Pertanyaan

Suatu reaksi di laboratorium hanya memerlukan CaSO 4 , tetapi yang tersedia adalah senyawa yang tak dikenal, CaSO 4 . x H 2 O . Sebanyak 67,5 gram senyawa tak dikenal ini dipanaskan hingga semua airnya dilepaskan ( M r H 2 O = 18 , 0 ) , menghasilkan 53,4 g CaSO 4 ( M r CaSO 4 = 136 , 2 ) . Apa rumus senyawa hidrat ini dan berapa massa rumusnya? Dengan jumlah senyawa hidrat yang cukup, pemanasan senyawa hidrat menghasilkan 95,5 g CaSO 4 . Berapa gram senyawa hidrat yang harus ditimbang?

Suatu reaksi di laboratorium hanya memerlukan $CaSO_{4}$ , tetapi yang tersedia adalah senyawa yang tak dikenal, $CaSO_{4} . x H_{2} O$ .

Sebanyak 67,5 gram senyawa tak dikenal ini dipanaskan hingga semua airnya dilepaskan $(M_{r} H_{2} O = 18, 0)$ , menghasilkan 53,4 g $CaSO_{4}$ $(M_{r} CaSO_{4} = 136, 2)$ . Apa rumus senyawa hidrat ini dan berapa massa rumusnya?
Dengan jumlah senyawa hidrat yang cukup, pemanasan senyawa hidrat menghasilkan 95,5 g $CaSO_{4}$ . Berapa gram senyawa hidrat yang harus ditimbang? $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Jawaban untuk poin a dan b adalah: a.Rumus senyawa hidrat: CaSO 4 . 2 H 2 O dengan massa 177 , 2 gmol − 1 b. Senyawa hidrat yang harus ditimbang adalah sebanyak 120,742 gram. Senyawa hidrat adalah suatu senyawa yang mengandung air. Dalam rumus molekul, molekul air ditulis di belakang "titik" setalah rumus senyawa. Sehingga, senyawa pada soal CaSO 4 . x H 2 O merupakan senyawa hidratdengan jumlah molekul air sebanyak x . Penyelesaian soalmengikuti beberapa langkah di bawah ini: Persamaan reaksi kimia yang terjadi: CaSO 4 . x H 2 O → CaSO 4 + x H 2 O Jumlah mol zat hasil untuk menentukan nilai x mol CaSO 4 mol H 2 O mol H 2 O mol CaSO 4 x = = = = = 136 , 2 gmol − 1 53 , 4 g = 0 , 392 mol 18 , 0 gmol − 1 14 , 1 g = 0 , 783 mol koefisien H 2 O koefisien CaSO 4 = x 1 mol CaSO 4 mol H 2 O = 0 , 392 0 , 783 mol 1 , 997 ≈ 2 Nilai x yang ditemukan dari hasil perhitungan adalah 2, maka rumus senyawa hidrat: CaSO 4 .2 H 2 O . Massa molar Massa molar = = = M r CaSO 4 .2 H 2 O M r CaSO 4 + M r H 2 O 136 , 2 + 2 ( 18.0 ) = 177 , 2 gmol − 1 Dengan jumlah senyawa hidrat yang cukup, pemanasan senyawa hidrat menghasilkan 95,5 g CaSO 4 , massanya adalah Massa CaSO 4 .2 H 2 O = = = 95 , 5 g × M r CaSO 4 M r CaSO 4 .2 H 2 O 95 , 5 g × 136 , 2 172 , 2 120 , 742 gram Sehingga, jawaban untuk poin adan badalah: a. Rumus senyawa hidrat: CaSO 4 . 2 H 2 O , massa rumus atau massa molarnya adalah 177 , 2 gmol − 1 . b.Dengan jumlah senyawa hidrat yang cukup, pemanasan senyawa hidrat menghasilkan 95,5 g CaSO 4 , senyawa hidrat yang harus ditimbang adalah sebanyak 120,742 gram.

Jawaban untuk poin a dan b adalah:

a. Rumus senyawa hidrat: $CaSO_{4} . 2 H_{2} O$ dengan massa $177, 2 gmol^{- 1}$

b. Senyawa hidrat yang harus ditimbang adalah sebanyak 120,742 gram.

Senyawa hidrat adalah suatu senyawa yang mengandung air. Dalam rumus molekul, molekul air ditulis di belakang "titik" setalah rumus senyawa. Sehingga, senyawa pada soal $CaSO_{4} . x H_{2} O$ merupakan senyawa hidratdengan jumlah molekul air sebanyak $x$ . Penyelesaian soal mengikuti beberapa langkah di bawah ini:

Persamaan reaksi kimia yang terjadi:

$CaSO_{4} . x H_{2} O \to CaSO_{4} + x H_{2} O$

Jumlah mol zat hasil untuk menentukan nilai $x$

$mol CaSO_{4} mol H_{2} O \frac{mol CaSO _{4}}{mol H _{2} O} x = = = = = \frac{53 , 4 g}{136 , 2 gmol ^{- 1}} = 0, 392 mol \frac{14 , 1 g}{18 , 0 gmol ^{- 1}} = 0, 783 mol \frac{koefisien CaSO _{4}}{koefisien H _{2} O} = \frac{1}{x} \frac{mol H _{2} O}{mol CaSO _{4}} = \frac{0 , 783 mol}{0 , 392} 1, 997 \approx 2$

Nilai $x$ yang ditemukan dari hasil perhitungan adalah 2, maka rumus senyawa hidrat: $CaSO_{4} .2 H_{2} O$ .
Massa molar $Massa molar = = = M_{r} CaSO_{4} .2 H_{2} O M_{r} CaSO_{4} + M_{r} H_{2} O 136, 2 + 2 (18.0) = 177, 2 gmol^{- 1}$
Dengan jumlah senyawa hidrat yang cukup, pemanasan senyawa hidrat menghasilkan 95,5 g $CaSO_{4}$ , massanya adalah $Massa CaSO_{4} .2 H_{2} O = = = 95, 5 g \times \frac{M _{r} CaSO _{4} .2 H _{2} O}{M _{r} CaSO _{4}} 95, 5 g \times \frac{172 , 2}{136 , 2} 120, 742 gram$

Sehingga, jawaban untuk poin a dan b adalah:

a. Rumus senyawa hidrat: $CaSO_{4} . 2 H_{2} O$ , massa rumus atau massa molarnya adalah $177, 2 gmol^{- 1}$ .

b. Dengan jumlah senyawa hidrat yang cukup, pemanasan senyawa hidrat menghasilkan 95,5 g $CaSO_{4}$ , senyawa hidrat yang harus ditimbang adalah sebanyak 120,742 gram.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui M r dari Na 2 CO 3 ⋅ xH 2 O = 286 . Tentukan nilai x dalam rumus kimia tersebut.

5.0

Jawaban terverifikasi

Kristalasam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 5,04gram dilarutkan ke dalam air.Laruran yang terjadi kemudian direaksikan dengan laruran CaCl 2 hingga habis bereaksi. H 2 ...

2.0

Jawaban terverifikasi

Pemanasan 25 g garam tembaga sulfat hidrat menghasilkan 16 g garam tembaga sulfat anhidrat. Jika diketahui M r CuSO 4 = 160 dan M r H 2 O = 18 , tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11 , 48 g sampel ZnSO 4 ⋅ xH 2 0 dilarutkandalam air. Larutan yang terbentuk kemudian direaksikan dengan larutan BaCl 2 berlebih hingga terbentuk 9 , 32 g endapan BaS 0 4 . Jika diket...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa SMA kelas-X pada waktu praktikum kimia melakukan pemanasan terhadap 4,92 gram garam epsom, MgSO 4 . XH 2 O sehingga airnya menguap. Garam yang tertinggal, setelah ditimbang sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi