- 11} = = = \frac{[ H ^{+} ] [ CO _{3}^{2 -} ]}{[ HCO _{3}^{-} ]} \frac{( 1 , 3 \times 1 0 ^{- 4} ) [ CO _{3}^{2 -} ]}{1 , 3 \times 1 0 ^{- 4}} [CO_{3}^{2 -}]$

Perhitungan mencari nilai pH dimana konsentrasi H⁺ sama dengan nilai x pada perhitungan sebelumnya.

$pH = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1, 3 \times 1 0^{- 4} 4 - lo g 1, 3 4 - 0, 11 3, 89$

Jadi, nilai $[H_{2} CO_{3}] = 0, 04 M; [H^{+}] = [HCO_{3}^{-}] = 1, 3 \times 1 0^{- 4} M;$ $[CO_{3}^{2 -}] = 4, 7 \times 1 0^{- 11} M; dan pH = 3, 89$ . $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( A r = 16 ), selenium ( A r = 34 ), dan telurium ( A r = 52 ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( A r = 11 ), Mg...

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam fosfat ( H 3 PO 4 ) merupakan asam poliprotik dengan nilai K a 1 = 7 , 5 × 1 0 − 3 ; K a 2 = 6 , 2 × 1 0 − 8 ; dan K a 3 = 4 , 8 × 1 0 − 13 , nilai pH larutan H 3 PO 4 0,1 M a...

4.7

Jawaban terverifikasi

Asam fosfat ( H 3 PO 4 ) merupakan asam poliprotik dengan nilai K a 1 = 7 , 5 × 1 0 − 3 ; K a 2 = 6 , 2 × 1 0 − 8 ; dan K a 3 = 4 , 8 × 1 0 − 13 , nilai pH larutan H 3 PO 4 0,1 M a...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( A r = 16 ), selenium ( A r = 34 ), dan telurium ( A r = 52 ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( A r = 11 ), Mg...

4.5

Jawaban terverifikasi

H 2 SO 4 merupakan asam kuat diprotik. Tuliskan kesetimbangan ionisasi yang terjadi ketika H 2 SO 4 dilarutkan dalam air.

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS