Pertanyaan

Suatu reaksi pengendapan terjadi dengan mereaksikan 100 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,2 M dengan 50 mL KI yang menghasilkan endapan PbI 2 sebanyak 10 mmol berdasarkan reaksi berikut. Pb ( NO 3 ) 2 ( a q ) + 2 KI ( a q ) → PbI 2 ( s ) + 2 KNO 3 ( a q ) Konsentrasi larutan yang diperlukan adalah ....

Suatu reaksi pengendapan terjadi dengan mereaksikan 100 mL $Pb (NO_{3})_{2}$ 0,2 M dengan 50 mL $KI$ yang menghasilkan endapan $PbI_{2}$ sebanyak 10 mmol berdasarkan reaksi berikut.

$Pb (NO_{3})_{2} (a q) + 2 KI (a q) \to PbI_{2} (s) + 2 KNO_{3} (a q)$

Konsentrasi larutan yang diperlukan adalah ....

0,40 M
0,80 M
0,04 M
0,08 M
0,10 M

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A.

Pembahasan

Misalkan, konsentrasi larutan KI sebesar x M. Maka: Diketahui mol yang terbentuk adalah 10 mmol. Maka, buat mrs nya: Dari mrs tersebut, diketahui merupakan pereaksi pembatas. Tentukan nilai x: Konsentrasi = x M = 0,4 M. Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space Pb open parentheses N O subscript 3 close parentheses subscript 2 end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 100 space mL cross times 0 comma 2 space M end cell row blank equals cell 20 space mmol end cell end table end style

Misalkan, konsentrasi larutan KI sebesar x M. Maka:

begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell n space K I end cell equals cell V cross times M end cell row blank equals cell 50 space mL cross times x space M end cell row blank equals cell 50 x space mmol end cell end table end style

Diketahui mol yang terbentuk adalah 10 mmol. Maka, buat mrs nya:

Dari mrs tersebut, diketahui merupakan pereaksi pembatas. Tentukan nilai x:

$begin mathsize 14px style table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell 50 x space mmol minus sign 20 space mmol end cell equals 0 row cell 50 x space mmol end cell equals cell 20 space mmol end cell row x equals cell fraction numerator 20 space mmol over denominator 50 space mmol end fraction end cell row x equals cell 0 comma 4 end cell end table end style$

Konsentrasi = x M = 0,4 M.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (3 rating)

Pertanyaan serupa

Kedalam 150 mL HCI 0,5 M dimasukkan 1,62 gram logam Aluminium, A r Al =27, H =1, CI =36.Tentukan : a. Persamaan reaksi. b. Pereaksi pembatas c. Berat zat yang sisa d. Volume gas Hidrogen...

4.5

Jawaban terverifikasi

Aluminium dapat bereaksi dengan belerang membentuk aluminium sulfida. Pada suatu percobaan, direaksikan 10 gram aluminium dan 10 gram belerang. a. Tuliskan persamaan setara untuk reaksi tersebut. ...

2.8

Jawaban terverifikasi

Jika 0,5 mol BaCl 2 dicampur dengan 0,2 mol Na 3 PO 4 , jumlah mol maksimum Ba 3 ( PO 4 ) 2 yang dapat terbentuk adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 100 mL larutan Ca(OH) 2 0,1 M dengan 100 mL larutan HCI 0,1 M sesuai reaksi: Ca ( OH ) 2 ( a q ) + HCl ( a q ) → Ca Cl 2 ( a q ) + H 2 O ( l ) Massa garam kalsium...

5.0

Jawaban terverifikasi

Aluminium bereaksi dengan asam sulfat menurut persamaan reaksi kimia berikut. 2 Al ( s ) + 3 H 2 SO 4 ( a q ) → 2 Al ( SO 4 ) 3 ( a q ) + 3 H 2 ( g ) Jika 10,8 g Al (Ar = 27) dicampurk...

4.3

Jawaban terverifikasi