Pertanyaan

Suatu sampel cairan yang berbau amis seberat 0,2 gram yang diketahui mengandung karbon, hidrogen, dan nitrogen dibakar dan menghasilkan 0,482 g CO 2 dan 0,271 g H 2 O . Sampel kedua dengan berat 0,25 g direaksikan sedemikian rupa sehingga semua nitrogennya berubah menjadi gas N 2 .Gas ini dikumpulkan ternyata volumenya 42,3 ml pada 26 , 5 ∘ C dan tekanannya 755 torr. Jika diketahui A r C = 12, O= 16, H = 1, N = 14, maka persentase karbon, hidrogen, dan nitrogen dalam senyawa ini, serta rumus molekul yang tepat adalah ....

Suatu sampel cairan yang berbau amis seberat 0,2 gram yang diketahui mengandung karbon, hidrogen, dan nitrogen dibakar dan menghasilkan 0,482 g $CO_{2}$ dan 0,271 g $H_{2} O$ . Sampel kedua dengan berat 0,25 g direaksikan sedemikian rupa sehingga semua nitrogennya berubah menjadi gas $N_{2}$ . Gas ini dikumpulkan ternyata volumenya 42,3 ml pada $26, 5^{\circ} C$ dan tekanannya 755 torr. Jika diketahui $A_{r}$ C = 12, O = 16, H = 1, N = 14, maka persentase karbon, hidrogen, dan nitrogen dalam senyawa ini, serta rumus molekul yang tepat adalah .... $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah E

Pembahasan

Setiap senyawa kimia dapat dinyatakan dengan rumus kimia yang menunjukkan jumlah relatif atom-atom unsur dalam senyawa tersebut. Rumus kimia dibedakan menjadi dua jenis, yaitu rumus molekul dan rumus empiris. Rumus molekul dari suatu senyawa menunjukkan jumlah atomsebenarnya dari masing-masing unsurdalam satu molekul senyawa tersebut. Menentukan rumus empiris dari massa unsur yang diketahui: massa C dalam CO 2 massa C = Mr CO 2 jumlah atom C dalam CO 2 × Ar × massa CO 2 massa C = 44 1 × 12 × 0 , 482 = 0 , 131 g massa H dalam H 2 O : massa H = 18 2 × 1 × 0 , 271 = 0 , 03 g massa N dalam senyawa : massa N = massa total − massa C − massa H massa N = 0 , 2 − 0 , 131 − 0 , 03 = 0 , 039 g Persentase masing-masing atom dalam 0,2 gram sampel: % C = 0 , 2 0 , 131 × 100% = 65 , 5% % H = 0 , 2 0 , 03 × 100% = 15% % N = 0 , 2 0 , 039 × 100% = 19 , 5% Perbandingan atom C:H:N dalam senyawa : C : H : N = 12 65 , 5 : 1 15 : 14 19 , 5 C : H : N = 4 : 11 : 1 Rumus empiris = C 4 H 11 N Menentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa : Ingat ! 1 torr = 760 1 atm 755 = 760 755 atm = 0 , 99 atm p × V = n × R × T 0 , 99 × 42 , 3 × 1 0 − 3 = n × 0 , 082 × 299 , 5 n = 1 , 72 × 1 0 − 3 mol = Mr massa 1 , 72 × 1 0 − 3 = Mr 0 , 25 Mr = 145 , 35 Menentukan rumus molekul : ( RE ) n = Mr ( C 4 H 11 N ) n = 145 , 35 73 n = 145 , 35 n = 2 Rumus molekul = ( C 4 H 11 N ) 2 Rumus molekul = C 8 H 22 N 2 Jadi, jawaban yang benar adalah E

Setiap senyawa kimia dapat dinyatakan dengan rumus kimia yang menunjukkan jumlah relatif atom-atom unsur dalam senyawa tersebut. Rumus kimia dibedakan menjadi dua jenis, yaitu rumus molekul dan rumus empiris. Rumus molekul dari suatu senyawa menunjukkan jumlah atom sebenarnya dari masing-masing unsur dalam satu molekul senyawa tersebut.

Menentukan rumus empiris dari massa unsur yang diketahui:

massa C dalam $CO_{2}$

$massa C = \frac{jumlah atom C dalam CO _{2} \times Ar}{Mr CO _{2}} \times massa CO_{2} massa C = \frac{1 \times 12}{44} \times 0, 482 = 0, 131 g$

massa H dalam $H_{2} O$ :

$massa H = \frac{2 \times 1}{18} \times 0, 271 = 0, 03 g$

massa N dalam senyawa :

$massa N = massa total - massa C - massa H massa N = 0, 2 - 0, 131 - 0, 03 = 0, 039 g$

Persentase masing-masing atom dalam 0,2 gram sampel:

$% C = \frac{0 , 131}{0 , 2} \times 100% = 65, 5% % H = \frac{0 , 03}{0 , 2} \times 100% = 15% % N = \frac{0 , 039}{0 , 2} \times 100% = 19, 5%$

Perbandingan atom C:H:N dalam senyawa :

$C : H : N = \frac{65 , 5}{12} : \frac{15}{1} : \frac{19 , 5}{14} C : H : N = 4 : 11 : 1 Rumus empiris = C_{4} H_{11} N$

Menentukan massa molekul relatif (Mr) senyawa :

$Ingat! 1 torr = \frac{1}{760} atm 755 = \frac{755}{760} atm = 0, 99 atm p \times V = n \times R \times T 0, 99 \times 42, 3 \times 1 0^{- 3} = n \times 0, 082 \times 299, 5 n = 1, 72 \times 1 0^{- 3} mol = \frac{massa}{Mr} 1, 72 \times 1 0^{- 3} = \frac{0 , 25}{Mr} Mr = 145, 35$

Menentukan rumus molekul :

$(RE)_{n} = Mr (C_{4} H_{11} N)_{n} = 145, 3573 n = 145, 35 n = 2 Rumus molekul = (C_{4} H_{11} N)_{2} Rumus molekul = C_{8} H_{22} N_{2}$

Jadi, jawaban yang benar adalah E

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Persentase massa atom karbon ( A r = 12) dalam suatu senyawa organik adalah 80%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom C yang terdapat dalam 9 g senyawa tersebut adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Persentase massa atom karbon ( A r = 12)dalam suatu senyawa organik adalah 40%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom karbon dalam 12 g senyawa tersebut adalah .... (SOAL SBMPTN 20...

3.0

Jawaban terverifikasi

Persentase massa atom karbon ( A r = 12)dalam suatu senyawa organik adalah 40%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom karbon dalam 12 g senyawa tersebut adalah .... (SOAL SBMPTN 20...

3.0

Jawaban terverifikasi

Persentase massa atom karbon ( A r = 12) dalam suatu senyawa organik adalah 80%. Jika tetapan Avogadro = 6 , 0 × 1 0 23 , jumlah atom C yang terdapat dalam 9 g senyawa tersebut adalah ...

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu senyawa dengan M r = 80 mengandung 40% massa unsur X ( A r = 32 ) dan sisanya unsur Y ( A r = 16 ) . Rumus molekul senyawa tersebut adalah ... (SNMPTN 2012/IPA/531/31)

0.0

Jawaban terverifikasi