Pertanyaan

Suatu larutan amonia (larutan A ) mempunyai pH=11. Larutan lain (larutan B ) dibuat dengan mencampurkan 10 mL larutan A dengan 90 mL air. Kemudian, larutan C dibuat dengan mengencerkan 10 mL larutan B hingga 100 mL. Jika diketahui K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 , tentukan pH larutan B dan C .

Suatu larutan amonia (larutan A) mempunyai pH=11. Larutan lain (larutan B) dibuat dengan mencampurkan 10 mL larutan A dengan 90 mL air. Kemudian, larutan C dibuat dengan mengencerkan 10 mL larutan B hingga 100 mL. Jika diketahui $K_{b} NH_{3} = 1 \times 1 0^{- 5}$ , tentukan pH larutan B dan C. $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

S. Susanti

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Jayabaya

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan B dan C berturut-turut adalah 10,5 dan 10.

pH larutan B dan C berturut-turut adalah 10,5 dan 10. space

Pembahasan

Larutan amonia ( ) merupakan basa lemah. Untuk menentukan pH larutan B dan C (hasil pengenceran) dapat dihitung dengan cara sebagai berikut. Menentukan konsentrasi (larutan A), dimisalkan sebagai . Larutan B merupakan hasil pengenceran dari larutan A. Menentukan konsentrasi larutan B , dimisalkan sebagai . Menentukan konsentrasi ion dan pH larutan B Larutan C merupakan hasil pengenceran dari larutan B , konsentrasinya dimisalkan sebagai . Menentukan konsentrasi larutan C atau Menentukankonsentrasi ion dan pH larutan C Jadi,pH larutan B dan C berturut-turut adalah 10,5 dan 10.

Larutan amonia ( N H subscript 3 ) merupakan basa lemah. Untuk menentukan pH larutan B dan C (hasil pengenceran) dapat dihitung dengan cara sebagai berikut.

Menentukan konsentrasi (larutan A), dimisalkan sebagai .

Larutan B merupakan hasil pengenceran dari larutan A.

Menentukan konsentrasi larutan B, dimisalkan sebagai .

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row blank blank cell V subscript akhir equals end subscript V subscript awal and air end cell row blank blank blank row cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript awal end cell equals cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript akhir end cell row cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript A end cell equals cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript B end cell row cell 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M cross times 10 space mL end cell equals cell M subscript B cross times left parenthesis 10 plus 90 right parenthesis mL end cell row cell M subscript B end cell equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 1 end exponent space M cross times 10 space mL over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M end cell end table$

Menentukan konsentrasi ion dan pH larutan B

Larutan C merupakan hasil pengenceran dari larutan B, konsentrasinya dimisalkan sebagai M subscript c .

Menentukan konsentrasi larutan C atau

$table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript B end cell equals cell left parenthesis M cross times V right parenthesis subscript C end cell row cell 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 10 space mL end cell equals cell M subscript C cross times 100 space mL end cell row cell M subscript C end cell equals cell fraction numerator 10 to the power of negative sign 2 end exponent space M cross times 10 space mL over denominator 100 space mL end fraction end cell row blank equals cell 10 to the power of negative sign 3 end exponent end cell end table$

Menentukan konsentrasi ion dan pH larutan C

Jadi, pH larutan B dan C berturut-turut adalah 10,5 dan 10. space

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (11 rating)

aprina duyanti simamora

Makasih ❤️

Mounia Natasha

Mudah dimengerti

Yussiana

Makasih ❤️

Rahma Neza Islami

Pembahasan lengkap banget

Pertanyaan serupa

Larutan basa lemah 100 ml dengan konsentrasi 0,4 M diencerkan dengan cara menambah air sebanyak 300 ml, jika derajat ionisasinya 0,1, hitunglah pH larutan yang terjadi ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Larutan basa lemah 100 ml dengan konsentrasi 0,4 M diencerkan dengan cara menambah air sebanyak 300 ml, jika derajat ionisasinya 0,1, hitunglah pH larutan yang terjadi ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung pH larutan berikut : 1 mL larutan NH 3 0,1 Mditambah air sehingga volume larutan menjadi 1 liter ( α = 5% )

5.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M ditambah air hingga volume larutan menjadi 1.000 mL. Perubahan pH larutan NaOH sebelum dan setelah diencerkan adalah ....

4.6

Jawaban terverifikasi

Nilai pH larutan basa lemah LOH 0,1 M yang mempunyai nilai K b = 1 × 1 0 − 5 adalah ....

4.5

Jawaban terverifikasi