Roboguru

Suatu gas suhunya 127°C, volume 4 liter, tekanan 30 N/m?. Jika tetapan Boltzmann  J/K. Hitung jumlah partikel?

Pertanyaan

Suatu gas suhunya 127°C, volume 4 liter, tekanan 30 N/m?. Jika tetapan Boltzmann begin mathsize 14px style k equals 1 comma 38 cross times 10 to the power of negative 23 end exponent end style J/K. Hitung jumlah partikel? 

Pembahasan Video:

Pembahasan Soal:

Diketahui:

begin mathsize 14px style T equals 127 degree space straight C equals 400 space straight K V equals 4 space liter equals 4 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent space straight m cubed P equals space 30 space straight N divided by straight m k equals 1 comma 38 cross times 10 to the power of negative 23 end exponent end style 

Ditanya: jumlah partikel

Jawab:

begin mathsize 14px style P V equals N k T N equals fraction numerator P V over denominator k T end fraction space space space equals fraction numerator 30 cross times 4 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent over denominator 1 comma 38 cross times 10 to the power of negative 23 end exponent cross times 400 end fraction space space space equals fraction numerator 30 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent over denominator 1 comma 38 cross times 10 to the power of negative 21 end exponent end fraction space space space equals 21 comma 74 cross times 10 to the power of 18 end style 

Dengan demikian, jumlah gas tersebut adalah 21 comma 74 cross times 10 to the power of 18 partikel.

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

N. Puspita

Terakhir diupdate 30 Agustus 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Massa jenis gas ideal pada suhu mutlak T1 dan tekanan P1 sebesar 30 g/cm3. Jika tekanan dijadikan 2 kali semula dan suhunya dinaikkan 3/5T1, berapakah massa jenis gas sekarang?

Pembahasan Soal:

Diketahui

Suhu awal = T1

Tekanan awal = P1

Massa jenis awal = ρ1 

Tekanan akhir, T2 = 2T1

Suhu akhir, T2 = 2/5T1

Ditanyakan

Massa jenis ρ2 

Jawab

Berdasarkan persamaan umum gas ideal, didapatkan rumus massa jenis berikut:

PVPVPMrPMrρ=====nRTMrmRTVmRTρRTRTPMr 

Berdasarkan rumus tersebut, maka assa jenis ρ2 adalah:

ρ2=RT2P2Mrρ2=R(53T1)2P1Mrρ2=310(RT1P1Mr)ρ2=310ρ1ρ2=310(30)ρ2=100g/cm3 

Dengan demikian, massa jenis gas sekarang adalah 100 g/cm3.

0

Roboguru

Sebanyak 3 Liter gas Argon bersuhu 27°C pada tekanan 1 atm (1 atm = 105 Pa) berada di dalam tabung. Jika konstanta gas umum R = 8,314 J/mK dan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02×1023 partikel, ma...

Pembahasan Soal:

Diketahui: 

P = 1 atm = 1P=1atm=1×105N/m2

R = 8,314 J/mK

V = 3 liter = 1 dm³

T = 27°C = 300 K

n = 1 mol

Ditanya: N ?

Jawab:

PV1×105×3×103n====nRTn×8,314×3008,314×3001×105×3×1030,12mol

sehingga,

nN====NANn×NA0,12×6,02×10230,722×1023partikel

Banyak partikel gas Argon dalam tabung tersebut adalah 0,722×1023partikel.

Jadi, jawaban yang benar adalah E.

0

Roboguru

Sebanyak 3 liter gas argon bersuhu 27oC pada tekanan 1 atm (1 atm = 105 Pa) berada dalam tabung. Jika R=8,314J/mol⋅Kdan banyaknya partikel dalam 1 mol gas 6,02×1023 partikel, banyaknya partikel gas ar...

Pembahasan Soal:

Diketahui:

V=3L=3×103m3T=27C=300KP=1atm=105PaR=8,314J/molKNA=6,02×1023

Ditanya: Banyaknya partikel (N)?

Jawab:

Banyaknya partikel dapat dicari menggunakan persaman umum gas ideal

PVPVN=====nRTNANRTRTPVNA(8,314)300(105)(3×103)(6,02×1023)0,72×1023

Jadi, banyaknya partikel gas argon dalam tabung adalah 0,72×1023 partikel.


Oleh karena itu, jawaban yang benar adalah B. 

0

Roboguru

Suatu tabung mempunyai tekanan 1 mmHg pada suhu 20°C. Jika volume tabung 1 liter, hitunglah:  a) banyaknya molekul gas (1 mmHg = 133,28 N/m2)!  b) massa gas jika Mr gas = 32  gram/mol!

Pembahasan Soal:

Berdasarkan persamaan umum gas ideal diperoleh hasil berikut:

a) Banyak molekul gas:

begin mathsize 14px style p V equals n R T p V equals N over N subscript A R T N equals fraction numerator p V N subscript A over denominator R T end fraction N equals fraction numerator 133 comma 28 cross times 10 to the power of negative 3 end exponent cross times 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 over denominator 8 comma 314 cross times left parenthesis 20 plus 273 right parenthesis end fraction N equals 3 comma 3 cross times 10 to the power of 19 space molekul end style 

b) Massa gas:

begin mathsize 14px style n equals m over M subscript r equals N over N subscript A m equals fraction numerator N space M subscript r over denominator N subscript A end fraction m equals fraction numerator 3 comma 3 cross times 10 to the power of 19 cross times 0 comma 032 over denominator 6 comma 02 cross times 10 to the power of 23 end fraction m equals 1 comma 75 cross times 10 to the power of negative 6 end exponent space kg m equals 1 comma 75 space mg end style 

0

Roboguru

Grafik berikut yang secara akurat menunjukkan hubungan tekanan dan volume suatu gas ideal terhadap suhu termodinamikanya adalah …

Pembahasan Soal:

Hubungan tekanan dan volume dengan suhu termodinamika dapat dilihat dari persamaann umum gas ideal yaitu

PV=nRTTPV=konstan  

dimana, P = tekanan, V = volume, n = jumlah mol, R = tetapan umum gas, dan T = suhu mutlak.

Karena TPV=konstan, maka grafik yang terbentuk adalah grafik linear dengan titik asal (0,0).

Jadi, jawaban yang tepat adalah A.  

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved