Pertanyaan

Dengan hanya menggunakan tabel periodik, urutkan kelompokunsur-unsur berikut menurut penurunan energi pengionan pertama ( I E 1 ​ ) . a . Kr , He , Ar b . Sb , Te , Sn c . K , Ca , Rb d . I , Xe , Cs

Dengan hanya menggunakan tabel periodik, urutkan kelompok unsur-unsur berikut menurut penurunan energi pengionan pertama .


 

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

kelompok unsur-unsurmenurut penurunan energi pengionan pertama adalah , , , dan .

 kelompok unsur-unsur menurut penurunan energi pengionan pertama open parentheses I italic E subscript italic 1 close parentheses adalah He greater than At greater than KrTe greater than space Sb greater than SnCa greater than K greater than Rb, dan Xe greater than I greater than Cs.

Pembahasan

Mengacu pada tabel periodik, energi pengionan pertama semakin besar dari bawah ke atas dalam satu golongandan dari kiri ke kanan dalamsatu periode. . Ketiga Unsur merupakan unsur gas mulia(goIongan VIllA). Dari ketiga unsur ini, Heterletak di paling atas dan Kr di paling bawah. Makin ke bawah energi pengionan pertama makintondah karena jari-jari atom makin besarSehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan. . Ketiga unsur adalah unsur periode 5. Te di sebelah kanan Sb danSn di sebelah kiriSb. Makin ke kanan, energi pengionan pertama makin besar. . Ca dan K terletak pada satu periode. Ca di sebelah kanan K. Energi ionisasi pertama Ca lebih · besardaripada energi ionisasi pertamaK karena muatan posisi inti Ca lebih besar daripada muatan positif inti K. Makin besarmuatan inti positif, makin kuat gaya tarik inti terhadap elektron sehingga makin besarenergi yangdiperlukanuntuk melepas elektron. K dan Rb terletak pada golongan lA. K terletak di atas Rb. Energi ionisasi pertamaK tebih besar daripada energi ionisasi pertamaRb karenajumlah kulit K lebih sedikitdaripada jumlah kulit Rb. . Xe dan I terletak pada periode 5. Energi ionisasi pertama Xe lebih besar dari I,karena Xe terletak di sebelah kanan.Energi ionisasi pertama Ilebih besar daripada energi ionisasi pertama Cs,karena I terletak jauh di sebelah kanan Cs pada periode di atasnya. Dengan demikian,kelompok unsur-unsurmenurut penurunan energi pengionan pertama adalah , , , dan .

Mengacu pada tabel periodik, energi pengionan pertama semakin besar dari bawah ke atas dalam  satu golongan dan dari kiri ke kanan dalam satu periode.

  • He greater than At greater than Kr. Ketiga Unsur merupakan unsur gas mulia (goIongan VIllA). Dari ketiga unsur ini, He terletak di paling atas dan Kr di paling bawah. Makin ke bawah energi pengionan pertama makin tondah karena jari-jari atom makin besar Sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan.
  • Te greater than space Sb greater than Sn. Ketiga unsur adalah unsur periode 5. Te di sebelah kanan Sb dan Sn di sebelah kiri Sb. Makin ke kanan, energi pengionan pertama makin besar.
  • Ca greater than K greater than Rb. Ca dan K terletak pada satu periode. Ca di sebelah kanan K. Energi ionisasi pertama Ca lebih · besar daripada energi ionisasi pertama K karena muatan posisi inti Ca lebih besar daripada muatan positif inti K. Makin besar muatan inti positif, makin kuat gaya tarik inti terhadap elektron sehingga makin besar energi yang diperlukan untuk melepas elektron. K dan Rb terletak pada golongan lA. K terletak di atas Rb. Energi ionisasi pertama K tebih besar daripada energi ionisasi pertama Rb karena jumlah kulit K lebih sedikit daripada jumlah kulit Rb.
  • Xe greater than I greater than Cs. Xe dan I terletak pada periode 5. Energi ionisasi pertama Xe lebih besar dari I,  karena Xe terletak di sebelah kanan. Energi ionisasi pertama I lebih besar daripada energi ionisasi pertama Cs, karena I terletak jauh di sebelah kanan Cs pada periode di atasnya.

Dengan demikian, kelompok unsur-unsur menurut penurunan energi pengionan pertama open parentheses I italic E subscript italic 1 close parentheses adalah He greater than At greater than KrTe greater than space Sb greater than SnCa greater than K greater than Rb, dan Xe greater than I greater than Cs.

2rb+

Iklan

Pertanyaan serupa

Potensial ionisasi pertama dari Mg dan K adalah masing-masing 744 kJ/mol dan 425 kJ/mol. Manakah yang paling mungkin memberikan potensal ionisasi pertama dari Ca? (Nomor atom Mg = 12; K = 19; Ca = 20)

760

5.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia