Pertanyaan

Suatu unsur dapat membentuk senyawa ionik dengan rumus X 2 O 3 .Data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ / mol ) untuk unsur X adalah ...

Suatu unsur dapat membentuk senyawa ionik dengan rumus $X_{2} O_{3}$ . Data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam $kJ / mol$ ) untuk unsur $X$ adalah ... $\;$

500, 4.560, 6.91 0, 9.540, 13.350, 16.610
577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375
1.090, 2.350, 4.620, 6.220, 37.830, 47.280
1.400, 2.860, 4.580, 7.480, 9.400, 53.270
1.680, 3.370, 6.050, 8.41 0, 11.020, 15.160

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur X adalah 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375.

data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur

X

adalah 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi B. Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas. Berdasarkan soal di atas, reaksi ionisasi senyawa X 2 O 3 adalah: X 2 O 3 → X 3 + + O 2 − Unsur X membentuk ion bermuatan +3 artinya unsur X mempunyai lonjakan energi yang besar dari energi ionisasi ke-3 menuju ke-4. Unsur dengan ion bermuatan +3 stabil ketika melepaskan elektron ketiga, maka diperlukan energi yang besar untuk melepaskan lagi elektron yang dimilikinya. Jika data energi ionisasi: 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375 Lonjakan energi ionisasi ke-3 ( 2.744 kJ/mol) menuju energi ionisasi ke-4 (11.576 kJ/mol) sangat besar. Sehingga, data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur X adalah 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375.

Jawaban yang tepat adalah opsi B.

Energi ionisasi adalah energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron yang terikat paling lemah oleh suatu atom atau ion dalam wujud gas.

Berdasarkan soal di atas, reaksi ionisasi senyawa $X_{2} O_{3}$ adalah:

$X_{2} O_{3} \to X^{3 +} + O^{2 -}$

Unsur $X$ membentuk ion bermuatan +3 artinya unsur $X$ mempunyai lonjakan energi yang besar dari energi ionisasi ke-3 menuju ke-4. Unsur dengan ion bermuatan +3 stabil ketika melepaskan elektron ketiga, maka diperlukan energi yang besar untuk melepaskan lagi elektron yang dimilikinya. Jika data energi ionisasi:

577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375

Lonjakan energi ionisasi ke-3 ( 2.744 kJ/mol) menuju energi ionisasi ke-4 (11.576 kJ/mol) sangat besar.

Sehingga, data energi ionisasi ke-1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur $X$ adalah 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Nilai energi pengionan pertama sampai dengan keenam untuk suatu unsur pada golongan utama berturut-turut adalah 790, 1600, 3200, 4400, 16100, dan 19800 kJ/mol. Berdasarkan data tersebut, dapat disimpu...

3.0

Jawaban terverifikasi

3.0

Jawaban terverifikasi

Energi yang diperlukan untuk melepaskan elektron kedua adalah ....

3.6

Jawaban terverifikasi

Dari atom-atom berikut, atom yang memiliki energi pengionan pertama yang terendah adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Dengan hanya menggunakan tabel periodik, urutkan kelompokunsur-unsur berikut menurut penurunan energi pengionan pertama ( I E 1 ) . a . Kr , He , Ar b . Sb , Te , Sn c . K , Ca , Rb d . I , Xe ...

3.5

Jawaban terverifikasi