Pertanyaan

Sebanyak 0,112 liter gas (STP) suatu senyawa organik dibakar dengan oksigen berlebihan dan menghasilkan 0,88 g gas CO 2 . Jumlah atom C dalam 1 molekul zat organik tersebut adalah .... (Diketahui 1 mol gas pada STP = 22,4 L)

Sebanyak 0,112 liter gas (STP) suatu senyawa organik dibakar dengan oksigen berlebihan dan menghasilkan 0,88 g gas $CO_{2}$ . Jumlah atom C dalam 1 molekul zat organik tersebut adalah .... (Diketahui 1 mol gas pada STP = 22,4 L) $\;$

1 $\;$
2 $\;$ $\;$
3 $\;$ $\;$
4 $\;$ $\;$
5 $\;$ $\;$

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban yang benar adalah D . Catatan: dalam soal ini yang ditanyakan hanyalah jumlah atom C pada senyawa organik, maka pemisalan senyawa organik boleh menggunakan senyawa organik apapun. Dimisalkan senyawa organik memiliki rumus empiris C x H y O. Reaksi pembakaran senyawa organik akan menghasilkan CO 2 dan H 2 O. Untuk menentukan banyaknya atom C pada senyawa organik, maka perlu mencari jumlah mol senyawa organik dan gas CO 2 . n C x H y O = V molar V gas = 22 , 4 L mol − 1 0 , 112 L = 0 , 005 mol n CO 2 = Mr massa CO 2 = 44 g mol − 1 0 , 88 gram = 0 , 22 mol n C x H y O ÷ n CO 2 = 0 , 005 ÷ 0 , 22 = 1 ÷ 4 Perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi setara, maka persamaan reaksi setaranya (abaikan atom O dan H) adalah 1 C x H y O + O 2 → 4 CO 2 + H 2 O Berdasarkan persamaan reaksi di atas, nilai x sama dengan 4 sehingga jumlah atom C pada senyawa organik sebanyak 4.

Jawaban yang benar adalah D. $\;$

Catatan: dalam soal ini yang ditanyakan hanyalah jumlah atom C pada senyawa organik, maka pemisalan senyawa organik boleh menggunakan senyawa organik apapun.

Dimisalkan senyawa organik memiliki rumus empiris C_xH_yO. Reaksi pembakaran senyawa organik akan menghasilkan CO₂ dan H₂O.

Untuk menentukan banyaknya atom C pada senyawa organik, maka perlu mencari jumlah mol senyawa organik dan gas CO₂.

$n C_{x} H_{y} O = \frac{V gas}{V _{molar}} = \frac{0 , 112 L}{22 , 4 L mol ^{- 1}} = 0, 005 mol n CO_{2} = \frac{massa CO _{2}}{Mr} = \frac{0 , 88 gram}{44 g mol ^{- 1}} = 0, 22 mol n C_{x} H_{y} O \div n CO_{2} = 0, 005 \div 0, 22 = 1 \div 4$

Perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien pada persamaan reaksi setara, maka persamaan reaksi setaranya (abaikan atom O dan H) adalah

$1 C_{x} H_{y} O + O_{2} \to 4 CO_{2} + H_{2} O$

Berdasarkan persamaan reaksi di atas, nilai x sama dengan 4 sehingga jumlah atom C pada senyawa organik sebanyak 4.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentukadalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentukadalah....

4.5

Jawaban terverifikasi

Pada P dan T tertentu, 10 ml suatu hidrokarbon dibakar dengan 75 ml udara. Jika pada P dan T yang sama dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak 40 ml dan kadar oksigen di udara 80%, rumus molekul hidro...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon, C x H y dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 22 gram suatu senyawa organik ternyata menghasilkan 66 gram CO 2 , dan 36 gram H 2 O . Tentukan RE dan RM jika M r senyawa diketahui 132! ( A r C = 12 , O = 16 , H = 1 )

0.0

Jawaban terverifikasi