Dengan hanya menggunakan tabel periodik, urutkan kelompokunsur-unsur berikut menurut penurunan energi pengionan pertama ( I E 1 ​ ) . a . Kr , He , Ar b . Sb , Te , Sn c . K , Ca , Rb d . I , Xe , Cs

Mengacu pada tabel periodik, energi pengionan pertama semakin besar dari bawah ke atas dalam  satu golongan dan dari kiri ke kanan dalam satu periode.

• . Ketiga Unsur merupakan unsur gas mulia (goIongan VIllA). Dari ketiga unsur ini, He terletak di paling atas dan Kr di paling bawah. Makin ke bawah energi pengionan pertama makin tondah karena jari-jari atom makin besar Sehingga elektron terluar makin mudah dilepaskan.
• . Ketiga unsur adalah unsur periode 5. Te di sebelah kanan Sb dan Sn di sebelah kiri Sb. Makin ke kanan, energi pengionan pertama makin besar.
• . Ca dan K terletak pada satu periode. Ca di sebelah kanan K. Energi ionisasi pertama Ca lebih · besar daripada energi ionisasi pertama K karena muatan posisi inti Ca lebih besar daripada muatan positif inti K. Makin besar muatan inti positif, makin kuat gaya tarik inti terhadap elektron sehingga makin besar energi yang diperlukan untuk melepas elektron. K dan Rb terletak pada golongan lA. K terletak di atas Rb. Energi ionisasi pertama K tebih besar daripada energi ionisasi pertama Rb karena jumlah kulit K lebih sedikit daripada jumlah kulit Rb.
• . Xe dan I terletak pada periode 5. Energi ionisasi pertama Xe lebih besar dari I,  karena Xe terletak di sebelah kanan. Energi ionisasi pertama I lebih besar daripada energi ionisasi pertama Cs, karena I terletak jauh di sebelah kanan Cs pada periode di atasnya.

Dengan demikian, kelompok unsur-unsur menurut penurunan energi pengionan pertama  adalah , , , dan .