Pertanyaan

Suatu larutan mempunyai pH = 5. Tentukanlah konsentrasi larutan tersebut, jika larutan merupakan asam lemah ( K a = 1 0 − 5 )!

Suatu larutan mempunyai pH = 5. Tentukanlah konsentrasi larutan tersebut, jika larutan merupakan asam lemah ( $K_{a} = 1 0^{- 5}$ )! $\;$

I. Solichah

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah 1 0 − 5 M

konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah

1 0^{- 5}

Pembahasan

Rumusan perhitungan pH suatu larutan asam dan basa didasarkan pada hubungan pH dengan [ H + ], pOH dengan [ OH − ], dan hubungan pH dengan pOH. pH suatu larutan asam bergantung pada konsentrasi H + , sedangkan pH suatu larutan basa bergantung pada konsentrasi OH − . Pada suhu kamar harga tetapan kesetimbangan air ( K w ) adalah 1 0 − 14 , sehingga hubungan pH dan pOH dapat dituliskan dalam persamaan berikut : K w = [ OH − ] [ H + ] pKw = pOH + pH 14 = pOH + pH Dalam air netral nilai pH sama dengan pOH.Pada asam lemah nilai pH bergantung pada nilai tetapan kesetimbangan asam ( K a ) dan konsentrasi larutan. Pertama kita menentukan konsentrasi ion H + . pH = − lo g [ H + ] 5 = − lo g [ H + ] [ H + ] = 1 0 − 5 Menentukan konsentrasi larutan : [ H + ] = K a × M 1 0 − 5 = 1 0 − 5 × M [ 1 0 − 5 ] 2 = ( 1 0 − 5 × M ) 2 1 0 − 10 = 1 0 − 5 × M M = 1 0 − 5 Jadi, konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah 1 0 − 5 M

Rumusan perhitungan pH suatu larutan asam dan basa didasarkan pada hubungan pH dengan [ $H^{+}$ ], pOH dengan [ $OH^{-}$ ], dan hubungan pH dengan pOH. pH suatu larutan asam bergantung pada konsentrasi $H^{+}$ , sedangkan pH suatu larutan basa bergantung pada konsentrasi $OH^{-}$ . Pada suhu kamar harga tetapan kesetimbangan air ( $K_{w}$ ) adalah $1 0^{- 14}$ , sehingga hubungan pH dan pOH dapat dituliskan dalam persamaan berikut :

$K_{w} = [OH^{-}] [H^{+}] pKw = pOH + pH 14 = pOH + pH$

Dalam air netral nilai pH sama dengan pOH. Pada asam lemah nilai pH bergantung pada nilai tetapan kesetimbangan asam ( $K_{a}$ ) dan konsentrasi larutan. Pertama kita menentukan konsentrasi ion $H^{+}$ .

$pH = - lo g [H^{+}] 5 = - lo g [H^{+}] [H^{+}] = 1 0^{- 5}$

Menentukan konsentrasi larutan :

$[H^{+}] = K_{a} \times M 1 0^{- 5} = 1 0^{- 5} \times M [1 0^{- 5}]^{2} = (1 0^{- 5} \times M)^{2} 1 0^{- 10} = 1 0^{- 5} \times M M = 1 0^{- 5}$

Jadi, konsentrasi larutan asam lemah tersebut adalah $1 0^{- 5}$ M

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.5 (4 rating)

Pertanyaan serupa

Larutan asam cuka CH 3 COOH 0 , 16 M K a = 1 × 1 0 − 4 mempunyai pH sebesar ...

3.6

Jawaban terverifikasi

Diketahui nilai tetapan ionisasi asam ( K a ) dari asam benzoat dan asam asetat sebagai berikut. Perhatikan beberapa pernyataan berikut! Kedua asam merupakan asam lemah. Asam benzoat ...

4.7

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 200 mL larutan H 2 SO 4 0,005 M, dimasukkan ke dalam gelas beker yang berisi 200 mL larutan HCOOH 0,05 M. pH campuran larutan yang terjadi sebesar ... ( K a HCOOH = 1 , 8 × 1 0 − 4 )

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitunglah konsentrasi H + dalam larutan asam HCN 0 , 1 M ( α = 10% ) !

4.8

Jawaban terverifikasi

Larutan asam asetat 10 mL 0,1 M diencerkan dengan air sampai volume larutan menjadi 1.000 mL, maka perubahan pH larutan dari ... ( K a asetat = 1 , 0 × 1 0 − 5 )

0.0

Jawaban terverifikasi