Pertanyaan

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Cd 2 + ∣ Cd pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit. E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V dan E ∘ Cd 2 + ∣ Cd = − 0 , 40 V , F = 96.500 C / mol elektron , A r Cu = 63 , 5 , dan A r Cd = 112. Pengurangan massa di anoda adalah ...

Suatu baterai dengan elektroda $Cu^{2 +} ∣ Cu$ dan $Cd^{2 +} ∣ Cd$ pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit.

$E^{\circ} Cu^{2 +} ∣ Cu = + 0, 34 V$ dan $E^{\circ} Cd^{2 +} ∣ Cd = - 0, 40 V$ , $F = 96.500 C / mol elektron$ , $A_{r} Cu = 63, 5$ , dan $A_{r} Cd = 112.$

Pengurangan massa di anoda adalah ... $\;\;\;$

0,6 g $\;\;\;$
3,2 g $\;\;\;$
5,6 g $\;\;\;$
6,3 g $\;\;\;$
11,2 g $\;\;\;$

B. Rohmawati

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Semarang

Jawaban terverifikasi

Jawaban

jawaban yang tepat adalah B.

jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;$

Pembahasan

Perubahan massa di elektroda selama proses elektrokimia dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I. Anoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi, berdasarkan nilai potensial reduksi ( E ∘ ) Cu dan Cd, yang mengalami reaksi reduksi adalah atom Cu karena nilai potensial reduksinya lebih besar dari E ∘ Cd 2 + ∣ Cd . w Cu = 96500 e × i × t w Cu = n e − × 96500 A r Cu × i × t w Cu = 2 × 96500 63 , 5 × 0 , 8 × ( 200 × 60 ) w Cu = 3 , 16 g w Cu ≈ 3 , 2 g Jadi, jawaban yang tepat adalah B.

Perubahan massa di elektroda selama proses elektrokimia dapat dihitung menggunakan hukum Faraday I.

Anoda merupakan tempat terjadinya reaksi reduksi, berdasarkan nilai potensial reduksi $(E^{\circ})$ Cu dan Cd, yang mengalami reaksi reduksi adalah atom Cu karena nilai potensial reduksinya lebih besar dari $E^{\circ} Cd^{2 +} ∣ Cd$ .

$w_{Cu} = \frac{e \times i \times t}{96500} w_{Cu} = \frac{A _{r} Cu \times i \times t}{n e ^{-} \times 96500} w_{Cu} = \frac{63 , 5 \times 0 , 8 \times ( 200 \times 60 )}{2 \times 96500} w_{Cu} = 3, 16 g w_{Cu} \approx 3, 2 g$

Jadi, jawaban yang tepat adalah B. $\;\;\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

3.5 (2 rating)

Farhatunnisa Thahira

Jawaban tidak sesuai. Bukannya aoda tempat terjadinya reaksi oksidasi ya? Jadi hasilnya 5,6

Pertanyaan serupa

Kadmium yang diendapkan di katoda dari proses elektrolisis larutan CdCl 2 ( M r = 183 ) dengan elektroda karbon adalah 22,4 g ( A r Cd = 112 ) . Muatan listrik ( 1 F = 96500 C mol − 1 ) yang dig...

5.0

Jawaban terverifikasi

Elektrolisasi air pada STP menghasilkan 5,6 L gas oksigen (1 F = 96500 C/mol elektron). Muatan listrik yang dialirkan pada proses tersebut adalah ... (SNMPTN 2012/IPA/531/32)

5.0

Jawaban terverifikasi

Ke dalam sel elektrokimia yang terbuat dari elektrode Pt dialirkan arus listrik, ternyata arus tersebut dapat mengendapkan 54 gram Ag dari larutannya ( A r Ag= 108). Listrik yang mengalir dalam sel ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO 4 2 M ( A r Cu = 63 , 5 ; S = 32 ; O = 16 ) dengan cara elektrolisis diperlukan electron sejumlah ... (SPMB 2004/IPA/56)

4.6

Jawaban terverifikasi

Untuk mengendapkan 3,175 g Cu dari larutan CuSO 4 2 M ( A r Cu = 63 , 5 ; S = 32 ; O = 16 ) dengan cara elektrolisis diperlukan electron sejumlah ... (SPMB 2004/IPA/56)

4.6

Jawaban terverifikasi