Pertanyaan

Suatu percobaan dilakukan dengan tujuan untuk menentukan urutan pengendapan dan pelarutan beberapa senyawa logam perak dengan konsentrasi ion Ag + mulai dari 0,0050 M. Gunakan informasi berikut ini untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terkait. ( K sp AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 ; Agl = 8 , 3 × 1 0 − 17 ; Ag 2 SO 4 = 1 , 4 × 1 0 − 5 ). Salah satu perak halida dilarutkan melalui penambahan larutan ammonia sebelum pengendapan perak halida berikutnya. Perak halida apa yang larut dalam NH 3 0 , 60 M ? Tunjanglah jawaban Anda dengan penghitungan. ( K form Ag ( NH 3 ) 2 + = 1 , 7 × 1 0 7 )

Suatu percobaan dilakukan dengan tujuan untuk menentukan urutan pengendapan dan pelarutan beberapa senyawa logam perak dengan konsentrasi ion $Ag^{+}$ mulai dari 0,0050 M. Gunakan informasi berikut ini untuk menjawab pertanyaan-pertanyaan yang terkait.

( $K_{sp} AgCl = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$ , $AgBr = 5, 0 \times 1 0^{- 13}$ ; $Agl = 8, 3 \times 1 0^{- 17}$ ; $Ag_{2} SO_{4} = 1, 4 \times 1 0^{- 5}$ ).

Salah satu perak halida dilarutkan melalui penambahan larutan ammonia sebelum pengendapan perak halida berikutnya. Perak halida apa yang larut dalam $NH_{3} 0, 60 M$ ? Tunjanglah jawaban Anda dengan penghitungan. ( $K_{form} Ag (NH_{3})_{2}^{+} = 1, 7 \times 1 0^{7}$ )

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hanya AgCl yang dapat larut dalam amonia 0,60 M . Pada soal diketahui K sp AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 , AgBr = 5 , 0 × 1 0 − 13 ; dan Agl = 8 , 3 × 1 0 − 17 . Senyawa-senyawa di atas adalah garam halida yang apabila ditambahkan dengan NH 3 akan menghasilkan senyawa kompleks. Maka untuk mengetahui perak halida yang larut dalam NH 3 , digunakan konsep kelarutan dan kesetimbangan ion kompleks dengan mengetahui nilai Q c masing-masing senyawa dengan terlebih dahulu menghitung K c masing-masing reakis. Nilai K c AgCl: AgCl ⇌ Ag + + Cl − , K sp AgCl = 1 , 8 × 1 0 − 10 K c AgCl = = = K sp × K form ( 1 , 8 ⋅ 1 0 − 10 ) ( 1 , 7 ⋅ 1 0 7 ) 3 , 06 ⋅ 1 0 − 2 Nilai K c AgBr: AgBr ⇌ Ag + + Br − K c AgBr = = = K sp × K form ( 5 , 0 ⋅ 1 0 − 13 ) ( 1 , 7 ⋅ 1 0 7 ) 8 , 5 ⋅ 1 0 − 7 Nilai K c AgI: AgI ⇌ Ag + + I − K c AgI = = = K sp × K form ( 8 , 3 ⋅ 1 0 − 17 ) ( 1 , 7 ⋅ 1 0 7 ) 1 , 41 ⋅ 1 0 − 9 Selanjutnya menghitung Q c reaksi. Reaksi pembentukan kompleks Ag ( NH 3 ) 2 + dari endapan AgCl: AgCl + NH 3 ⇌ Ag ( NH 3 ) 2 + + Cl − Q c = = = [ NH 3 ] 2 [ Cl − ] [ Ag ( NH 3 ) 2 + ] ( 0 , 60 ) 2 ( 0 , 10 ) ( 0 , 0050 ) 1 , 39 × 1 0 − 3 Karena nilai konsentrasi halida sama yaitu 0,10 M, maka nilai Q c masing-masing reaks pun sama yaitu 1 , 39 × 1 0 − 3 . Nilai Q c AgCl lebih rendah dari K c AgCl dan lebih tinggi dari pada K c AgBr dan AgI, maka hanya AgCl yang dapat larut dalam amonia 0,60 M.

Hanya AgCl yang dapat larut dalam amonia 0,60 M.

Pada soal diketahui $K_{sp} AgCl = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$ , $AgBr = 5, 0 \times 1 0^{- 13}$ ; dan $Agl = 8, 3 \times 1 0^{- 17}$ . Senyawa-senyawa di atas adalah garam halida yang apabila ditambahkan dengan $NH_{3}$ akan menghasilkan senyawa kompleks. Maka untuk mengetahui perak halida yang larut dalam $NH_{3}$ , digunakan konsep kelarutan dan kesetimbangan ion kompleks dengan mengetahui nilai $Q_{c}$ masing-masing senyawa dengan terlebih dahulu menghitung $K_{c}$ masing-masing reakis.

Nilai $K_{c}$ AgCl:

$AgCl ⇌ Ag^{+} + Cl^{-}$ , $K_{sp} AgCl = 1, 8 \times 1 0^{- 10}$

$K_{c} AgCl = = = K_{sp} \times K_{form} (1, 8 \cdot 1 0^{- 10}) (1, 7 \cdot 1 0^{7}) 3, 06 \cdot 1 0^{- 2}$

Nilai $K_{c}$ AgBr:

$AgBr ⇌ Ag^{+} + Br^{-}$

$K_{c} AgBr = = = K_{sp} \times K_{form} (5, 0 \cdot 1 0^{- 13}) (1, 7 \cdot 1 0^{7}) 8, 5 \cdot 1 0^{- 7}$

Nilai $K_{c}$ AgI:

$AgI ⇌ Ag^{+} + I^{-}$

$K_{c} AgI = = = K_{sp} \times K_{form} (8, 3 \cdot 1 0^{- 17}) (1, 7 \cdot 1 0^{7}) 1, 41 \cdot 1 0^{- 9}$

Selanjutnya menghitung $Q_{c}$ reaksi.

Reaksi pembentukan kompleks $Ag (NH_{3})_{2}^{+}$ dari endapan AgCl:

$AgCl + NH_{3} ⇌ Ag (NH_{3})_{2}^{+} + Cl^{-}$

$Q_{c} = = = \frac{[ Cl ^{-} ] [ Ag ( NH _{3} ) _{2}^{+} ]}{[ NH _{3} ] ^{2}} \frac{( 0 , 10 ) ( 0 , 0050 )}{( 0 , 60 ) ^{2}} 1, 39 \times 1 0^{- 3}$

Karena nilai konsentrasi halida sama yaitu 0,10 M, maka nilai $Q_{c}$ masing-masing reaks pun sama yaitu $1, 39 \times 1 0^{- 3}$ .

Nilai $Q_{c}$ AgCl lebih rendah dari $K_{c}$ AgCl dan lebih tinggi dari pada $K_{c}$ AgBr dan AgI, maka hanya AgCl yang dapat larut dalam amonia 0,60 M.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

0.0 (0 rating)

Pertanyaan serupa

Dalam suatu larutan terdapat CaCl 2 dan BaCl 2 masing-masing 0,01 M. Larutan tersebut ditetesi sedikit demi sedikit dengan larutan Na 2 SO 4 . Anggap volume larutan tidak berubah dengan penamb...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200,00 mL larutan AgNO 3 0,02 M masing-masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2 − , PO 4 3 − , CrO 4 2 − , Br − dan SO 4 2 − dengan volum...

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 50 mL larutan NaCl 0 , 3 M dicampur dengan larutan AgNO 3 0 , 1 M . Jika diketahui K sp AgCl = 1 × 1 0 − 10 , tentukan konsentrasi ion Ag + dan ion Cl − di dalam larutan tersebut.

4.8

Jawaban terverifikasi

10 mL Pb ( NO 3 ) 2 0,03 M dicampur dengan 20 mL NaCl 0,06 M. Maka, pernyataan yang benar adalah .... ( K sp PbCl 2 = 1 , 6 × 1 0 − 6 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Gas HCl murni 12 mL dan 18 mL gas NH 3 murni dilarutkan ke dalam 250 mL air hingga seluruh gas larut dan volume air tidak berubah. Tekanan gas-gas 76 cmHg dan t = 27 0 C. Kalau kemudian kedalam laruta...

4.3

Jawaban terverifikasi