Roboguru

Suatu senyawa hidrokarbon,  dibakar sempurna denga...

Suatu senyawa hidrokarbon, begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y end style dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/mol, tentukan :
a. rumus empiris
b. rumus molekul
c. persamaan reaksi setara pembakaran sempurnaspace 

Jawaban:

Persamaan reaksi pembakaran di atas, yaitu:


begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y and O subscript 2 yields x space C O subscript 2 plus space y space H subscript 2 O end style 


a. Berdasarkan massa atom penyusun yang diketahui, kita bisa menghitung mol atom penyusun tersebut dan diperbandingkan sehingga menghasilkan rumus empiris.
 

begin mathsize 14px style Mol space C O subscript 2 equals massa over Mr equals fraction numerator 8 comma 8 space g over denominator 44 space bevelled g over mol end fraction equals 0 comma 2 space mol Mol space H subscript 2 O equals massa over Mr equals fraction numerator 5 comma 4 space g over denominator 18 space bevelled g over mol end fraction equals 0 comma 3 space mol  Mol space C O subscript 2 colon space Mol space H subscript 2 O 0 comma 2 space mol space space colon space 0 comma 3 space mol fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 0 comma 2 space mol end fraction colon fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 0 comma 2 space mol end fraction space space space space space space space space space space space space space 1 colon space 1 comma 5 space left parenthesis cross times 2 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space 2 colon space 3  C subscript x H subscript y and O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O end style  


Berdasarkan persamaan reaksi di atas didapatkan rumus empiris sebagai berikut begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 end style. Hal ini dikarenakan jumlah atom sebelum reaksi harus sama dengan jumlah atom setelah reaksi. 

b. Rumus molekul didapatkan dari massa molekul senyawa hidrokarbon tersebut.


begin mathsize 14px style open parentheses C subscript 2 H subscript 6 close parentheses subscript n equals Mr space senyawa left parenthesis left parenthesis 2 cross times Ar space C right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times Ar space H right parenthesis right parenthesis cross times n double bond Mr space senyawa left parenthesis left parenthesis 2 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 1 right parenthesis right parenthesis cross times n equals 30 space begin inline style bevelled g over mol end style 30 space begin inline style bevelled g over mol end style space cross times space n equals 30 space begin inline style bevelled g over mol end style n equals 1  open parentheses C subscript 2 H subscript 6 close parentheses subscript 1 equals C subscript 2 end subscript H subscript 6 end subscript end style 

Rumus molekul sama dengan rumus empirisnya.

c. Reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom setelah reaksi.


begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 plus begin inline style 7 over 2 end style O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O space left parenthesis cross times 2 right parenthesis 2 C subscript 2 H subscript 6 and 7 O subscript 2 yields 4 C O subscript 2 and 6 H subscript 2 O end style 
 

Jadi, rumus empiris dan senyawa hidrokarbon tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript bold 2 H subscript bold 6 end style.space 

0

Ruangguru

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved