Pertanyaan

Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat. ( A r AI=27, O=16, S=32, dan H=1) Tuliskan persamaan reaksinya. Berapa gram aluminium yang tidak bereaksi? Berapa liter gas yang terjadi pada 0 , 1 atm?

Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat. ( $A_{r}$ AI=27, O=16, S=32, dan H=1)

Tuliskan persamaan reaksinya.
Berapa gram aluminium yang tidak bereaksi?
Berapa liter gas yang terjadi pada 0 $\textdegree\mathrm C$ , 1 atm?

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas hidrogen yang terbentuk sebanyak 6,72 L.

Pembahasan

Jadi, persamaan reaksi tersebut adalah 2 Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 , massa aluminium sisa sebanyak 2,7 gram, dan volume gas yang terjadi 6,72 L. a. Reaksi yang terjadi adalah: 2 Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 b. Banyaknya alumunium yang bereaksi dapat ditentukan dengan persamaan reaksi saat sudah setimbang. mol Al = = = M r m 27 g / mol 8 , 1 g 0 , 3 mol mol H 2 SO 4 = = = M r m 98 g / mol 29 , 4 g 0 , 3 mol m = = = n × M r 0 , 1 mol × 27 g / mol 2 , 7 g Jadi, sisa logam aluminium yang belum bereaksi ada 2,7 gram. c. Pada keadaan0 , 1 atm adalah keadaan STP. Hasil reaksi tersebut yang berfasa gas adalah hidrogen. Untuk menghitung volume gas hidrogen pada keadaan STP menggunakan rumus berikut: V = = = n × 22 , 4 L 0 , 3 mol × 22 , 4 L 6 , 72 L Jadi, volume gas hidrogen yang terbentuk sebanyak 6,72 L.

Jadi, persamaan reaksi tersebut adalah $2 Al + 3 H_{2} SO_{4} \to Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2}$ , massa aluminium sisa sebanyak 2,7 gram, dan volume gas yang terjadi 6,72 L.

a. Reaksi yang terjadi adalah:

$2 Al + 3 H_{2} SO_{4} \to Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2}$

b. Banyaknya alumunium yang bereaksi dapat ditentukan dengan persamaan reaksi saat sudah setimbang.

$mol Al = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{8 , 1 g}{27 g / mol} 0, 3 mol$

$mol H_{2} SO_{4} = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{29 , 4 g}{98 g / mol} 0, 3 mol$

$m = = = n \times M_{r} 0, 1 mol \times 27 g / mol 2, 7 g$

Jadi, sisa logam aluminium yang belum bereaksi ada 2,7 gram.

c. Pada keadaan 0 $\textdegree\mathrm C$ , 1 atm adalah keadaan STP. Hasil reaksi tersebut yang berfasa gas adalah hidrogen. Untuk menghitung volume gas hidrogen pada keadaan STP menggunakan rumus berikut:

$V = = = n \times 22, 4 L 0, 3 mol \times 22, 4 L 6, 72 L$

Jadi, volume gas hidrogen yang terbentuk sebanyak 6,72 L.

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

1.0

Jawaban terverifikasi

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

4.3

Jawaban terverifikasi

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

4.3

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

1.0

Jawaban terverifikasi

Apabila 0,86 gram MnO 2 direaksikan dengan 54,75 gram HCl melalui reaksi: MnO 2 ( a q ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ( A r Mn = 54 ; O = 16 ; Cl = 35 ,...

4.6

Jawaban terverifikasi