Pertanyaan

Nilai potensial reduksi standar ( E ∘ ) beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e → Mg E ∘ = − 2 , 37 volt Al 3 + + 3 e → Al E ∘ = − 1 , 66 volt Zn 2 + + 2 e → Zn E ∘ = − 0 , 76 volt Fe 2 + + 2 e → Fe E ∘ = − 0 , 44 volt Ni 2 + + 2 e → Ni E ∘ = − 0 , 25 volt Reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah ...

Nilai potensial reduksi standar $(E^{\circ})$ beberapa logam sebagai berikut:

$Mg^{2 +} + 2 e \to Mg E^{\circ} = - 2, 37 volt Al^{3 +} + 3 e \to Al E^{\circ} = - 1, 66 volt Zn^{2 +} + 2 e \to Zn E^{\circ} = - 0, 76 volt Fe^{2 +} + 2 e \to Fe E^{\circ} = - 0, 44 volt Ni^{2 +} + 2 e \to Ni E^{\circ} = - 0, 25 volt$

Reaksi yang tidak dapat berlangsung adalah ... $\;\;\;$

$Fe^{2 +} + Ni \to Fe + Ni^{2 +}$ $\;\;\;$
$Zn + Ni^{2 +} \to Zn^{2 +} + Ni$ $\;\;\;$
$2 Al + 3 Zn^{2 +} \to 2 Al^{3 +} + 3 Zn$ $\;\;\;$
$Zn^{2 +} + Mg \to Mg^{2 +} + Zn$ $\;\;\;$
$3 Zn + 2 Al^{3 +} \to 3 Zn^{2 +} + 2 Al$ $\;\;\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah A dan E.

jawaban yang tepat adalah A dan E. $\;\;\;$

Pembahasan

Suatu reaksi dapat berlangsung spontan jika nilai potensial reduksi selnya positif (+). Persamaan potensial reduksi sel adalah: Fe 2 + + Ni → Fe + Ni 2 + Zn + Ni 2 + → Zn 2 + + Ni 2 Al + 3 Zn 2 + → 2 Al 3 + + 3 Zn Zn 2 + + Mg → Mg 2 + + Zn 3 Zn + 2 Al 3 + → 3 Zn 2 + + 2 Al Reaksi Fe 2 + + Ni → Fe + Ni 2 + dan 3 Zn + 2 Al 3 + → 3 Zn 2 + + 2 Al mempunyai potensial reduksi standar bernilai negatif, kedua reaksi tersebut tidak berjalan secara spontan. Jadi, jawaban yang tepat adalah A dan E.

Suatu reaksi dapat berlangsung spontan jika nilai potensial reduksi selnya positif (+). Persamaan potensial reduksi sel adalah:

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{katoda}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{anoda}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{reduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oksidasi}}$

$Fe^{2 +} + Ni \to Fe + Ni^{2 +}$

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{reduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oksidasi}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Fe}^{2+}\vert\mathrm{Fe}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Ni}^{2+}\vert\mathrm{Ni}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,44\;\mathrm{volt}-\left(-0,25\;\mathrm{volt}\right)\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,19\;\mathrm{volt}$
$Zn + Ni^{2 +} \to Zn^{2 +} + Ni$

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{reduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oksidasi}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Ni}^{2+}\vert\mathrm{Ni}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}^{2+}\vert\mathrm{Zn}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,25\;\mathrm{volt}-\left(-0,76\;\mathrm{volt}\right)\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,51\;\mathrm{volt}$
$2 Al + 3 Zn^{2 +} \to 2 Al^{3 +} + 3 Zn$

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{reduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oksidasi}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}^{2+}\vert\mathrm{Zn}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Al}^{3+}\vert\mathrm{Al}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,76\;\mathrm{volt}-\left(-1,66\;\mathrm{volt}\right)\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+0,90\;\mathrm{volt}$
$Zn^{2 +} + Mg \to Mg^{2 +} + Zn$

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{reduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oksidasi}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}^{2+}\vert\mathrm{Zn}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Mg}^{2+}\vert\mathrm{Mg}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,76\;\mathrm{volt}-\left(-2,37\;\mathrm{volt}\right)\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=+1,61\;\mathrm{volt}$
$3 Zn + 2 Al^{3 +} \to 3 Zn^{2 +} + 2 Al$

$\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{reduksi}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{oksidasi}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Al}^{3+}\vert\mathrm{Al}}-\mathrm E\textdegree_{\mathrm{Zn}^{2+}\vert\mathrm{Zn}}\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-1,66\;\mathrm{volt}-\left(-0,76\;\mathrm{volt}\right)\\\mathrm E\textdegree_{\mathrm{sel}}=-0,90\;\mathrm{volt}$

Reaksi $Fe^{2 +} + Ni \to Fe + Ni^{2 +}$ dan $3 Zn + 2 Al^{3 +} \to 3 Zn^{2 +} + 2 Al$ mempunyai potensial reduksi standar bernilai negatif, kedua reaksi tersebut tidak berjalan secara spontan.

Jadi, jawaban yang tepat adalah A dan E. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (2 rating)

Pertanyaan serupa

Diketahui data potensial reduksi standar untuk: Cd 2 + + 2 e − → Cd E o = − 0 , 40 V Cr 3 + + 3 e − → Cr E o = − 0 , 74 V Berdasarkan data tersebut, pernyataan berikut yang benar adalah .... ...

222

4.6

Jawaban terverifikasi

222

4.6

Jawaban terverifikasi

Nilai potensial reduksi standar E beberapa logam sebagai berikut: Mg 2 + + 2 e Al 3 + + 3 e Zn 2 + + 2 e Fe 2 + + 2 e Ni 2 + + 2 e → → → → → Mg ; E = − 2 , 37 V AI ; E = − 1 , 66 V Zn ; E = − 0...

0.0

Jawaban terverifikasi

Logam nikel adalah salah satu pengotor pada bijih tembaga. Jika diketahui: Ni 2 + + 2 e − → Ni E ∘ = − 0 , 28 V Cu 2 + + 2 e − → Cu E ∘ = + 0 , 34 V Diberikan beberapa pernyataan sebagai beri...

124

0.0

Jawaban terverifikasi

Soal terdiri atas 3 bagian, yaitu PERNYATAAN; kata SEBAB; dan ALASAN yang disusun berurutan. Korosi pada aluminium tidak menyebabkan logam tersebut keropos seperti korosi pada besi. SEBAB O...

4.7

Jawaban terverifikasi