Diketahui reaksi : 2C 2 H 6 (g) + 7O 2 (g) → 4CO 2 (g) + 6 H 2 O(l) ∆H = -3130 kJ H 2 (g) + ½O 2 (g) H 2 O(l) ∆H = -286 kJ C 2 H 2 (g) + 2H 2 (g) C 2 H 6 (g) ∆H = -312 kJ Berapa ∆H yang dibebaskan jika 11,2 liter gas C 2 H 2 dibakar sempurna pada keadaan standar?

2C₂H₆ (g) + 7O₂(g)  4CO₂(g) + 6 H₂O(l)       ∆H = -3130 kJ (tetap)

H₂(g) + ½O₂(g)  H₂O(l)                                 ∆H = -286 kJ (dibalik,  kali 4)

C₂H₂(g) + 2H₂(g)  C₂H₆(g)                            ∆H = -312 kJ (tetap, kali 2)

Maka reaksinya menjadi :

 

2C₂H₆ (g) + 7O₂(g)  4CO₂(g) + 6 H₂O(l)       ∆H = -3130 kJ

4H₂O(l)  4H₂(g) + 2O₂(g)                              ∆H = -286 kJ x 4 = +1144 kJ

2C₂H₂(g) + 4H₂(g)  2C₂H₆(g)                        ∆H = -312 kJ x2 = -624 kJ       +

                                  5O₂                                                 2H₂O

Jadi, reaksi pembakaran 2 mol asitilena melepaskan 2610 kJ kalor

 

*mol 11,2 Liter asitilena (C₂H₂) dalam keadan standar

Mol =  

 

*entalpi untuk 0,5 mol asitilena

 

2x = -1305 kJ

X = -652, 5 kJ