Pertanyaan

Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat. ( A r AI=27, O=16, S=32, dan H=1) Tuliskan persamaan reaksinya. Berapa gram aluminium yang tidak bereaksi? Berapa liter gas yang terjadi pada 0 , 1 atm?

Sebanyak 8,1 gram aluminium direaksikan dengan 29,4 gram asam sulfat. ( $A_{r}$ AI=27, O=16, S=32, dan H=1)

Tuliskan persamaan reaksinya.
Berapa gram aluminium yang tidak bereaksi?
Berapa liter gas yang terjadi pada 0 $\textdegree\mathrm C$ , 1 atm?

A. Acfreelance

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Jawaban

volume gas hidrogen yang terbentuk sebanyak 6,72 L.

Pembahasan

Jadi, persamaan reaksi tersebut adalah 2 Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 , massa aluminium sisa sebanyak 2,7 gram, dan volume gas yang terjadi 6,72 L. a. Reaksi yang terjadi adalah: 2 Al + 3 H 2 SO 4 → Al 2 ( SO 4 ) 3 + 3 H 2 b. Banyaknya alumunium yang bereaksi dapat ditentukan dengan persamaan reaksi saat sudah setimbang. mol Al = = = M r m 27 g / mol 8 , 1 g 0 , 3 mol mol H 2 SO 4 = = = M r m 98 g / mol 29 , 4 g 0 , 3 mol m = = = n × M r 0 , 1 mol × 27 g / mol 2 , 7 g Jadi, sisa logam aluminium yang belum bereaksi ada 2,7 gram. c. Pada keadaan0 , 1 atm adalah keadaan STP. Hasil reaksi tersebut yang berfasa gas adalah hidrogen. Untuk menghitung volume gas hidrogen pada keadaan STP menggunakan rumus berikut: V = = = n × 22 , 4 L 0 , 3 mol × 22 , 4 L 6 , 72 L Jadi, volume gas hidrogen yang terbentuk sebanyak 6,72 L.

Jadi, persamaan reaksi tersebut adalah $2 Al + 3 H_{2} SO_{4} \to Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2}$ , massa aluminium sisa sebanyak 2,7 gram, dan volume gas yang terjadi 6,72 L.

a. Reaksi yang terjadi adalah:

$2 Al + 3 H_{2} SO_{4} \to Al_{2} (SO_{4})_{3} + 3 H_{2}$

b. Banyaknya alumunium yang bereaksi dapat ditentukan dengan persamaan reaksi saat sudah setimbang.

$mol Al = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{8 , 1 g}{27 g / mol} 0, 3 mol$

$mol H_{2} SO_{4} = = = \frac{m}{M _{r}} \frac{29 , 4 g}{98 g / mol} 0, 3 mol$

$m = = = n \times M_{r} 0, 1 mol \times 27 g / mol 2, 7 g$

Jadi, sisa logam aluminium yang belum bereaksi ada 2,7 gram.

c. Pada keadaan 0 $\textdegree\mathrm C$ , 1 atm adalah keadaan STP. Hasil reaksi tersebut yang berfasa gas adalah hidrogen. Untuk menghitung volume gas hidrogen pada keadaan STP menggunakan rumus berikut:

$V = = = n \times 22, 4 L 0, 3 mol \times 22, 4 L 6, 72 L$

Jadi, volume gas hidrogen yang terbentuk sebanyak 6,72 L.

Latihan Bab

Hitungan Stoikiometri Reaksi Sederhana

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Pereaksi Pembatas

Hitungan Stoikiometri Reaksi dengan Senyawa Hidrat

Stoikiometri Senyawa

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

703

5.0 (1 rating)

Pertanyaan serupa

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

353

1.0

Jawaban terverifikasi

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

1rb+

4.0

Jawaban terverifikasi

Gas ammonia dapat dibuat dengan mereaksikan 100 mL gas nitrogen dan 150 mL gas hidrogen dengan reaksi sebagai berikut: N 2 ( g ) + 3 H 2 ( g ) → 2 NH 3 ( g ) Pada akhir reaksi terdapat gas...

1rb+

4.0

Jawaban terverifikasi

Suatu campuran mengandung 40% CaCO 3 dan 60% Ca ( OH ) 2 . Volume larutan HCl 2 M yang dibutuhkan untuk melarutkan 25 gram campuran ituadalah.... ( A r H = 1; O = 16; C = 12; Ca = 40)

353

1.0

Jawaban terverifikasi

Apabila 0,86 gram MnO 2 direaksikan dengan 54,75 gram HCl melalui reaksi: MnO 2 ( a q ) + 4 HCl ( a q ) → MnCl 2 ( a q ) + Cl 2 ( g ) + H 2 O ( l ) ( A r Mn = 54 ; O = 16 ; Cl = 35 ,...

396

0.0

Jawaban terverifikasi