Pertanyaan

Sebanyak 2,4 g logam M ( A r = 24 ) dilarutkan dalam asam sulfat berlebih menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen dan suatu senyawa dari M dengan ion SO 4 2 − . Tentukan rumus senyawa tersebut dan tuliskan persamaan reaksi setaranya.

Sebanyak 2,4 g logam $M (A_{r} = 24)$ dilarutkan dalam asam sulfat berlebih menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen dan suatu senyawa dari $M$ dengan ion $SO_{4}^{2 -}$ . Tentukan rumus senyawa tersebut dan tuliskan persamaan reaksi setaranya. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

rumus kimia senyawanyaadalah M 2 ( SO 4 ) 2 dan persamaan reaksi setaranya adalah: 2M + 2 H 2 SO 4 → M 2 ( SO 4 ) 2 + 2 H 2 Rumus kimia suatu senyawa yang tidak diketahui dapat ditentukan berdasarkan hubungan massa dan mol dengan menggunakan rumus: n = M r a t a u A r massa Menentukan nilai mol: n M = = = A r M massa 24 2 , 4 g 0 , 1 mol Mol gas hidrogen dalam keadaan standar: n H 2 = = = 22 , 4 V 22 , 4 2 , 24 0 , 1 mol Maka perbandingan nilai mol M : H 2 = 0 , 1 : 0 , 1 = 1 : 1 , reaksi menjadi: M + H 2 SO 4 → 2 1 M 2 ( SO 4 ) x + H 2 Jumlah atom unsur H ruas kiri = kanan 2 a a = = 2 1 Jumlah senyawa SO 4 ruas kiri = kanan a = 2 1 x 1 = 2 1 x x = 2 a = 2 1 x 1 = 2 1 x x = 2 Sehingga, rumus kimia senyawanyaadalah M 2 ( SO 4 ) 2 dan persamaan reaksi setaranya adalah: M + H 2 SO 4 → 2 1 M 2 ( SO 4 ) 2 + H 2 2M + 2 H 2 SO 4 → M 2 ( SO 4 ) 2 + 2 H 2

rumus kimia senyawanya adalah $M_{2} (SO_{4})_{2}$ dan persamaan reaksi setaranya adalah:

$2M + 2 H_{2} SO_{4} \to M_{2} (SO_{4})_{2} + 2 H_{2}$

Rumus kimia suatu senyawa yang tidak diketahui dapat ditentukan berdasarkan hubungan massa dan mol dengan menggunakan rumus:

$n = \frac{massa}{M _{r} a t a u A _{r}}$

Menentukan nilai mol:

$n M = = = \frac{massa}{A _{r} M} \frac{2 , 4 g}{24} 0, 1 mol$

Mol gas hidrogen dalam keadaan standar:

$n_{H_{2}} = = = \frac{V}{22 , 4} \frac{2 , 24}{22 , 4} 0, 1 mol$

Maka perbandingan nilai mol $M : H_{2} = 0, 1 : 0, 1 = 1 : 1$ , reaksi menjadi:

$M + H_{2} SO_{4} \to \frac{1}{2} M_{2} (SO_{4})_{x} + H_{2}$

Jumlah atom unsur H ruas kiri = kanan

$2 a a = = 21$

Jumlah senyawa $SO_{4}$ ruas kiri = kanan

$a = \frac{1}{2} x 1 = \frac{1}{2} x x = 2$

Sehingga, rumus kimia senyawanya adalah $M_{2} (SO_{4})_{2}$ dan persamaan reaksi setaranya adalah:

$M + H_{2} SO_{4} \to \frac{1}{2} M_{2} (SO_{4})_{2} + H_{2} 2M + 2 H_{2} SO_{4} \to M_{2} (SO_{4})_{2} + 2 H_{2}$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas oksida nitrogen (NOX) tepat habis bereaksi dengan 2 L gas H 2 menghasilkan gas N 2 dan H 2 O . Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas oksida nitrogen (NOX) tepat habis bereaksi dengan 2 L gas H 2 menghasilkan gas N 2 dan H 2 O . Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon, C x H y dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu oksida nitrogen jika dilarutkan dalam natrium hidroksida akan membentuk larutan natrium nitrit. Oksida nitrogen yang dimaksud adalah ....

3.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 cm 3 suatu oksida nitrogen terurai dan menghasilkan 100 cm 3 nitrogen(III) oksida dan 50 cm 3 oksigen (semua volume gas diukur pada suhu dan tekanan yang sama), maka oksida nitrogen tersebut ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS