Pertanyaan

Suatu reaksi terjadi menurut persamaan berikut. 2 NO ( g ) + Br 2 ( g ) → 2 NOBr ( g ) Dalam volume 2 L terdapat 9 mol gas NO dan 12 mol gas Br 2 .Setelah 5 detik masih ada 5 mol gas NO. Tentukan waktu yang diperlukan untuk reaksi hingga gas Br 2 tersisa 8 mol!

Suatu reaksi terjadi menurut persamaan berikut.

$2 NO (g) + Br_{2} (g) \to 2 NOBr (g)$

Dalam volume 2 L terdapat 9 mol gas NO dan 12 mol gas $Br_{2}$ . Setelah 5 detik masih ada 5 mol gas NO. Tentukan waktu yang diperlukan untuk reaksi hingga gas $Br_{2}$ tersisa 8 mol!

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Perbandingan laju reaksi berbanding lurus dengan perbandingan koefisien. Sehingga selama 5 detik terdapat 2 mol yang bereaksi. Maka, supaya tersisa 8 mol yang mana awalnya terdapat 12 mol. Waktu yang diperlukan supaya sisa 8 mol yaitu 10 detik.

Perbandingan laju reaksi berbanding lurus dengan perbandingan koefisien.
table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space reaksi space N O end cell equals cell awal bond sisa end cell row blank equals cell 9 minus sign 5 end cell row blank equals cell 4 space mol space left parenthesis untuk space 5 space detik right parenthesis end cell end table

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Mol space reaksi space Br subscript 2 end cell equals cell 1 half cross times mol space reaksi space N O end cell row blank equals cell 1 half cross times 4 end cell row blank equals cell 2 space mol space left parenthesis untuk space 5 space detik right parenthesis end cell end table

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell Perubahan space mol space Br subscript 2 space end cell equals cell 12 minus sign space 8 end cell row blank equals cell space 4 space mol point end cell row cell Waktu space end cell equals cell space fraction numerator 4 space mol over denominator 2 space mol forward slash 5 space detik end fraction end cell row blank equals cell 10 space detik end cell end table$

Sehingga selama 5 detik terdapat 2 mol yang bereaksi. Maka, supaya tersisa 8 mol yang mana awalnya terdapat 12 mol. Waktu yang diperlukan supaya sisa 8 mol yaitu 10 detik.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Pada suhu tertentu Iaju penguraian gas N 2 O 5 menjadi gas NO 2 dan O 2 sebesar 2 , 8 × 1 0 − 6 . Berdasarkan data tersebut tentukan laju pembentukan .

4.2

Jawaban terverifikasi

Laju reaksi pada reaksi : 4 NO 2 ( g ) + O 2 ( g ) → 2 N 2 O 5 ( g ) diukur berdasarkan berkurangnya konsentrasi gas oksigen setiap detik. Jika pada suhu tertentulaju reaksinya adalah 0,024 mo...

4.9

Jawaban terverifikasi

Berikut ini adalah reaksi pembentukan hidrogen iodida: H 2 ( g ) + I 2 ( g ) → 2 HI ( g ) . Nilai tetapan laju reaksi tersebut pada 600 K adalah 2 , 7 × 1 0 − 4 L mol − 1 s − 1 dan pada suhu 650 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam reaksi 2 A + B → C , konsentrasi mula-mula B = 0,5 M dan setelah 2 menit, konsentrasinya tinggal 0,1 M, maka laju reaksi terhadap A adalah .... M/menit

4.6

Jawaban terverifikasi

Pada reaksi 2 HCl ( a q ) + Zn ( s ) → ZnCl 2 ( a q ) + H 2 ( g ) Konsentrasi HCl berubah dari 1 M menjadi 0,9982. Apabila reaksi tersebut berlangsung 1 menit, tentukan laju berkurangnya ...

5.0

Jawaban terverifikasi