Pertanyaan

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 14,3% hydrogen (C = 12, H = 1 ). Jika 3 × 1 0 22 molekul senyawa tersebut bermassa 3,5 gram. Maka senyawa tersebut adalah ....

Suatu senyawa hidrokarbon mengandung 14,3% hydrogen (C = 12, H = 1 ). Jika $3 \times 1 0^{22}$ molekul senyawa tersebut bermassa 3,5 gram. Maka senyawa tersebut adalah .... $\;$

$C_{2} H_{6}$ $\;$
$C_{3} H_{8}$ $\;$
$C_{4} H_{6}$ $\;$
$C_{4} H_{8}$ $\;$
$C_{5} H_{10}$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

senyawa tersebut adalah C 5 H 10 .

senyawa tersebut adalah

C_{5} H_{10}

. $\;$

Pembahasan

Jadi, jawaban yang benar adalah E. Menentukan M r senyawa: M r senyawa = = = = = n m 6 , 02 × 1 0 23 jumlah molek ul m 6 , 02 × 1 0 23 3 × 1 0 22 3 , 5 0 , 05 3 , 5 70 g mol − 1 Menentukan massa unsur: Misalkan massa senyawa adalah 100 g m C m H = = = = = = = = % C × 100 ( 100% − 14 , 3% ) × 100 100 85 , 7 × 100 85 , 7 g % H × 100 14 , 3% × 100 100 14 , 3 × 100 14 , 3 g Menentukan rumus empiris senyawa: n C : n H = = = = = A r C m C : A r H m H 12 85 , 7 : 1 14 , 3 7 , 14 : 14 , 3 7 : 14 1 : 2 Maka rumus empiris: CH 2 Menentukan rumus molekul senyawa: M r rumus molekul M r rumus molekul 70 70 70 n = = = = = = M r rumus empiris × n ( A r C + ( 2 × A r H ) ) × n ( 12 + ( 2 × 1 ) ) × n ( 12 + 2 ) × n 14 × n 5 Maka, Rumus molekul = = = rumus empiris × n CH 2 × 5 C 5 H 10 Oleh karena itu,senyawa tersebut adalah C 5 H 10 .

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

Menentukan $M_{r}$ senyawa:

$M_{r} senyawa = = = = = \frac{m}{n} \frac{m}{\frac{jumlah molek ul}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}}} \frac{3 , 5}{\frac{3 \times 1 0 ^{22}}{6 , 02 \times 1 0 ^{23}}} \frac{3 , 5}{0 , 05} 70 g mol^{- 1}$

Menentukan massa unsur:

Misalkan massa senyawa adalah 100 g

$m_{C} m_{H} = = = = = = = = % C \times 100 (100% - 14, 3%) \times 100 \frac{85 , 7}{100} \times 100 85, 7 g % H \times 100 14, 3% \times 100 \frac{14 , 3}{100} \times 100 14, 3 g$

Menentukan rumus empiris senyawa:

$n_{C} : n_{H} = = = = = \frac{m _{C}}{A _{r} C} : \frac{m _{H}}{A _{r} H} \frac{85 , 7}{12} : \frac{14 , 3}{1} 7, 14 : 14, 3 7 : 14 1 : 2$

Maka rumus empiris: $CH_{2}$

Menentukan rumus molekul senyawa:

$M_{r} rumus molekul M_{r} rumus molekul 707070 n = = = = = = M_{r} rumus empiris \times n (A_{r} C + (2 \times A_{r} H)) \times n (12 + (2 \times 1)) \times n (12 + 2) \times n 14 \times n 5$

Maka,

$Rumus molekul = = = rumus empiris \times n CH_{2} \times 5 C_{5} H_{10}$

Oleh karena itu, senyawa tersebut adalah $C_{5} H_{10}$ . $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Jika A r H = 1; C = 12 maka jumlah atom H yang terdapat dalam 1,6 g CH 4 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika A r H = 1; C = 12 maka jumlah atom H yang terdapat dalam 1,6 g CH 4 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika massa molar karbon dioksida adalah 44 g/mol, massa 3 , 01 × 1 0 24 molekul karbon dioksida adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Di antara senyawa berikut ini yang memiliki jumlah molekul paling banyak adalah ...

4.2

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: 2,0 g H 2 ( M r = 2) 3,2 g O 2 ( M r = 32) 1,4 g N 2 ( M r = 28) 4,4 g CO 2 ( M r = 44) Jumlah molekul yang sama dengan jumlah molekul dalam gas 2,8...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS