Pertanyaan

HItunglah konsentrasi semua spesi yang dihasilkan dari ionisasi H 2 CO 3 0,040 M dan tentukan pH larutan. DIketahui K a 1 = 4 , 5 × 1 0 − 7 ; K a 2 = 4 , 7 × 1 0 − 11

HItunglah konsentrasi semua spesi yang dihasilkan dari ionisasi $H_{2} CO_{3}$ 0,040 M dan tentukan pH larutan. DIketahui $K_{a 1} = 4, 5 \times 1 0^{- 7}$ ; $K_{a 2} = 4, 7 \times 1 0^{- 11}$ $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

nilai [ H 2 CO 3 ] = 0 , 04 M ; [ H + ] = [ HCO 3 − ] = 1 , 3 × 1 0 − 4 M ; [ CO 3 2 − ] = 4 , 7 × 1 0 − 11 M ; dan pH = 3 , 89 .

nilai

[H_{2} CO_{3}] = 0, 04 M; [H^{+}] = [HCO_{3}^{-}] = 1, 3 \times 1 0^{- 4} M;

[CO_{3}^{2 -}] = 4, 7 \times 1 0^{- 11} M; dan pH = 3, 89

. $\;$

Pembahasan

Reaksi ionisasi H 2 CO 3 yang merupakan senyawa asam diprotik adalah sebagai berikut. H 2 CO 3 ( a q ) → H + ( a q ) + HCO 3 − ( a q ) HCO 3 − ( a q ) → H + ( a q ) + CO 3 2 − ( a q ) Berdasarkan reaksi di atas, maka spesi yang terdapat dalam reaksi ionisasi H 2 CO 3 adalah H 2 CO 3 , H + , HCO 3 - , CO 3 2- . Untuk mencari nilai konsentrasi masing-masing spesi maka perlu dijabarkan dalam bentuk stoikiometri pada reaksi ionisasi larutan H 2 CO 3 : Untuk mencari nilai x , dapat menggunakan rumus kesetimbangan ionisasi pertama. Perhitungannya adalah sebagai berikut. K a 1 4 , 5 × 1 0 − 7 1 , 8 × 1 0 − 8 1 , 8 × 1 0 − 8 1 , 34 × 1 0 − 4 = = = = = [ H 2 CO 3 ] [ H + ] [ HCO 3 − ] 0 , 04 x 2 x 2 x x Berdasarkan perhitungan di atas, telah menjawab konsentrasi spesi H 2 CO 3 , H + dan HCO 3 - . Untuk mencari konsentrasi CO 3 2- menggunakan rumus tetapan kesetimbangan ionisasi kedua, dimana [H + ] kesetimbangan =[H + ] pertama ;[HCO 3 - ] kesetimbangan =[HCO 3 - ] pertama K a 1 4 , 7 × 1 0 − 11 4 , 7 × 1 0 − 11 = = = [ HCO 3 − ] [ H + ] [ CO 3 2 − ] 1 , 3 × 1 0 − 4 ( 1 , 3 × 1 0 − 4 ) [ CO 3 2 − ] [ CO 3 2 − ] Perhitungan mencari nilai pH dimana konsentrasi H + sama dengan nilai x pada perhitungan sebelumnya. pH = = = = = − lo g [ H + ] − lo g 1 , 3 × 1 0 − 4 4 − lo g 1 , 3 4 − 0 , 11 3 , 89 Jadi, nilai [ H 2 CO 3 ] = 0 , 04 M ; [ H + ] = [ HCO 3 − ] = 1 , 3 × 1 0 − 4 M ; [ CO 3 2 − ] = 4 , 7 × 1 0 − 11 M ; dan pH = 3 , 89 .

Reaksi ionisasi H₂CO₃ yang merupakan senyawa asam diprotik adalah sebagai berikut.

