Pertanyaan

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO 2 dan 10,8 g H 2 O . Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya. ( A r H = 1, C = 12, O= 16).

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g $CO_{2}$ dan 10,8 g $H_{2} O$ . Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya. ( $A_{r}$ H = 1, C = 12, O = 16). $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus molekulsenyawa tersebut adalah C 2 H 6 O . Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa.Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut. Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya. Misalkan rumus molekulnya sebagai C x H y O z . Persamaan reaksinya: C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O Hitung mol masing-masing senyawa: mol C x H y O z = Mr m mol C x H y O z = 46 gr / mol 9 , 2 gr mol C x H y O z = 0 , 2 mol mol CO 2 = Mr m mol CO 2 = 44 gr / mol 17 , 6 gr mol CO 2 = 0 , 4 mol mol H 2 O = Mr m mol H 2 O = 18 gr / mol 10 , 8 gr mol H 2 O = 0 , 6 mol Perbandingan mol C x H y O z : CO 2 : H 2 O = 0,2 : 0,4 : 0,6 atau 1 : 2 : 3. Maka perbandingan koefisiennya juga1 : 2 : 3. Persamaan reaksinya menjadi: C x H y O z + O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O Setarakan persamaan reaksi, yaitu jumlah atom C di kanan adalah 2, sehingga nilai x adalah 2. Jumlah atom H di kanan adalah 6, sehingga nilai y adalah 6. Kemudian jumlah atom O di kanan adalah 7, maka jumlah atom O sebelah kiri juga harus 7. Jumlah Mr senyawa C x H y O z adalah 46. Jika dihitung jumlah Ar H dan C yaitu: Mr C x H y O z = ( 2 × C ) + ( 6 × H ) + ( z × O ) 46 = ( 2 × 12 ) + ( 6 × 1 ) + ( z × 16 ) 46 = 24 + 6 + 16 z z = 1 Rumus kimia senyawa menjadi C 2 H 6 O . Persamaan reaksinya menjadi: C 2 H 6 O + 3 O 2 → 2 CO 2 + 3 H 2 O

Rumus molekul senyawa tersebut adalah $C_{2} H_{6} O$ .

Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut.

Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya.

Misalkan rumus molekulnya sebagai $C_{x} H_{y} O_{z}$ . Persamaan reaksinya:

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$ $\;$

Hitung mol masing-masing senyawa:

$mol C_{x} H_{y} O_{z} = \frac{m}{Mr} mol C_{x} H_{y} O_{z} = \frac{9 , 2 gr}{46 gr / mol} mol C_{x} H_{y} O_{z} = 0, 2 mol$ $\;$

$mol CO_{2} = \frac{m}{Mr} mol CO_{2} = \frac{17 , 6 gr}{44 gr / mol} mol CO_{2} = 0, 4 mol$ $\;$

$mol H_{2} O = \frac{m}{Mr} mol H_{2} O = \frac{10 , 8 gr}{18 gr / mol} mol H_{2} O = 0, 6 mol$ $\;$

Perbandingan mol $C_{x} H_{y} O_{z}$ : $CO_{2}$ : $H_{2} O$ = 0,2 : 0,4 : 0,6 atau 1 : 2 : 3. Maka perbandingan koefisiennya juga 1 : 2 : 3. Persamaan reaksinya menjadi:

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to 2 CO_{2} + 3 H_{2} O$ $\;$

Setarakan persamaan reaksi, yaitu jumlah atom C di kanan adalah 2, sehingga nilai x adalah 2. Jumlah atom H di kanan adalah 6, sehingga nilai y adalah 6. Kemudian jumlah atom O di kanan adalah 7, maka jumlah atom O sebelah kiri juga harus 7. Jumlah Mr senyawa $C_{x} H_{y} O_{z}$ adalah 46. Jika dihitung jumlah Ar H dan C yaitu:

$Mr C_{x} H_{y} O_{z} = (2 \times C) + (6 \times H) + (z \times O) 46 = (2 \times 12) + (6 \times 1) + (z \times 16) 46 = 24 + 6 + 16 z z = 1$ $\;$

Rumus kimia senyawa menjadi $C_{2} H_{6} O$ . Persamaan reaksinya menjadi:

$C_{2} H_{6} O + 3 O_{2} \to 2 CO_{2} + 3 H_{2} O$ $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (4 rating)

Dwiki okta f.

ada tutorial video nya ngga ya min / kak

muhamad azis purnama

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pada P dan T tertentu, 10 ml suatu hidrokarbon dibakar dengan 75 ml udara. Jika pada P dan T yang sama dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak 40 ml dan kadar oksigen di udara 80%, rumus molekul hidro...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon, C x H y dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 22 gram suatu senyawa organik ternyata menghasilkan 66 gram CO 2 , dan 36 gram H 2 O . Tentukan RE dan RM jika M r senyawa diketahui 132! ( A r C = 12 , O = 16 , H = 1 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Allicin, suatu senyawa organik yang mengandung sulfur yang terdapat dalam bawang putih, adalah suatu senyawa yang berpotensi sebagai agen antibakteri. Sebanyak 5,00 mg allicin dibakar dan menghasilkan...

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi