Energi ionisasi pertama, kedua, dan ketiga untuk unsur Na (dalam kJ/mol) adalah .... (SBMPTN 2018)

Pembahasan

Na adalah simbol untuk unsur natrium yang termasuk dalam golongan IA. Na memiliki 1 elektron valensi sehingga Na cenderung melepas 1 elektronnya agar stabil mengikuti konfigurasi elektron gas mulia. Konfigurasi elektron gas mulia adalah konfigurasi paling stabil. Oleh karena unsur Na stabil ketika 1 elektronnya dilepas, pelepasan elektron berikutnya dari Na membutuhkan energi yang sangat tinggi. Oleh karena itu, energi ionisasi atom Na akan memiliki selisih energi yang sangat besar pada ionisasi kedua. Pada opsi A, energi ionisasi kedua hampir 10 kali lipat energi ionisasi pertama (496, 4.560). Pada opsi B, energi ionisasi kedua sekitar 2 kali energi ionisasi pertama (578, 1.820). Pada opsi C, energi ionisasi kedua sekitar 2 kali energi ionisasi pertama (736, 1.450). Pada opsi D, energi ionisasi kedua sekitar 2 kali energi ionisasi pertama (786, 1.580). Pada opsi E, energi ionisasi kedua sekitar 2 kali energi ionisasi pertama (1.012, 1.904). Jadi, jawaban yang benar adalah A.