Pertanyaan

Sebanyak 2,4 g logam M ( A r = 24 ) dilarutkan dalam asam sulfat berlebih menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen dan suatu senyawa dari M dengan ion SO 4 2 − . Tentukan rumus senyawa tersebut dan tuliskan persamaan reaksi setaranya.

Sebanyak 2,4 g logam $M (A_{r} = 24)$ dilarutkan dalam asam sulfat berlebih menghasilkan 2,24 liter gas hidrogen dan suatu senyawa dari $M$ dengan ion $SO_{4}^{2 -}$ . Tentukan rumus senyawa tersebut dan tuliskan persamaan reaksi setaranya. $\;$

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

rumus kimia senyawanyaadalah M 2 ( SO 4 ) 2 dan persamaan reaksi setaranya adalah: 2M + 2 H 2 SO 4 → M 2 ( SO 4 ) 2 + 2 H 2 Rumus kimia suatu senyawa yang tidak diketahui dapat ditentukan berdasarkan hubungan massa dan mol dengan menggunakan rumus: n = M r a t a u A r massa Menentukan nilai mol: n M = = = A r M massa 24 2 , 4 g 0 , 1 mol Mol gas hidrogen dalam keadaan standar: n H 2 = = = 22 , 4 V 22 , 4 2 , 24 0 , 1 mol Maka perbandingan nilai mol M : H 2 = 0 , 1 : 0 , 1 = 1 : 1 , reaksi menjadi: M + H 2 SO 4 → 2 1 M 2 ( SO 4 ) x + H 2 Jumlah atom unsur H ruas kiri = kanan 2 a a = = 2 1 Jumlah senyawa SO 4 ruas kiri = kanan a = 2 1 x 1 = 2 1 x x = 2 a = 2 1 x 1 = 2 1 x x = 2 Sehingga, rumus kimia senyawanyaadalah M 2 ( SO 4 ) 2 dan persamaan reaksi setaranya adalah: M + H 2 SO 4 → 2 1 M 2 ( SO 4 ) 2 + H 2 2M + 2 H 2 SO 4 → M 2 ( SO 4 ) 2 + 2 H 2

rumus kimia senyawanya adalah $M_{2} (SO_{4})_{2}$ dan persamaan reaksi setaranya adalah:

$2M + 2 H_{2} SO_{4} \to M_{2} (SO_{4})_{2} + 2 H_{2}$

Rumus kimia suatu senyawa yang tidak diketahui dapat ditentukan berdasarkan hubungan massa dan mol dengan menggunakan rumus:

$n = \frac{massa}{M _{r} a t a u A _{r}}$

Menentukan nilai mol:

$n M = = = \frac{massa}{A _{r} M} \frac{2 , 4 g}{24} 0, 1 mol$

Mol gas hidrogen dalam keadaan standar:

$n_{H_{2}} = = = \frac{V}{22 , 4} \frac{2 , 24}{22 , 4} 0, 1 mol$

Maka perbandingan nilai mol $M : H_{2} = 0, 1 : 0, 1 = 1 : 1$ , reaksi menjadi:

$M + H_{2} SO_{4} \to \frac{1}{2} M_{2} (SO_{4})_{x} + H_{2}$

Jumlah atom unsur H ruas kiri = kanan

$2 a a = = 21$

Jumlah senyawa $SO_{4}$ ruas kiri = kanan

$a = \frac{1}{2} x 1 = \frac{1}{2} x x = 2$

Sehingga, rumus kimia senyawanya adalah $M_{2} (SO_{4})_{2}$ dan persamaan reaksi setaranya adalah:

$M + H_{2} SO_{4} \to \frac{1}{2} M_{2} (SO_{4})_{2} + H_{2} 2M + 2 H_{2} SO_{4} \to M_{2} (SO_{4})_{2} + 2 H_{2}$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas oksida nitrogen (NOX) tepat habis bereaksi dengan 2 L gas H 2 menghasilkan gas N 2 dan H 2 O . Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada suhu dan tekanan tertentu, 1 liter gas oksida nitrogen (NOX) tepat habis bereaksi dengan 2 L gas H 2 menghasilkan gas N 2 dan H 2 O . Bilangan oksidasi atom N pada oksida nitrogen tersebut ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa hidrokarbon, C x H y dibakar sempurna dengan gas oksigen menghasilkan 8,8 gram gas karbon dioksida dan 5,4 gram uap air. Jika berat molekul senyawa hidrokarbon tersebut adalah 30 g/m...

5.0

Jawaban terverifikasi

Pada pembakaran sempurna suatu hidrokarbon diperlukan 20 g oksigen. Jika pada proses ini terbentuk 9 gram air, maka rumus hidrokarbon tersebut adalah.... ( A r H = 1, O = 16)

4.3

Jawaban terverifikasi

Satu mol logam L bereaksi dengan asam sulfat menghasilkan 33,6 liter gas hidrogen (STP). Rumus garam yang terbentukadalah....

4.5

Jawaban terverifikasi