Iklan

Pertanyaan

Suatu reaksi antara 100 mL larutan HCl 0,5 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,5 M pada suhu 27 o C di dalam suatu kalorimeter menyebabkan suhu campuran naik menjadi 35 o C. Perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi ini adalah … (anggap ρ larutan = 1 g/ml , c air = 4,18 J/g o C)

Suatu reaksi antara 100 mL larutan HCl 0,5 M direaksikan dengan 100 mL larutan NaOH 0,5 M pada suhu 27 oC di dalam suatu kalorimeter menyebabkan suhu campuran naik menjadi 35 oC. Perubahan entalpi (∆H) untuk reaksi ini adalah … (anggap ρlarutan = 1 g/ml , cair = 4,18 J/g oC)

  1. -6,69 kJ/mol.

  2. +6,69 kJ/mol.

  3. -133,8 kJ/mol

  4. +133,8 kJ/mol

  5. -3,34 kJ/mol

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

13

:

33

:

04

Iklan

I. Yassa

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Volume HCl = 100 mL = 0,1L, M HCl = 0,5 M → n HCl = M x V = 0,5 x 0,1 L = 0,05 mol Volume NaOH = 100 mL = 0,1L, M NaOH = 0,5 M → n NaOH = M x V = 0,5 x 0,1 L = 0,05 mol Volume total larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL Bila ρ larutan = 1 g/mL, maka massa larutan = ρ x V = 1g/mL x 200mL = 200 gram q larutan = m x c x ∆T = 200 x 4,18 x (35-27) = 6688 J = 6,69 kJ/mol q reaksi = -q larutan = -6,69 kJ Maka perubahan entalpi ketika 1 mol HCl bereaksi dengan 1 mol NaOH adalah :

Volume HCl = 100 mL = 0,1L, M HCl = 0,5 M → n HCl = M x V = 0,5 x 0,1 L = 0,05 mol

Volume NaOH = 100 mL = 0,1L, M NaOH = 0,5 M → n NaOH = M x V = 0,5 x 0,1 L = 0,05 mol

Volume total larutan = 100 mL + 100 mL = 200 mL

Bila ρlarutan = 1 g/mL, maka massa larutan = ρ x V = 1g/mL x 200mL = 200 gram

qlarutan = m x c x ∆T = 200 x 4,18 x (35-27) = 6688 J = 6,69 kJ/mol

qreaksi = -qlarutan = -6,69 kJ

Maka perubahan entalpi ketika 1 mol HCl bereaksi dengan 1 mol NaOH adalah :

increment H space equals fraction numerator space minus 6 comma 69 k J over denominator 0 comma 05 space m o l end fraction space equals space minus 133 comma 8 k J divided by m o l

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

11

Iklan

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!