$H_{2} CO_{3} (a q) \to H^{+} (a q) + HCO_{3}^{-} (a q) HCO_{3}^{-} (a q) \to H^{+} (a q) + CO_{3}^{2 -} (a q)$

Berdasarkan reaksi di atas, maka spesi yang terdapat dalam reaksi ionisasi H₂CO₃ adalah H₂CO₃, H⁺, HCO₃^-, CO₃^2-. Untuk mencari nilai konsentrasi masing-masing spesi maka perlu dijabarkan dalam bentuk stoikiometri pada reaksi ionisasi larutan H₂CO₃:

Untuk mencari nilai x, dapat menggunakan rumus kesetimbangan ionisasi pertama. Perhitungannya adalah sebagai berikut.

$K_{a 1} 4, 5 \times 1 0^{- 7} 1, 8 \times 1 0^{- 8} 1, 8 \times 1 0^{- 8} 1, 34 \times 1 0^{- 4} = = = = = \frac{[ H ^{+} ] [ HCO _{3}^{-} ]}{[ H _{2} CO _{3} ]} \frac{x ^{2}}{0 , 04} x^{2} x x$

Berdasarkan perhitungan di atas, telah menjawab konsentrasi spesi H₂CO₃, H⁺ dan HCO₃^-. Untuk mencari konsentrasi CO₃^2- menggunakan rumus tetapan kesetimbangan ionisasi kedua, dimana

[H⁺]_{kesetimbangan} = [H⁺]_pertama; [HCO₃^-]_{kesetimbangan} = [HCO₃^-]_pertama

$K_{a 1} 4, 7 \times 1 0^{- 11} 4, 7 \times 1 0^{- 11} = = = \frac{[ H ^{+} ] [ CO _{3}^{2 -} ]}{[ HCO _{3}^{-} ]} \frac{( 1 , 3 \times 1 0 ^{- 4} ) [ CO _{3}^{2 -} ]}{1 , 3 \times 1 0 ^{- 4}} [CO_{3}^{2 -}]$

Perhitungan mencari nilai pH dimana konsentrasi H⁺ sama dengan nilai x pada perhitungan sebelumnya.

$pH = = = = = - lo g [H^{+}] - lo g 1, 3 \times 1 0^{- 4} 4 - lo g 1, 3 4 - 0, 11 3, 89$

Jadi, nilai $[H_{2} CO_{3}] = 0, 04 M; [H^{+}] = [HCO_{3}^{-}] = 1, 3 \times 1 0^{- 4} M;$ $[CO_{3}^{2 -}] = 4, 7 \times 1 0^{- 11} M; dan pH = 3, 89$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( A r = 16 ), selenium ( A r = 34 ), dan telurium ( A r = 52 ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( A r = 11 ), Mg...

4.5

Jawaban terverifikasi

Asam fosfat ( H 3 PO 4 ) merupakan asam poliprotik dengan nilai K a 1 = 7 , 5 × 1 0 − 3 ; K a 2 = 6 , 2 × 1 0 − 8 ; dan K a 3 = 4 , 8 × 1 0 − 13 , nilai pH larutan H 3 PO 4 0,1 M a...

4.7

Jawaban terverifikasi

Asam fosfat ( H 3 PO 4 ) merupakan asam poliprotik dengan nilai K a 1 = 7 , 5 × 1 0 − 3 ; K a 2 = 6 , 2 × 1 0 − 8 ; dan K a 3 = 4 , 8 × 1 0 − 13 , nilai pH larutan H 3 PO 4 0,1 M a...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sulfur merupakan unsur yang segolongan dengan oksigen ( A r = 16 ), selenium ( A r = 34 ), dan telurium ( A r = 52 ). Sulfur termasuk unsur periode 3 yang sekelompok dengan Na ( A r = 11 ), Mg...

4.5

Jawaban terverifikasi

H 2 SO 4 merupakan asam kuat diprotik. Tuliskan kesetimbangan ionisasi yang terjadi ketika H 2 SO 4 dilarutkan dalam air.

0.0

Jawaban terverifikasi