Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g dan 10,8 g
. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya. (
H = 1, C = 12, O = 16).
I. Solichah
Master Teacher
Rumus molekul senyawa tersebut adalah .
Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut.
Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya.
Misalkan rumus molekulnya sebagai . Persamaan reaksinya:
Hitung mol masing-masing senyawa:
Perbandingan mol :
:
= 0,2 : 0,4 : 0,6 atau 1 : 2 : 3. Maka perbandingan koefisiennya juga 1 : 2 : 3. Persamaan reaksinya menjadi:
Setarakan persamaan reaksi, yaitu jumlah atom C di kanan adalah 2, sehingga nilai x adalah 2. Jumlah atom H di kanan adalah 6, sehingga nilai y adalah 6. Kemudian jumlah atom O di kanan adalah 7, maka jumlah atom O sebelah kiri juga harus 7. Jumlah Mr senyawa adalah 46. Jika dihitung jumlah Ar H dan C yaitu:
Rumus kimia senyawa menjadi . Persamaan reaksinya menjadi:
83
5.0 (1 rating)
RUANGGURU HQ
Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860
Produk Ruangguru
Produk Lainnya
Bantuan & Panduan
Hubungi Kami
©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia