Pertanyaan

Suatu reaksi: A + B → hasil reaksi, persamaan laju reaksinya r = k [ A ] [ B ] 2 . Jika pada suhu tetap konsentrasi A dan B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksinya adalah ...

Suatu reaksi: $A + B \to$ hasil reaksi, persamaan laju reaksinya $r = k [A] [B]^{2}$ . Jika pada suhu tetap konsentrasi A dan B dinaikkan dua kali dari semula, laju reaksinya adalah ... $\;$

tidak berubah
enam kali lebih besar
dua kali lebih besar
delapan kali lebih besar
ernpat kali lebih besar

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Y. Rochmawatie

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Diketahui: Suatu reaksi: hasil reaksi persarnaan laju reaksinya Ditanya: Jika pada suhu tetap konsentrasi A dan B dinaikkan dua kali dari sernula, laju reaksinya adalah ... Jawab: Menurut faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kenaikan konsentrasi akan menaikkan laju reaksi. Hal tersebut disebabkan jumlah partikel reaktan meningkat sehingga menyebabkan kemungkinan terjadinya tumbukan efektif yang menghasilkan produk juga akan meningkat. Adapun langkah-langkah untuk menyelesaikan soal di atas adalah: 1. Menuliskan laju reaksi mula-mula: 2. Menuliskan laju reaski saat konsentrasi diubah menjadi dua kali: 3. Membandingkan laju reaksi pertama dan kedua: Berdasarkan perhitungan di atas bahwa setelah konsentrasi dinaikkan 2 kali, laju reaksi meningkat 8 kali lebih besar dari laju reaksi semula. Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Diketahui:

Suatu reaksi: hasil reaksi

persarnaan laju reaksinya

Ditanya:

Jika pada suhu tetap konsentrasi A dan B dinaikkan dua kali dari sernula, laju reaksinya adalah ...

Jawab:

Menurut faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi, kenaikan konsentrasi akan menaikkan laju reaksi. Hal tersebut disebabkan jumlah partikel reaktan meningkat sehingga menyebabkan kemungkinan terjadinya tumbukan efektif yang menghasilkan produk juga akan meningkat.

Adapun langkah-langkah untuk menyelesaikan soal di atas adalah:

1. Menuliskan laju reaksi mula-mula:

2. Menuliskan laju reaski saat konsentrasi diubah menjadi dua kali:

3. Membandingkan laju reaksi pertama dan kedua:

$begin mathsize 14px style r subscript 1 over r subscript 2 equals fraction numerator k middle dot A middle dot B squared over denominator 8 middle dot k middle dot A middle dot B squared end fraction r subscript 1 over r subscript 2 equals fraction numerator down diagonal strike k middle dot A middle dot B squared end strike over denominator 8 middle dot down diagonal strike k middle dot A middle dot B squared end strike end fraction r subscript 1 over r subscript 2 equals 1 over 8 1 middle dot r subscript 2 equals 8 middle dot r subscript 1 r subscript 2 equals 8 middle dot r subscript 1 end style$

Berdasarkan perhitungan di atas bahwa setelah konsentrasi dinaikkan 2 kali, laju reaksi meningkat 8 kali lebih besar dari laju reaksi semula.

Jadi, jawaban yang benar adalah D.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.9 (22 rating)

Aristya Rizki

Pembahasan lengkap banget Ini yang aku cari! Bantu banget Makasih ❤️

Butsainah Taqiyyah

Pembahasan lengkap banget Makasih ❤️ Mudah dimengerti Bantu banget Ini yang aku cari!

Mezaluna Khayla fadlu

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Reaksi antara HCI dan Na 2 S 2 O 3 menghasilkan endapan belerang sesuai reaksi berikut. Na 2 S 2 O 3 ( a q ) + 2 HCI ( a q ) → 2 NaCI ( a q ) + S ( s ) + SO 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Faktor- faktor yang mempengaruhi laju reaksi adalah ..... Luas permukaan sentuhan Konsentrasi zat pereaksi Suhu saat reaksi saat berlangsung Penambahan katalis yang tepat

4.6

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa mereaksikan 50 mL larutan Na 2 S 2 O 3 0,1 M dengan 5 mL HCl 1 M menurut persamaan reaksi berikut. Na 2 S 2 O 3 ( a q ) + 2 HCl ( a q ) → 2 NaCl ( a q ) + 2 H 2 O ( l ...

3.5

Jawaban terverifikasi

Perubahan laju reaksi yang terjadi pada percobaan (1) dan (4) dipengaruhi oleh....

4.8

Jawaban terverifikasi

Kecepatan reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor yaitu ..., ..., dan ....

3.5

Jawaban terverifikasi