Pertanyaan

Suatu tabung mempunyaitekanan 1 mmHg padasuhu 20°C. Jika volumetabung1 liter, hitunglah: a) banyaknyamolekul gas (1 mmHg = 133,28 N/m 2 )! b) massa gasjika Mr gas = 32 gram/mol!

Suatu tabung mempunyai tekanan 1 mmHg pada suhu 20°C. Jika volume tabung 1 liter, hitunglah:
a) banyaknya molekul gas (1 mmHg = 133,28 N/m²)!
b) massa gas jika Mr gas = 32 gram/mol!

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

banyaknya molekul adalah 3 , 21 × 1 0 19 molekul dan massa gas adalah 1 , 7 × 1 0 − 3 g .

banyaknya molekul adalah

3, 21 \times 1 0^{19} molekul

dan massa gas adalah

1, 7 \times 1 0^{- 3} g

Pembahasan

Diketahui: P P T V M r N A R = = = = = = = 1 mmHg 133 , 28 N / m 2 2 0 ∘ C = 293 K 1 L = 1 × 1 0 − 3 m 3 32 g / mol 6 , 02 × 1 0 23 / mol 8 , 31 J / mol K Ditanya: N = ? m = ? Pembahasan: Gas ideal merupakan gas yang partikel-partikelnya tidak memiliki volume dan tidak saling tarik-menarik. DariHukum Boyle- Gay Lussac, didapatkan persamaan gas ideal. Mol adalah satuan yang digunakan untuk merepresentasikan jumlah atom, molekul ataupun ion. Untuk mencari nilai banyak molekul gas, bisa menggunakan persamaan gas ideal berikut ini: P V P V N = = = n RT N A N RT RT P V N A Untuk mencari nilai massa gas, kita bisa menggunakan konsep mol n n N A N m = = = = M r m N A N M r m N A N M r Menghitung banyak molekul( N ) N N N N N = = = = = RT P V N A 8 , 31 × ( 293 ) 133 , 28 ( 1 0 − 3 ) ( 6 , 02 × 1 0 23 ) 2434 , 83 802 , 3456 × 1 0 20 0 , 3295 × 1 0 20 3 , 3 × 1 0 19 molekul Menghitung massa gas ( m ) m = N A N M r m = 6 , 02 × 1 0 23 3 , 3 × 1 0 19 ( 32 ) m = 0 , 548 × 1 0 − 4 ( 32 ) m = 17 , 54 × 1 0 − 4 g m = 1 , 8 × 1 0 − 3 g Jadi, banyaknya molekul adalah 3 , 21 × 1 0 19 molekul dan massa gas adalah 1 , 7 × 1 0 − 3 g .

Diketahui:

$P P T V M r N_{A} R = = = = = = = 1 mmHg 133, 28 N / m^{2} 2 0^{\circ} C = 293 K 1 L = 1 \times 1 0^{- 3} m^{3} 32 g / mol 6, 02 \times 1 0^{23} / mol 8, 31 J / mol K$

Ditanya:

$N = ? m = ?$

Pembahasan:

Gas ideal merupakan gas yang partikel-partikelnya tidak memiliki volume dan tidak saling tarik-menarik. Dari Hukum Boyle- Gay Lussac, didapatkan persamaan gas ideal.
Mol adalah satuan yang digunakan untuk merepresentasikan jumlah atom, molekul ataupun ion.

Untuk mencari nilai banyak molekul gas, bisa menggunakan persamaan gas ideal berikut ini:

$P V P V N = = = n RT \frac{N}{N _{A}} RT \frac{P V N _{A}}{RT}$

Untuk mencari nilai massa gas, kita bisa menggunakan konsep mol

$n n \frac{N}{N _{A}} m = = = = \frac{m}{M r} \frac{N}{N _{A}} \frac{m}{M r} \frac{N}{N _{A}} M r$

Menghitung banyak molekul ( $N$ )

$N N N N N = = = = = \frac{P V N _{A}}{RT} \frac{133 , 28 ( 1 0 ^{- 3} ) ( 6 , 02 \times 1 0 ^{23} )}{8 , 31 \times ( 293 )} \frac{802 , 3456 \times 1 0 ^{20}}{2434 , 83} 0, 3295 \times 1 0^{20} 3, 3 \times 1 0^{19} molekul$

Menghitung massa gas ( $m$ )

$m = \frac{N}{N _{A}} M r m = \frac{3 , 3 \times 1 0 ^{19}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}} (32) m = 0, 548 \times 1 0^{- 4} (32) m = 17, 54 \times 1 0^{- 4} g m = 1, 8 \times 1 0^{- 3} g$

Jadi, banyaknya molekul adalah $3, 21 \times 1 0^{19} molekul$ dan massa gas adalah $1, 7 \times 1 0^{- 3} g$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 16 gram gas oksigen ( Ar = 16) menempati ruang tertutupdengan volume 5 liter pada tekanan 2 atmosfer. Jika R = 0,0821 literatm/mol K, maka temperatur gas oksigen tersebut adalah....

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebuah tabung yang volumenya 1 liter mempunyai lubang yangmemungkinkan udara keluar dari tabung. Mula-mula suhu udara dalam tabung 27°C. Tabung dipanaskan hingga suhunya 127°C.Perbandingan antara mass...

4.6

Jawaban terverifikasi

4.5

Jawaban terverifikasi

Enam belas gram oksigen ( Mr = 32) menempati ruang 5 liter pada tekanan 2 atm. Jika gas oksigen dianggap gas ideal dan 1 atm = 10 5 Pa, maka temperatur gas tersebut sekitar .....

5.0

Jawaban terverifikasi

4.5

Jawaban terverifikasi