Pertanyaan

Suatu sel kering bekerja menurut reaksi: Zn(s)+ 2 MnO 2 (s) → ZnMn 2 O 4 (s) Apa yang harus dilakukan untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb? (A r Zn = 65; Mn = 55; 0 = 16; dan Konstanta Faraday = 96500 Coulomb/mol elektron)

Suatu sel kering bekerja menurut reaksi:

Zn(s)+ 2 MnO₂(s) $\to$ ZnMn₂O₄(s)

Apa yang harus dilakukan untuk menghasilkan muatan sebesar 965 Coulomb?

(A_r Zn = 65; Mn = 55; 0 = 16; dan Konstanta Faraday = 96500 Coulomb/mol elektron)

Massa Zn yang bereaksi adalah 0,65 g
massa MnO₂ yang bereaksi adalah 1,10 g
jumlah ZnMn₂O₄, yang terbentuk adalah 0,005 mol
dalam sel tersebut MnO₂bertindak sebagai reduktor
reaksi ini termasuk autoredoks

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

R. RGFREELANCETIGASATU

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui: F = 965 C Dijawab: Zn(s)+ 2 MnO 2 (s) ZnMn 2 O 4 (s) Faraday = 96500 C / mol elektron 1 Faraday = 1 mol elektron F = (965 / 96500) = 0,01 mol elektron Zn Zn 2+ + 2e Zn yg bereaksi = (1/2) x 0,01 = 0,005 mol = 0,005 x 65 = 0,325 g (pernyataan A salah) 2 x n Zn = n ZnMn 2 O 4 = 0,005 mol (pernyataan C benar) MnO 2 = (2/1) x 0,005 = 0,01 mol = 0,01 x Mr MnO 2 = 0,01 x 87 = 0,87 g (pernyataan B salah) Karena MnO 2 mengalami reduksi, jadi MnO 2 sebagai oksidator (pernyataan D salah) reaksi ini bukan autoredoks (pernyataan E salah)

Diketahui: F = 965 C

Dijawab:

Zn(s)+ 2 MnO₂(s) ZnMn₂O₄(s)

Faraday = 96500 C / mol elektron

1 Faraday = 1 mol elektron

F = (965 / 96500) = 0,01 mol elektron

Zn Zn²⁺+ 2e

Zn yg bereaksi = (1/2) x 0,01

= 0,005 mol

= 0,005 x 65

= 0,325 g (pernyataan A salah)

2 x n Zn = n ZnMn₂O₄

= 0,005 mol (pernyataan C benar)

MnO₂= (2/1) x 0,005 = 0,01 mol

= 0,01 x Mr MnO₂

= 0,01 x 87

= 0,87 g (pernyataan B salah)

Karena MnO₂mengalami reduksi,

jadi MnO₂ sebagai oksidator (pernyataan D salah)

reaksi ini bukan autoredoks (pernyataan E salah)

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.7 (4 rating)

Kimi Fawwaz Dhuha

Ini yang aku cari! Makasih ❤️

Ardi

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Diberikan data deret volta sebagai berikut : Li – K – Ba – Ca – Na – Mg – Al – Mn – Zn – Cr – Fe – Cd – Co – Ni – Sn – (H) – Cu – Ag – Hg – Pt – Au Berdasarkan deret volta di atas, logam-logam b...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan diagram sel berikut : Al (s) | Al 3+ (aq) || Ni 2+ (aq) | Ni (s) Pada notasi sel di atas, penulisan setengah reaksi oksidasi yang benar adalah ....

1.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui reaksi redoks berikut (reaksi belum setara) : MnO 4 - (aq) + I - (aq) → MnO 2(s) + I 2(aq) Jika reaksi terjadi pada suasana basa, maka reaksi setaranya adalah .....

5.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan data berikut : Urutan logam yang paling mudah teroksidasi adalah .....

5.0

Jawaban terverifikasi

Persamaan reaksi reduksi pada baterai Pb ketika digunakan adalah sebagai berikut: PbO 2 + 4H + + SO 4 2- + 2e ->PbSO 4 + 2H 2 O Bagaimana densitas dan pH larutan elektrolit?

5.0

Jawaban terverifikasi