Pertanyaan

Kristalasam oksalat ( H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 5,04gram dilarutkan ke dalam air.Laruran yang terjadi kemudian direaksikan dengan laruran CaCl 2 hingga habis bereaksi. H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ( a q ) + CaCl 2 ( a q ) → CaC 2 O 4 ( s ) + HCI ( a q ) + H 2 O ( l ) Endapan CaC 2 O 4 yang diperoleh dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massanya5,12 gram. Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal asam oksalat tersebut.

Kristal asam oksalat $(H_{2} C_{2} O_{4} \cdot xH_{2} O)$ yang massanya 5,04 gram dilarutkan ke dalam air. Laruran yang terjadi kemudian direaksikan dengan laruran $CaCl_{2}$ hingga habis bereaksi.

$H_{2} C_{2} O_{4} \cdot xH_{2} O (a q) + CaCl_{2} (a q) \to CaC_{2} O_{4} (s) + HCI (a q) + H_{2} O (l)$

Endapan $CaC_{2} O_{4}$ yang diperoleh dikeringkan dan ditimbang. Ternyata, massanya 5,12 gram. Tentukan jumlah molekul air kristal pada kristal asam oksalat tersebut. $\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jumlah molekul air pada kristal barium klorida adalah 2.

Pembahasan

Jadi, jumlah molekul air pada kristal asam oksalat adalah 2. Reaksi pada soal bila disetarakan akan menjadi sebagai berikut: H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O ( a q ) + CaCl 2 ( a q ) → CaC 2 O 4 ( s ) + 2 HCI ( a q ) + H 2 O ( l ) Mol CaC 2 O 4 kering: mol = M r m mol = 128 g / mol 5 , 12 g mol = 0 , 04 mol Karena koefisien H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O dan CaC 2 O 4 sama, maka jumlah mol H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O adalah 0,04mol. Sehingga M r H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O adalah: M r = mol m M r = 0 , 04 mol 5 , 04 g M r = 126 g / mol Maka, jumlah molekul air dalam kristal: M r H 2 C 2 O 4 ⋅ xH 2 O 126 x ( 18 ) x = = = = M r H 2 C 2 O 4 + x ( M r H 2 O ) 90 + x ( 18 ) 36 2 Jadi, jumlah molekul air pada kristal barium klorida adalah 2.

Jadi, jumlah molekul air pada kristal asam oksalat adalah 2.

Reaksi pada soal bila disetarakan akan menjadi sebagai berikut:

$H_{2} C_{2} O_{4} \cdot xH_{2} O (a q) + CaCl_{2} (a q) \to CaC_{2} O_{4} (s) + 2 HCI (a q) + H_{2} O (l)$

Mol $CaC_{2} O_{4}$ kering:

$mol = \frac{m}{M _{r}} mol = \frac{5 , 12 g}{128 g / mol} mol = 0, 04 mol$

Karena koefisien $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot xH_{2} O$ dan $CaC_{2} O_{4}$ sama, maka jumlah mol $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot xH_{2} O$ adalah 0,04 mol.

Sehingga $M_{r}$ $H_{2} C_{2} O_{4} \cdot xH_{2} O$ adalah:

$M_{r} = \frac{m}{mol} M_{r} = \frac{5 , 04 g}{0 , 04 mol} M_{r} = 126 g / mol$

Maka, jumlah molekul air dalam kristal:

$M_{r} H_{2} C_{2} O_{4} \cdot xH_{2} O 126 x (18) x = = = = M_{r} H_{2} C_{2} O_{4} + x (M_{r} H_{2} O) 90 + x (18) 362$

Jadi, jumlah molekul air pada kristal barium klorida adalah 2.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

2.0 (1 rating)

Natasha Claudia

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Pemanasan 25 g garam tembaga sulfat hidrat menghasilkan 16 g garam tembaga sulfat anhidrat. Jika diketahui M r CuSO 4 = 160 dan M r H 2 O = 18 , tentukan rumus molekul senyawa hidrat tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 11 , 48 g sampel ZnSO 4 ⋅ xH 2 0 dilarutkandalam air. Larutan yang terbentuk kemudian direaksikan dengan larutan BaCl 2 berlebih hingga terbentuk 9 , 32 g endapan BaS 0 4 . Jika diket...

5.0

Jawaban terverifikasi

Seorang siswa SMA kelas-X pada waktu praktikum kimia melakukan pemanasan terhadap 4,92 gram garam epsom, MgSO 4 . XH 2 O sehingga airnya menguap. Garam yang tertinggal, setelah ditimbang sebanyak ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Untuk menentukan air kristal natrium fosfat, sebanyak 38 gram kristal Na 3 PO 4 . x H 2 O dipanaskan hingga semua air kristalnya menguap menurut reaksi : Na 3 PO 4 . x H 2 O ( s ) → N...

5.0

Jawaban terverifikasi

Kristalbarium klorida ( BaCl 2 ⋅ xH 2 O ) yang massanya 14,9 gram dilarutkan ke dalam air, kemudian direaksikan dengan larutan Na 2 SO 4 sampai habis bereaksi. BaCI 2 ⋅ xH 2 O ( a q )...

4.5

Jawaban terverifikasi