Suatu unsur pada golongan utama memiliki energi pengionan pertama sampai dengan ketujuh berturut - turut 1000, 2250, 3360, 4560, 7010, 8500, dan 27100 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, maka golongan unsur ini pada sistem periodik adalah ....

Pembahasan

Energi ionisasi merupakan energy yang dibutuhkan suatu atom untuk melepas 1 elektron terluarnya. Semakin besar energy ionisasi, maka semakin sulit suatu atom untuk melepas elektron. Dari analisis data yang diberikan, energy ionisasi pertama hingga keenam, memiliki jarak yang cukup signifikan yaitu antara 1000 – 3000 kJ. Namun pada energy ionisasi ketujuh, harga ionisasi melonjak drastic sebesar 18600 kJ. Ini berarti elektron 1 hingga ke 6 berada dalam kulit terluar, sehingga diketahui elektron valensinya adalah 6. Sehingga masuk golongan VIA Elektron 1 2 3 4 5 6 7 Energi (kJ) 1000 2250 3360 4560 7010 8500 27100 Kenaikan (kJ) 1250 1110 1200 2450 1490 18600