Pertanyaan

Suatu senyawa mengandung60% C,5% H, dan sisanya nitrogen. Penelitian lain menunjukkan bahwa 0,5 mol senyawa inibermassa 40 gram. Jumlah atom nitrogen dalam2 gram senyawa ini adalah ... ( A r H = 1 , C = 12 , N = 14 , L = 6 , 02 × 1 0 23 )

Suatu senyawa mengandung 60% C, 5% H, dan sisanya nitrogen. Penelitian lain menunjukkan bahwa 0,5 mol senyawa ini bermassa 40 gram. Jumlah atom nitrogen dalam 2 gram senyawa ini adalah ...

$(A_{r} H = 1, C = 12, N = 14, L = 6, 02 \times 1 0^{23})$

$6, 02 X 1 0^{23}$
$6, 02 X 1 0^{23}$
$3, 01 X 1 0^{23}$
$3, 01 X 1 0^{22}$
$1, 50 X 1 0^{22}$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah atom nitrogen dalam2 gram senyawa ini adalah 3 , 01 X 1 0 22 .

jumlah atom nitrogen dalam 2 gram senyawa ini adalah

3, 01 X 1 0^{22}

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi D. % N = = = = 100 % − ( % C + % H ) 100 % − ( 60 % + 5 % ) 100 % − 65 % 35 % Penentuan rumus empiris mol C : mol H : mol N Ar C massa C : Ar H massa H : Ar N massa N 12 60 : 1 5 : 14 35 5 : 5 : 2 , 5 2 : 2 : 1 Perbandingan mol unsurmenunjukkan rumus empiris senyawa adalah C 2 H 2 N Mr senyawa = = = n massa 0 , 5 mol 40 g 80 g / mol Penentuan rumus molekul rumus molekul rumus molekul Mr rumus molekul 80 n ( C 2 H 2 N ) n = = = = = = = ( rumus empiris ) n ( C 2 H 2 N ) n nx Mr RE nx 40 2 ( C 2 H 2 N ) 2 C 4 H 4 N 2 m N Ar N m N mol Jumlah atom N = = = = = Mr C 4 H 4 N 2 jumlah atom N x Ar N x m C 4 H 4 N 2 80 g / mol 2 x 2 g 0 , 05 mol 0 , 05 molx 6 , 02 x 1 0 23 3 , 01 x 1 0 22 Dengan demikian, jumlah atom nitrogen dalam2 gram senyawa ini adalah 3 , 01 X 1 0 22 .

Jawaban yang tepat adalah opsi D.

$% N = = = = 100 % - (% C + % H) 100 % - (60 % + 5 %) 100 % - 65 % 35 %$

Penentuan rumus empiris

$mol C : mol H : mol N \frac{massa C}{Ar C} : \frac{massa H}{Ar H} : \frac{massa N}{Ar N} \frac{60}{12} : \frac{5}{1} : \frac{35}{14} 5 : 5 : 2, 5 2 : 2 : 1$

Perbandingan mol unsur menunjukkan rumus empiris senyawa adalah $C_{2} H_{2} N$

$Mr senyawa = = = \frac{massa}{n} \frac{40 g}{0 , 5 mol} 80 g / mol$

Penentuan rumus molekul

$rumus molekul rumus molekul Mr rumus molekul 80 n (C_{2} H_{2} N)_{n} = = = = = = = (rumus empiris)_{n} (C_{2} H_{2} N)_{n} nx Mr RE nx 40 2 (C_{2} H_{2} N)_{2} C_{4} H_{4} N_{2}$

$m N \frac{m N}{Ar N} mol Jumlah atom N = = = = = \frac{jumlah atom N x Ar N}{Mr C _{4} H _{4} N _{2}} x m C_{4} H_{4} N_{2} \frac{2}{80 g / mol} x 2 g 0, 05 mol 0, 05 molx 6, 02 x 1 0^{23} 3, 01 x 1 0^{22}$

Dengan demikian, jumlah atom nitrogen dalam 2 gram senyawa ini adalah $3, 01 X 1 0^{22}$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika A r H = 1; C = 12 maka jumlah atom H yang terdapat dalam 1,6 g CH 4 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 14,3% hydrogen (C = 12, H = 1 ). Jika 3 × 1 0 22 molekul senyawa tersebut bermassa 3,5 gram. Maka senyawa tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika A r H = 1; C = 12 maka jumlah atom H yang terdapat dalam 1,6 g CH 4 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 14,3% hydrogen (C = 12, H = 1 ). Jika 3 × 1 0 22 molekul senyawa tersebut bermassa 3,5 gram. Maka senyawa tersebut adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika massa molar karbon dioksida adalah 44 g/mol, massa 3 , 01 × 1 0 24 molekul karbon dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi