Roboguru

Suatu senyawa memiliki jumlah domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 2, bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah...

Pertanyaan

Suatu senyawa memiliki jumlah domain elektron ikatan 3 dan domain elektron bebas 2, bentuk molekul dari senyawa tersebut adalah...

  1. Planar bentuk T

  2. Linear

  3. Tetrahedral

  4. Segitiga datar

  5. Bipiramida segitiga

Pembahasan Soal:

Molekul dengan 3 domain elektron ikatan dan 2 domain elektron bebas jika dituliskan domainnya menjadi AX subscript 3 E maka bentuk molekulnya planar bentuk T.

Oleh karena itu, bentuk molekulnya adalah planar bentuk T.

Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 24 September 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) H3​O+

Pembahasan Soal:

Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion.

  1. Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan.
    1H=1s1evalensi:18O=1s22s22p4evalensi:6 

    Ada 3 atom H dan ion bermuatan positif, artinya telah melepas 1 elektron, maka total elektron di sekitar atom pusat adalah 8 elektron atau empat pasang.
     
  2. Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatan dihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI.
    Karena atom O mengikat 3 atom H maka, PEI = 3
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB.
    PEBPEBPEB===2evalOeberikatanmuatan263122=1
     
  4. Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 3 pasangan elektron ikatan dan 1 pasangan elektron bebas.
  5. Tuliskan kedalam notasi VSEPR: 
    AXmEn 
    m = jumlah PEI
    n = jumlah PEB
    Notasi struktur tersebut adalah AX3E
     
  6. Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya.


    Berdasarkan tabel, bentuk molekul AX3E = segitiga piramida.

Jadi, bentuk geometri ion tersebut adalah segitiga piramida.

0

Roboguru

Perkirakan bentuk molekul senyawa berikut berdasarkan teori domain elektron (nomor atom masing-masing unsur bisa dilihat di tabel periodik unsur). a. PCl3​

Pembahasan Soal:

Bentuk molekul dapat diketahui dengan teori VSEPR dan teori domain elektron. Pada teori domain elektron yang dilakukan untuk mengetahui bentuk molekul adalah dengan menentukan domain elektron ikatan dan domain elektron bebas. Ikatan kovalen tunggal, ranggap dua, dan rangkap tiga dianggap sebagai satu domain elektron ikatan, sedangkan 1 pasangan elektron bebas dianggap sebagai satu domain elektron bebas. Untuk menentukan hal tersebut maka langkahnya adalah.

Langkah 1. Menuliskan konfigurasi elektron untuk setiap unsur.

15P=[Ne]3s23p317Cl=[Ne]3s23p5


Langkah 2. Menggambarkan struktur lewis untuk molekul PCl3

Pada molekul tersebut, elektron valensi untuk P adalah 5 sedangkan Cl adalah 7, P akan membutuhkan 3 buah elektron untuk memenuhi aturan oktet, sedangkan Cl akan membutuhkan 1 elektron, sehingga struktur lewisnya adalah.



Langkah 3. Menentukan jumlah domain elektron ikatan dan domain elektron bebas pada atom pusat

Berdasarkan gambaran tersebut, terdapat 3 Domain Elektron Ikatan yang ditandai dengan pasangan elektron yang disimbolkan dengan titik dan silang. Sedangkan Domain Elektron Bebas ditandai dengan pasangan elektron yang disimbolkan dengan dua buah titik sebanyak 1 pasang. 

Langkah 4. Menentukan rumus domain ikatan dan bentuk molekul.

Rumus domain ikatan dituliskan dengan format


AXnEm


dengan keterangan:

A = simbol atom pusat
X = simbol domain elektron ikatan 
n = jumlah domain elektron ikatan
E = simbol domain elektron bebas
m = jumlah domain elektron bebas

Sehingga rumus domain elektronnya adalah AX3E1, domain elektron tersebut bentuk molekulnya adalah segitiga piramida.

Jadi, bentuk molekulPCl3 adalah segitiga piramida.

0

Roboguru

Dengan menggunakan teori domain elektron, ramalkan bentuk geometri molekul/ion di bawah ini. (Gunakan bantuan tabel periodik unsur.) AsF5​

Pembahasan Soal:

Berikut adalah langkah-langkah untuk meramalkan bentuk geometri molekul/ion.

  1. Tentukan elektron valensi masing-masing atom yang berikatan.
    33As9F==[Ar]4s23d104p3evalensi=5[He]2s22p5evalensi=7 

    Ada 5 atom F, maka total elektron di sekitar atom pusat adalah 10 elektron atau lima pasang.
     
  2. Tentukan jumlah pasangan elektron (domain) yang berikatan (sepasang, dua pasang, atau tiga pasang elektron berikatan dihitung sebagai satu domain), selanjutnya jumlah domain ini disebut PEI.
    Karena atom As mengikat 5 atom F maka, PEI = 5
     
  3. Tentukan pasangan elektron bebas pada atom pusat atau PEB.
    PEBPEBPEB===2evalAseberikatan2550 
     
  4. Dapat dicek pada struktur Lewisnya, terdapat 5 pasangan elektron ikatan dan tidak ada  pasangan elektron bebas.
  5. Tuliskan kedalam notasi VSEPR: 
    AXmEn 
    m = jumlah PEI
    n = jumlah PEB
    Notasi struktur tersebut adalah AX5E0 atau AX5
     
  6. Terjemahkan notasi VSEPR ke dalam bentuk geometrinya.


    Berdasarkan tabel, bentuk molekul AX5 = segitiga bipiramida.

Jadi, bentuk geometri molekul tersebut adalah segitiga bipiramida.

0

Roboguru

Tentukan jumlah pasangan elektron yang terikat pada atom pusat dalam molekul yang mempunyai geometri berikut. trigonal bipiramida

Pembahasan Soal:

Salah satu cara menentukan bentuk atau geometri molekul adalah menggunakan teori VSEPR atau teori tolakan pasangan elektron. Teori ini menggunakan pasangan elektron di sekitar atom pusat yang disebut dengan domain elektron, khususnya dalam hal tolakan di antara masing-masing pasangan elektron berikatan. Pasangan elektron pada molekul akan menempatkan diri sehingga mengalami gaya tolak yang paling minimum, yaitu saat kedudukannya paling jauh. Dengan demikian, masing-masing geometri membentuk sudut tertentu sesuai jumlah pasangan elektron ikatan yang dimiliki.

Terdapat lima kemungkinan penyusunan pasangan elektron ikatan di sekitar atom pusat, yaitu

  • dua pasangan elektron, membentuk geometri linear (sudut ikatan bold 180 bold degree)
  • tiga pasangan elektron, membentuk geometri segitiga datar (sudut ikatan bold 120 bold degree)
  • empat pasangan elektron, membentuk geometri tetrahedral (sudut ikatan bold 109 bold comma bold 5 bold degree)
  • lima pasangan elektron, membentuk geometri trigonal bipiramida (sudut ekuatorial bold 120 bold degree dan aksial bold 90 bold degree)
  • enam pasangan elektron, membentuk geometri oktahedral (sudut ikatan bold 90 bold degree)

Jadi, geometri trigonal bipiramida memiliki jumlah pasangan elektron terikat di sekitar atom pusat sebanyak lima pasang.

0

Roboguru

Jika nomor atom S = 16 dan nomor atom F = 9, maka bentuk molekul  adalah . . . .

Pembahasan Soal:

Untuk menentukan bentuk molekul maka harus dihitung jumlah Pasangan elektron (PE), pasangan elektron bebas (PEB), dan pasangan elektron ikatan (PEI). Untuk mengetahui PE maka harus diketahui elektron valensi yang didapat dari konfigurasi elektronnya.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row S equals cell 2 comma space 8 comma space 6 space left parenthesis EV equals 6 right parenthesis end cell row F equals cell 2 comma space 7 space left parenthesis EV equals 7 right parenthesis end cell end table end style 

Maka, PE, PEB, dan PEI dari begin mathsize 14px style S F subscript 4 end style adalah

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row PE equals cell jumlah space EV space atom space pusat end cell row blank equals 6 row PEI equals cell jumlah space atom space F space yang space terikat end cell row blank equals 4 row PEB equals cell fraction numerator PE bond PEI over denominator 2 end fraction end cell row blank equals cell fraction numerator 6 minus sign 4 over denominator 2 end fraction end cell row blank equals 1 end table end style 

Tipe molekulnya adalah begin mathsize 14px style AX subscript 4 E end style, jadi bentuk molekulnya adalah tetrahedral terdistorsi atau jungkat-jungkit.

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved