Pertanyaan

Suatu sampel mengandung 20% magnetit, Fe 3 O 4 . Magnetit dapat direduksi menjadi besi melalui pemanasan dengan karbon monoksida berdasarkan reaksi: Fe 3 O 4 ( s ) + 4 CO ( g ) → 3 Fe ( s ) + 4 CO 2 ( g ) Massa sampel yang dibutuhkan untuk memperoleh 5 kg besi jika proses tersebut mempunyai efisiensi 75% adalah.... ( A r Fe = 56; O = 16)

Suatu sampel mengandung 20% magnetit, $Fe_{3} O_{4}$ . Magnetit dapat direduksi menjadi besi melalui pemanasan dengan karbon monoksida berdasarkan reaksi:

$Fe_{3} O_{4} (s) + 4 CO (g) \to 3 Fe (s) + 4 CO_{2} (g)$

Massa sampel yang dibutuhkan untuk memperoleh 5 kg besi jika proses tersebut mempunyai efisiensi 75% adalah .... ( $A_{r}$ Fe = 56; O = 16) $\;$

1,86 kg $\;$
6,67 kg $\;$
9,28 kg $\;$
25,90 kg $\;$
46,40 kg $\;$ $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah E.

Pembahasan

Pada soal, diketahui massa besi yang diperoleh sebesar 5 kg. Proses tersebut memiliki efisiensi 75%, berarti massa besi teoretis yang seharusnya dihasilkan lebih besar dari 5 kg. Langkah-langkah penyelesaian soal ini, yaitu: Menghitung massa besi teoretis. % efisiensi 75% m Fe teoretis = = = m Fe teoretis m Fe percobaan × 100% m Fe teoretis 5 kg × 100% 75% 5 kg × 100% = 6 , 67 kg Menghitung mol besi dengan konsep mol. n Fe = A r m = 56 g / mol 6 , 67 kg = 0 , 12 kmol Menyetarakan persamaan reaksi. Reaksi tersebut sudah setara karena jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan sudah sama. Menghitung mol magnetit dengan perbandingan koefisien. n Fe 3 O 4 = = koefisien Fe koefisien Fe 3 O 4 × n Fe 3 1 × 0 , 12 kmol = 0 , 04 kmol Menghitung massa magnetit dibutuhkan. m Fe 3 O 4 = = = = n × M r n × [( 3 × A r Fe ) + ( 4 × A r O )] 0 , 04 kmol × [( 3 × 56 ) + ( 4 × 16 )] g / mol 9 , 28 kg Menghitung massa sampel dengan diketahui kadar magnetit dalam sampel tersebut sebesar 20%. % Fe 3 O 4 20% m sampel = = = m sampel m Fe 3 O 4 × 100% m sampel 9 , 28 kg × 100% 20% 9 , 28 kg × 100% = 46 , 4 kg Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Pada soal, diketahui massa besi yang diperoleh sebesar 5 kg. Proses tersebut memiliki efisiensi 75%, berarti massa besi teoretis yang seharusnya dihasilkan lebih besar dari 5 kg. Langkah-langkah penyelesaian soal ini, yaitu:

Menghitung massa besi teoretis.

$% efisiensi 75% m Fe teoretis = = = \frac{m Fe percobaan}{m Fe teoretis} \times 100% \frac{5 kg}{m Fe teoretis} \times 100% \frac{5 kg \times 100%}{75%} = 6, 67 kg$

Menghitung mol besi dengan konsep mol.

$n Fe = \frac{m}{A _{r}} = \frac{6 , 67 kg}{56 g / mol} = 0, 12 kmol$

Menyetarakan persamaan reaksi. Reaksi tersebut sudah setara karena jumlah atom-atom di ruas kiri dan kanan sudah sama.
Menghitung mol magnetit dengan perbandingan koefisien.

$n Fe_{3} O_{4} = = \frac{koefisien Fe _{3} O _{4}}{koefisien Fe} \times n Fe \frac{1}{3} \times 0, 12 kmol = 0, 04 kmol$

Menghitung massa magnetit dibutuhkan.

$m Fe_{3} O_{4} = = = = n \times M_{r} n \times [(3 \times A_{r} Fe) + (4 \times A_{r} O)] 0, 04 kmol \times [(3 \times 56) + (4 \times 16)] g / mol 9, 28 kg$

Menghitung massa sampel dengan diketahui kadar magnetit dalam sampel tersebut sebesar 20%.

$% Fe_{3} O_{4} 20% m sampel = = = \frac{m Fe _{3} O _{4}}{m sampel} \times 100% \frac{9 , 28 kg}{m sampel} \times 100% \frac{9 , 28 kg \times 100%}{20%} = 46, 4 kg$

Jadi, jawaban yang tepat adalah E.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Rumus kimia dari senyawa timah(II) klorida dihidrat adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika A r H = 1; C = 12 maka jumlah atom H yang terdapat dalam 1,6 g CH 4 adalah ....

0.0

Jawaban terverifikasi

Proses pemisahan emas dari material lainnya dapat dilakukan dengan mereaksikannya dengan kalium sianida sesuai persamaan reaksi: Au + KCN + O 2 + H 2 O → KAu ( CN ) 2 + KOH massa minimu...

0.0

Jawaban terverifikasi

Silikon karbida atau karborundum dapat diperoleh dengan mereaksikan SiO 2 ( A r Si = 28, O = 16) dengan karbon ( A r C = 12) pada temperatur tinggi, menurut reaksi: 2 C ( s ) + SiO 2 ( s ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Perhatikan persamaan kimia (belum setara) berikut. L 2 O 3 ( s ) + HCl ( a q ) → LCl 2 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) Jika reaksi sempurna 15 mL HCl 0,2 M menghasilkan 0,126 g LCl ...

2.6

Jawaban terverifikasi