Pertanyaan

Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 gram CO 2 dan 0,27 gram H 2 O . Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 58, tentukan rumus molekulnya!

Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 gram $CO_{2}$ dan 0,27 gram $H_{2} O$ . Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 58, tentukan rumus molekulnya!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekulnya C 3 H 6 O .

rumus molekulnya

C_{3} H_{6} O

Pembahasan

Jadi, rumus molekulnya adalah C 3 H 6 O . Reaksi pembakaran suatu hidrokarbon: C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Sehingga, perlu dihitung mol pada masing-masing spesi. mol C x H y O z mol CO 2 mol H 2 O = = = = = = = = = M r m 58 g / mol 0 , 29 g 0 , 005 mol M r m 44 g / mol 0 , 66 g 0 , 015 mol M r m 18 g / mol 0 , 27 g 0 , 015 mol Perbandingan mol dari ketiga senyawa tersebut adalah: C x H y O z : CO 2 : H 2 O = = 0 , 005 : 0 , 015 : 0 , 015 1 : 3 : 3 Jadi, reaksinya sebagai berikut: C x H y O z + n O 2 → 3 CO 2 + 3 H 2 O Karena semua atom C dan H dari karbon dioksida dan air berasal dari hidrokarbon, maka: x = 3 y = 6 Sehingga banyaknya atom O dapat dihitung: Mr C 3 H 6 O z 36 + 6 + 16 z 16 z z = = = = 58 58 16 1 Jadi, rumus molekulnya C 3 H 6 O .

Jadi, rumus molekulnya adalah $C_{3} H_{6} O$ .

Reaksi pembakaran suatu hidrokarbon:

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Sehingga, perlu dihitung mol pada masing-masing spesi.

$mol C_{x} H_{y} O_{z} mol CO_{2} mol H_{2} O = = = = = = = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 29 g}{58 g / mol} 0, 005 mol \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 66 g}{44 g / mol} 0, 015 mol \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 27 g}{18 g / mol} 0, 015 mol$

Perbandingan mol dari ketiga senyawa tersebut adalah:

$C_{x} H_{y} O_{z} : CO_{2} : H_{2} O = = 0, 005 : 0, 015 : 0, 015 1 : 3 : 3$

Jadi, reaksinya sebagai berikut:

$C_{x} H_{y} O_{z} + n O_{2} \to 3 CO_{2} + 3 H_{2} O$

Karena semua atom C dan H dari karbon dioksida dan air berasal dari hidrokarbon, maka:

$x = 3 y = 6$

Sehingga banyaknya atom O dapat dihitung:

$Mr C_{3} H_{6} O_{z} 36 + 6 + 16 z 16 z z = = = = 5858161$

Jadi, rumus molekulnya $C_{3} H_{6} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Santuy Bossq

Pembahasan lengkap banget

Zahra Maylina Putri

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Pada P dan T tertentu, 10 ml suatu hidrokarbon dibakar dengan 75 ml udara. Jika pada P dan T yang sama dihasilkan gas karbon dioksida sebanyak 40 ml dan kadar oksigen di udara 80%, rumus molekul hidro...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon, C x H y dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pembakaran sempurna 22 gram suatu senyawa organik ternyata menghasilkan 66 gram CO 2 , dan 36 gram H 2 O . Tentukan RE dan RM jika M r senyawa diketahui 132! ( A r C = 12 , O = 16 , H = 1 )

0.0

Jawaban terverifikasi

Allicin, suatu senyawa organik yang mengandung sulfur yang terdapat dalam bawang putih, adalah suatu senyawa yang berpotensi sebagai agen antibakteri. Sebanyak 5,00 mg allicin dibakar dan menghasilkan...

3.5

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi