Roboguru
SD

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g CO2​ dan 10,8 g H2​O. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya. (Ar​ H = 1, C = 12, O = 16).

Pertanyaan

Suatu senyawa karbon mengandung unsur C, H, dan O. Pada pembakaran 9,2 gram senyawa tersebut, diperoleh 17,6 g C O subscript 2 dan 10,8 g H subscript 2 O. Bila massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 46, tentukan rumus molekulnya. (italic A subscript r H = 1, C = 12, O = 16).space

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Rumus molekul senyawa tersebut adalah C subscript 2 H subscript 6 O.

Rumus empiris merupakan rumus yang paling sederhana dari suatu molekul yang menunjukkan perbandingan atom-atom penyusun molekul. Rumus ini menyatakan perbandingan jenis dan jumlah paling sederhana dari suatu senyawa. Cara untuk menentukan rumus empiris yaitu perlu terlebih dahulu mencari massa atau persentase massa dalam senyawa. Setelah itu dibagi dengan massa atom relatif (Ar) masing-masing unsur, artinya dalam menentukan rumus empiris perlu dicari perbandingan mol dari unsur-unsur dalam senyawa tersebut.

Rumus molekul menyatakan jenis dan jumlah atom yang sebenarnya di dalam molekul suatu senyawa. Rumus molekul dapat diartikan sebagai kelipatan dari rumus empirisnya.

Misalkan rumus molekulnya sebagai C subscript x H subscript y O subscript z. Persamaan reaksinya:

C subscript x H subscript y O subscript z and O subscript 2 yields C O subscript 2 and H subscript 2 Ospace

Hitung mol masing-masing senyawa:

mol space C subscript x H subscript y O subscript z equals m over Mr mol space C subscript x H subscript y O subscript z equals fraction numerator 9 comma 2 space gr over denominator 46 space gr forward slash mol end fraction mol space C subscript x H subscript y O subscript z equals 0 comma 2 space molspace

mol space C O subscript 2 equals m over Mr mol space C O subscript 2 equals fraction numerator 17 comma 6 space gr over denominator 44 space gr forward slash mol end fraction mol space C O subscript 2 equals 0 comma 4 space molspace

mol space H subscript 2 O equals m over Mr mol space H subscript 2 O equals fraction numerator 10 comma 8 space gr over denominator 18 space gr forward slash mol end fraction mol space H subscript 2 O equals 0 comma 6 space molspace

Perbandingan mol C subscript x H subscript y O subscript z : C O subscript 2 : H subscript 2 O = 0,2 : 0,4 : 0,6 atau 1 : 2 : 3. Maka perbandingan koefisiennya juga 1 : 2 : 3. Persamaan reaksinya menjadi:

C subscript x H subscript y O subscript z and O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 Ospace

Setarakan persamaan reaksi, yaitu jumlah atom C di kanan adalah 2, sehingga nilai x adalah 2. Jumlah atom H di kanan adalah 6, sehingga nilai y adalah 6. Kemudian jumlah atom O di kanan adalah 7, maka jumlah atom O sebelah kiri juga harus 7. Jumlah Mr senyawa C subscript x H subscript y O subscript z adalah 46. Jika dihitung jumlah Ar H dan C yaitu:

Mr space C subscript x H subscript y O subscript z equals left parenthesis 2 cross times C right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times H right parenthesis plus left parenthesis z cross times O right parenthesis 46 equals left parenthesis 2 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 1 right parenthesis plus left parenthesis z cross times 16 right parenthesis 46 equals 24 plus 6 plus 16 z z equals 1space

Rumus kimia senyawa menjadi C subscript 2 H subscript 6 O. Persamaan reaksinya menjadi:

C subscript 2 H subscript 6 O and 3 O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 Ospace

83

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Sebanyak 2,4 g logam M (Ar​=24) dilarutkan dalam asam sulfat berlebih menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen dan suatu senyawa dari M dengan ion SO42−​. Tentukan rumus senyawa tersebut dan tuliskan pers...

22

5.0

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2022 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia