Pertanyaan

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 14,3% hydrogen (C = 12, H = 1 ). Jika 3 × 1 0 22 molekul senyawa tersebut bermassa 3,5 gram. Maka senyawa tersebut adalah ....

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 14,3% hydrogen (C = 12, H = 1 ). Jika $3 \times 1 0^{22}$ molekul senyawa tersebut bermassa 3,5 gram. Maka senyawa tersebut adalah .... $\;$

$C_{2} H_{6}$ $\;$
$C_{3} H_{8}$ $\;$
$C_{4} H_{6}$ $\;$
$C_{4} H_{8}$ $\;$
$C_{5} H_{10}$ $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa tersebut adalah C 5 H 10 .

senyawa tersebut adalah

C_{5} H_{10}

. $\;$

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E. Menentukan M r senyawa: M r senyawa = = = = = n m 6 , 02 × 1 0 23 jumlah molek ul m 6 , 02 × 1 0 23 3 × 1 0 22 3 , 5 0 , 05 3 , 5 70 g mol − 1 Menentukan massa unsur: Misalkan massa senyawa adalah 100 g m C m H = = = = = = = = % C × 100 ( 100% − 14 , 3% ) × 100 100 85 , 7 × 100 85 , 7 g % H × 100 14 , 3% × 100 100 14 , 3 × 100 14 , 3 g Menentukan rumus empiris senyawa: n C : n H = = = = = A r C m C : A r H m H 12 85 , 7 : 1 14 , 3 7 , 14 : 14 , 3 7 : 14 1 : 2 Maka rumus empiris: CH 2 Menentukan rumus molekul senyawa: M r rumus molekul M r rumus molekul 70 70 70 n = = = = = = M r rumus empiris × n ( A r C + ( 2 × A r H ) ) × n ( 12 + ( 2 × 1 ) ) × n ( 12 + 2 ) × n 14 × n 5 Maka, Rumus molekul = = = rumus empiris × n CH 2 × 5 C 5 H 10 Oleh karena itu,senyawa tersebut adalah C 5 H 10 .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Menentukan $M_{r}$ senyawa:

$M_{r} senyawa = = = = = \frac{m}{n} \frac{m}{\frac{jumlah molek ul}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}}} \frac{3 , 5}{\frac{3 \times 1 0 ^{22}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}}} \frac{3 , 5}{0 , 05} 70 g mol^{- 1}$

Menentukan massa unsur:

Misalkan massa senyawa adalah 100 g

$m_{C} m_{H} = = = = = = = = % C \times 100 (100% - 14, 3%) \times 100 \frac{85 , 7}{100} \times 100 85, 7 g % H \times 100 14, 3% \times 100 \frac{14 , 3}{100} \times 100 14, 3 g$

Menentukan rumus empiris senyawa:

$n_{C} : n_{H} = = = = = \frac{m _{C}}{A _{r} C} : \frac{m _{H}}{A _{r} H} \frac{85 , 7}{12} : \frac{14 , 3}{1} 7, 14 : 14, 3 7 : 14 1 : 2$

Maka rumus empiris: $CH_{2}$

Menentukan rumus molekul senyawa:

$M_{r} rumus molekul M_{r} rumus molekul 707070 n = = = = = = M_{r} rumus empiris \times n (A_{r} C + (2 \times A_{r} H)) \times n (12 + (2 \times 1)) \times n (12 + 2) \times n 14 \times n 5$

Maka,

$Rumus molekul = = = rumus empiris \times n CH_{2} \times 5 C_{5} H_{10}$

Oleh karena itu, senyawa tersebut adalah $C_{5} H_{10}$ . $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika A r H = 1; C = 12 maka jumlah atom H yang terdapat dalam 1,6 g CH 4 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika A r H = 1; C = 12 maka jumlah atom H yang terdapat dalam 1,6 g CH 4 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika massa molar karbon dioksida adalah 44 g/mol, massa 3 , 01 × 1 0 24 molekul karbon dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara senyawa berikut ini yang memiliki jumlah molekul paling banyak adalah ...

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: 2,0 g H 2 ( M r = 2) 3,2 g O 2 ( M r = 32) 1,4 g N 2 ( M r = 28) 4,4 g CO 2 ( M r = 44) Jumlah molekul yang sama dengan jumlah molekul dalam gas 2,8...

0.0

Jawaban terverifikasi