Pertanyaan

Suatu sel Volta memiliki setengah sel di bawah ini: Mg 2 + ( aq ) + 2 e − → Mg ( s ) E ∘ = − 2 , 37 V Cu 2 + ( aq ) + 2 e − → Cu ( s ) E ∘ = + 0 , 34 V Tegangan sel yang dihasilkan ...

Suatu sel Volta memiliki setengah sel di bawah ini:

$Mg^{2 +} (aq) + 2 e^{-} \to Mg (s) E^{\circ} = - 2, 37 V Cu^{2 +} (aq) + 2 e^{-} \to Cu (s) E^{\circ} = + 0, 34 V$

Tegangan sel yang dihasilkan ... $\;$

-2,71 V
-2,03 V
+1,36 V
+2,03 V
+2,71 V

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E

Pembahasan

Sel volta merupakan sel yang menghasilkan energi listrik karena adanya reaksi redoks spontan. Reaksi sel volta berlangsung spontan jika potensial sel standar bernilai positif. Potensial sel standar atau tegangan sel dihitung berdasarkan selisih data potensial katode dan anode Menentukan anode dan katode Cara menentukan logam yang bertindak sebagai katode dan anode, dapat dilihat dari nilai potensial standar(E o ) masing-masing logam. Semakin positif nilaiE o maka logam tersebut mengalami reaksi reduksi dan bertindak sebagai katode. Sebaliknya semakin negatif nilaiE o red maka logam tersebut mengalami reaksi oksidasi dan bertindak sebagai anode. Berdasarkan penjelasan di atas, maka Mg berperan sebagai katode karena memiliki nilaipotensial standar(E o ) yang lebih kecil, serta Cu berperan sebagai anode karena memiliki nilaipotensial standar(E o ) yang lebih besar. Menentukan potensial sel standar Nilai potensial sel standaratau tegangan sel dapat dihitung sebagai berikut: Tegangan sel yang dihasilkan sebesar +2,71 V Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Sel volta merupakan sel yang menghasilkan energi listrik karena adanya reaksi redoks spontan. Reaksi sel volta berlangsung spontan jika potensial sel standar E subscript sel superscript degree bernilai positif.

Potensial sel standar atau tegangan sel dihitung berdasarkan selisih data potensial katode dan anode
E degree subscript sel equals E degree subscript katode minus sign E degree subscript anode

Menentukan anode dan katode

Cara menentukan logam yang bertindak sebagai katode dan anode, dapat dilihat dari nilai potensial standar (E^o) masing-masing logam. Semakin positif nilai E^omaka logam tersebut mengalami reaksi reduksi dan bertindak sebagai katode. Sebaliknya semakin negatif nilai E^o red maka logam tersebut mengalami reaksi oksidasi dan bertindak sebagai anode.

Berdasarkan penjelasan di atas, maka Mg berperan sebagai katode karena memiliki nilai potensial standar (E^o) yang lebih kecil, serta Cu berperan sebagai anode karena memiliki nilai potensial standar (E^o) yang lebih besar.

Menentukan potensial sel standar

Nilai potensial sel standar atau tegangan sel dapat dihitung sebagai berikut:

Tegangan sel yang dihasilkan sebesar +2,71 V

Jadi, jawaban yang tepat adalah E

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (8 rating)

Naufal ahmad Widodo

Makasih ❤️

zakiah kholidah zein

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Diketahui potensial elektrode standarseperti berikut. Zn 2 + + 2 e − → Zn E o = − 0 , 76 volt Cu 2 + + 2 e − → Cu E o = + 0 , 34 volt Mg 2 + + 2 e − → Mg E o = − 2 , 34 volt Cr 3 + + 3 e − → Cr E...

4.7

Jawaban terverifikasi

Dalam rangkaian sel redoks diketahui potensial elektroda dari: Al 3 + + 3 e Fe 3 + + 3 e → → Al E ∘ = − 1 , 7 Volt Fe E ∘ = − 0 , 4 Volt Reaksi redoks: 2 Al ( a q ) + 3 Fe 3 + ( a q ) → 2 ...

3.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial elektrode berikut. Zn 2 + + 2 e → Zn E ∘ = − 0 , 76 V Ni 2 + + 2 e → Ni E ∘ = − 0 , 25 V Ag + + e → Ag E ∘ = + 0 , 80 V Al 3 + + 3 e → Al E ∘ = − 1 , 66 V Berapakah poten...

4.0

Jawaban terverifikasi

Jika diketahui: Mg → Mg 2 + + 2 e − E ∘ = + 2 , 34 volt Cu → Cu 2 + + 2 e − E ∘ = − 0 , 34 volt Maka besarnya potensial sel elektrode MgCu adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui: Pb 2 + + 2 e → Pb , E ∘ Pb = − 0 , 13 V ∥ Zn 2 + + 2 e → Zn , E ∘ Zn = − 0 , 76 V Harga potensial selnya (E°sel) adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi