Pertanyaan

Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 gram CO 2 dan 0,27 gram H 2 O . Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 58, tentukan rumus molekulnya!

Suatu senyawa karbon mengandung C, H, dan O. Pada pembakaran 0,29 gram senyawa itu diperoleh 0,66 gram $CO_{2}$ dan 0,27 gram $H_{2} O$ . Jika massa molekul relatif senyawa tersebut adalah 58, tentukan rumus molekulnya!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus molekulnya C 3 H 6 O .

rumus molekulnya

C_{3} H_{6} O

Pembahasan

Jadi, rumus molekulnya adalah C 3 H 6 O . Reaksi pembakaran suatu hidrokarbon: C x H y O z + O 2 → CO 2 + H 2 O Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Sehingga, perlu dihitung mol pada masing-masing spesi. mol C x H y O z mol CO 2 mol H 2 O = = = = = = = = = M r m 58 g / mol 0 , 29 g 0 , 005 mol M r m 44 g / mol 0 , 66 g 0 , 015 mol M r m 18 g / mol 0 , 27 g 0 , 015 mol Perbandingan mol dari ketiga senyawa tersebut adalah: C x H y O z : CO 2 : H 2 O = = 0 , 005 : 0 , 015 : 0 , 015 1 : 3 : 3 Jadi, reaksinya sebagai berikut: C x H y O z + n O 2 → 3 CO 2 + 3 H 2 O Karena semua atom C dan H dari karbon dioksida dan air berasal dari hidrokarbon, maka: x = 3 y = 6 Sehingga banyaknya atom O dapat dihitung: Mr C 3 H 6 O z 36 + 6 + 16 z 16 z z = = = = 58 58 16 1 Jadi, rumus molekulnya C 3 H 6 O .

Jadi, rumus molekulnya adalah $C_{3} H_{6} O$ .

Reaksi pembakaran suatu hidrokarbon:

$C_{x} H_{y} O_{z} + O_{2} \to CO_{2} + H_{2} O$

Perbandingan mol sebanding dengan perbandingan koefisien reaksi. Sehingga, perlu dihitung mol pada masing-masing spesi.

$mol C_{x} H_{y} O_{z} mol CO_{2} mol H_{2} O = = = = = = = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 29 g}{58 g / mol} 0, 005 mol \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 66 g}{44 g / mol} 0, 015 mol \frac{m}{M _{r}} \frac{0 , 27 g}{18 g / mol} 0, 015 mol$

Perbandingan mol dari ketiga senyawa tersebut adalah:

$C_{x} H_{y} O_{z} : CO_{2} : H_{2} O = = 0, 005 : 0, 015 : 0, 015 1 : 3 : 3$

Jadi, reaksinya sebagai berikut:

$C_{x} H_{y} O_{z} + n O_{2} \to 3 CO_{2} + 3 H_{2} O$

Karena semua atom C dan H dari karbon dioksida dan air berasal dari hidrokarbon, maka:

$x = 3 y = 6$

Sehingga banyaknya atom O dapat dihitung:

$Mr C_{3} H_{6} O_{z} 36 + 6 + 16 z 16 z z = = = = 5858161$

Jadi, rumus molekulnya $C_{3} H_{6} O$ .

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.8 (5 rating)

Santuy Bossq

Pembahasan lengkap banget

Zahra Maylina Putri

Ini yang aku cari!

Pertanyaan serupa

Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan membentuk larutan natrium nitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 2 L gas C x H y dibakar menghasilkan 6 L gas CO 2 dan 8 L uap air H 2 O menurut reaksi berikut. C x H y ( g ) + 2 1 ( 2 x + y ) O 2 ( g ) → xCO 2 ( g ) + yH 2 O ( g )...

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 20 ml gas oksida nitrogen didekomposisikan dengan lengkap menjadi 20 ml nitrogen dan 30 ml oksigen. Rumusoksida nitrogen tersebut adalah .... (diukur pada P dan T yang sama)

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 0,112 liter gas (STP) suatu senyawa organik dibakar dengan oksigen berlebihan dan menghasilkan 0,88 g gas CO 2 . Jumlah atom C dalam 1 molekul zat organik tersebut adalah .... (Diketahui 1 ...

5.0

Jawaban terverifikasi