Pertanyaan

Sebanyak 100 mL larutan NaOH 0,1 M ditambah air hingga volume larutan menjadi 1.000 mL. Perubahan pH larutan NaOH sebelum dan setelah diencerkan adalah ....

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

N. Puspita

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

pH larutan NaOH sebelum pengenceran adalah 13 dan setelah pengenceran berubah menjadi12.

pH larutan NaOH sebelum pengenceran adalah 13 dan setelah pengenceran berubah menjadi 12.

Pembahasan

pH 100 mL larutan NaOH 0,1M sebelum pengenceran sebagai berikut. Jadi pH NaOH sebelum pengenceran adalah 13, kemudian pH NaOH setelah pengenceran dapat dihitung melalui cara sebagai berikut. Tahap 1 : Untuk menghitung konsentrasi setelah pengenceran larutan dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini: Tahap 2 : Selanjutnya setelah didapat konsentrasi natrium hidroksida (NaOH) setelah diencerkan yaitu 0,01M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut : Valensi basa (b) = 1 Tahap 3: Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion , maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut : Jadi, pH larutan NaOH sebelum pengenceran adalah 13 dan setelah pengenceran berubah menjadi12.

pH 100 mL larutan NaOH 0,1M sebelum pengenceran sebagai berikut.

Jadi pH NaOH sebelum pengenceran adalah 13, kemudian pH NaOH setelah pengenceran dapat dihitung melalui cara sebagai berikut.

Tahap 1 :

Untuk menghitung konsentrasi setelah pengenceran larutan dihitung dengan menggunakan rumus berikut ini:

$begin mathsize 14px style V subscript 1 cross times M subscript 1 double bond V subscript 2 cross times M subscript 2 space space space space 100 space mL cross times 0 comma 1 space M equals 1.000 space mL cross times M subscript 2 M subscript 2 equals fraction numerator 100 space mL cross times 0 comma 1 space M over denominator 1.000 space mL end fraction space M subscript 2 equals 0 comma 01 space M end style$

Tahap 2 :

Selanjutnya setelah didapat konsentrasi natrium hidroksida (NaOH) setelah diencerkan yaitu 0,01 M, tentukan konsentrasi ion OH⁻ pada dengan menggunakan rumus basa kuat, sebagai berikut :

Valensi basa (b) = 1

Tahap 3:

Selanjutnya setelah diketahui nilai konsentrasi ion , maka dapat dihitung nilai pH dengan menggunakan rumus pH sebagai berikut :

Jadi, pH larutan NaOH sebelum pengenceran adalah 13 dan setelah pengenceran berubah menjadi 12.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.6 (22 rating)

Ardika

Mudah dimengerti

iky Buamna

Bantu banget

Fakhira A

Makasih ❤️

ziza

Pembahasan tidak menjawab soal

Pertanyaan serupa

Larutan basa lemah 100 ml dengan konsentrasi 0,4 M diencerkan dengan cara menambah air sebanyak 300 ml, jika derajat ionisasinya 0,1, hitunglah pH larutan yang terjadi ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Suatu larutan amonia (larutan A ) mempunyai pH=11. Larutan lain (larutan B ) dibuat dengan mencampurkan 10 mL larutan A dengan 90 mL air. Kemudian, larutan C dibuat dengan mengencerkan 10 mL larutan B...

5.0

Jawaban terverifikasi

5.0

Jawaban terverifikasi

Larutan basa lemah 100 ml dengan konsentrasi 0,4 M diencerkan dengan cara menambah air sebanyak 300 ml, jika derajat ionisasinya 0,1, hitunglah pH larutan yang terjadi ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jika 100 mL larutan HCl 0,1 M ditambah sebanyak 400 mL air, perubahan pH larutan sebelum dan setelah diencerkan adalah dari ...

5.0

Jawaban terverifikasi