Pertanyaan

Suatu baterai dengan elektrode Fe 2 + ∣ Fe dan Al 3 + ∣ Al pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai E ∘ Fe 2 + ∣ Fe = − 0 , 44 V , E ∘ Al 3 + ∣ Al = − 1 , 66 V . F = 96500 C/mol elektron, A r Fe = 56 dan A r Al = 27. Pengurangan massa di anode adalah .... (SBMPTN 2015)

Suatu baterai dengan elektrode $Fe^{2 +} ∣ Fe$ dan $Al^{3 +} ∣ Al$ pada keadaan standar menghasilkan arus 0,3 A selama 161 menit. Nilai $E^{\circ} Fe^{2 +} ∣ Fe = - 0, 44 V$ , $E^{\circ} Al^{3 +} ∣ Al = - 1, 66 V$ . F = 96500 C/mol elektron, $A_{r}$ Fe = 56 dan $A_{r}$ Al = 27. Pengurangan massa di anode adalah .... $\;$

(SBMPTN 2015)

0,27 g $\;$
0,45 $\;$
0,56 g $\;$
0,81 g $\;$
1,12 g $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang benar adalah A.

jawaban yang benar adalah A. $\;$

Pembahasan

Semakin positif nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) maka semakin mudah suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Jika dilihat dari nilai E ∘ , nilai Fe 2 + ∣ Fe lebih positif dibandingkan E ∘ Al 3 + ∣ Al . Ini menunjukkan bahwa Fe mengalami reduksi di katoda dan Al mengalami oksidasi di anoda. Apabila ditulis notasi selnya adalah Al ∣ Al 3 + ∥ Fe 2 + ∣ Fe . Dengan demikian, pengurangan massa di anoda sebagai berikut: t = 161 menit = (161 x 60) s = 9660 s m = 96500 e × i × t m = 96500 ( n Al A r Al ) × i × t m = 96500 ( 3 27 ) × 0 , 3 × 9660 m = 0 , 27 gram Berdasarkan perhitungan di atas, pengurangan massa di anoda sebesar 0,27 gram. Jadi, jawaban yang benar adalah A.

Semakin positif nilai potensial reduksi standar $(E^{\circ})$ maka semakin mudah suatu unsur atau ion mengalami reduksi. Jika dilihat dari nilai $E^{\circ}$ , nilai $Fe^{2 +} ∣ Fe$ lebih positif dibandingkan $E^{\circ} Al^{3 +} ∣ Al$ . Ini menunjukkan bahwa Fe mengalami reduksi di katoda dan Al mengalami oksidasi di anoda. Apabila ditulis notasi selnya adalah $Al ∣ Al^{3 +} ∥ Fe^{2 +} ∣ Fe$ .

Dengan demikian, pengurangan massa di anoda sebagai berikut:

t = 161 menit = (161 x 60) s = 9660 s

$m = \frac{e \times i \times t}{96500} m = \frac{( \frac{A _{r} Al}{n Al} ) \times i \times t}{96500} m = \frac{( \frac{27}{3} ) \times 0 , 3 \times 9660}{96500} m = 0, 27 gram$

Berdasarkan perhitungan di atas, pengurangan massa di anoda sebesar 0,27 gram.

Jadi, jawaban yang benar adalah A. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (1 rating)

Martin Ambarita

Makasih ❤️

Pertanyaan serupa

Logam nikel adalah salah satu pengotor pada bijih tembaga. Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Diberikan beberapa pernyataan sebagai beri...

124

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Korosi pada aluminium tidak menyebabkan logam tersebut keropos seperti korosi pada besi. SEBAB O...

4.7

Jawaban terverifikasi

Di dalam sel galvani, satu dari setengah sel terdiri dari senyawa klorida (potensial reduksi standar Cl 2 = +1,36 V) yang digelembungkan pada elektroda Pt pada tekanan 1 atm dan dimasukkan ke dalam ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e → Mg E ∘ = − 2 , 37 volt Al 3 + + 3 e → Al E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + + 2 e → Zn E ∘ = − 0 , 76 volt Fe 2 + + ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Diketahui potensial elektrode standar: I 2 ( s ) + 2 e ⇄ 2 I − ( a q ) E ∘ = + 0 , 54 V Br 2 ( l ) + 2 e ⇄ 2 Br − ( a q ) E ∘ = + 0 , 80 V MnO 2 ( s ) + H + + 2 e ⇄ Mn 2 + ( a q ) + 2...

0.0

Jawaban terverifikasi