Iklan

Iklan

Pertanyaan

Suatu senyawa hidrokarbon, C x ​ H y ​ dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/mol, tentukan : a. rumus empiris b. rumus molekul c. persamaan reaksi setara pembakaran sempurna

Suatu senyawa hidrokarbon,  dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/mol, tentukan :
a. rumus empiris
b. rumus molekul
c. persamaan reaksi setara pembakaran sempurnaspace 

Iklan

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

rumus empiris dan senyawa hidrokarbon tersebut adalah .

rumus empiris dan senyawa hidrokarbon tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript bold 2 H subscript bold 6 end style.space 

Iklan

Pembahasan

Persamaan reaksi pembakaran di atas, yaitu: a. Berdasarkan massa atom penyusun yang diketahui, kita bisa menghitung mol atom penyusun tersebut dan diperbandingkan sehingga menghasilkan rumus empiris. Berdasarkan persamaan reaksi di atas didapatkan rumus empiris sebagai berikut . Hal ini dikarenakan jumlah atom sebelum reaksi harus sama dengan jumlah atom setelah reaksi. b. Rumus molekul didapatkan dari massa molekul senyawa hidrokarbon tersebut. Rumus molekul sama dengan rumus empirisnya. c. Reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom setelah reaksi. Jadi, rumus empiris dan senyawa hidrokarbon tersebut adalah .

Persamaan reaksi pembakaran di atas, yaitu:


begin mathsize 14px style C subscript x H subscript y and O subscript 2 yields x space C O subscript 2 plus space y space H subscript 2 O end style 


a. Berdasarkan massa atom penyusun yang diketahui, kita bisa menghitung mol atom penyusun tersebut dan diperbandingkan sehingga menghasilkan rumus empiris.
 

begin mathsize 14px style Mol space C O subscript 2 equals massa over Mr equals fraction numerator 8 comma 8 space g over denominator 44 space bevelled g over mol end fraction equals 0 comma 2 space mol Mol space H subscript 2 O equals massa over Mr equals fraction numerator 5 comma 4 space g over denominator 18 space bevelled g over mol end fraction equals 0 comma 3 space mol  Mol space C O subscript 2 colon space Mol space H subscript 2 O 0 comma 2 space mol space space colon space 0 comma 3 space mol fraction numerator 0 comma 2 space mol over denominator 0 comma 2 space mol end fraction colon fraction numerator 0 comma 3 space mol over denominator 0 comma 2 space mol end fraction space space space space space space space space space space space space space 1 colon space 1 comma 5 space left parenthesis cross times 2 right parenthesis space space space space space space space space space space space space space 2 colon space 3  C subscript x H subscript y and O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O end style  


Berdasarkan persamaan reaksi di atas didapatkan rumus empiris sebagai berikut begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 end style. Hal ini dikarenakan jumlah atom sebelum reaksi harus sama dengan jumlah atom setelah reaksi. 

b. Rumus molekul didapatkan dari massa molekul senyawa hidrokarbon tersebut.


begin mathsize 14px style open parentheses C subscript 2 H subscript 6 close parentheses subscript n equals Mr space senyawa left parenthesis left parenthesis 2 cross times Ar space C right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times Ar space H right parenthesis right parenthesis cross times n double bond Mr space senyawa left parenthesis left parenthesis 2 cross times 12 right parenthesis plus left parenthesis 6 cross times 1 right parenthesis right parenthesis cross times n equals 30 space begin inline style bevelled g over mol end style 30 space begin inline style bevelled g over mol end style space cross times space n equals 30 space begin inline style bevelled g over mol end style n equals 1  open parentheses C subscript 2 H subscript 6 close parentheses subscript 1 equals C subscript 2 end subscript H subscript 6 end subscript end style 

Rumus molekul sama dengan rumus empirisnya.

c. Reaksi dikatakan setara apabila jumlah atom sebelum reaksi sama dengan jumlah atom setelah reaksi.


begin mathsize 14px style C subscript 2 H subscript 6 plus begin inline style 7 over 2 end style O subscript 2 yields 2 C O subscript 2 and 3 H subscript 2 O space left parenthesis cross times 2 right parenthesis 2 C subscript 2 H subscript 6 and 7 O subscript 2 yields 4 C O subscript 2 and 6 H subscript 2 O end style 
 

Jadi, rumus empiris dan senyawa hidrokarbon tersebut adalah begin mathsize 14px style C subscript bold 2 H subscript bold 6 end style.space 

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

6rb+

Iklan

Iklan

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas oksida nitrogen (NOX) tepat habis bereaksi dengan 2 L gas H 2 ​ menghasilkan gas N 2 ​ dan H 2 ​ O . Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut ...

2rb+

0.0

Jawaban terverifikasi

Iklan

Iklan

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Fitur Roboguru

Topik Roboguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

081578200000

Email info@ruangguru.com

info@ruangguru.com

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2023 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia