Iklan

Pertanyaan

Kadmium yang diendapkan di katoda dari proses elektrolisis larutan CdCl 2 ​ ( M r ​ = 183 ) dengan elektroda karbon adalah 22,4 g ( A r ​ Cd = 112 ) . Muatan listrik ( 1 F = 96500 C mol − 1 ) yang digunakan dalam proses tersebut adalah ... (SNMPTN 2011/IPA/40)

Kadmium yang diendapkan di katoda dari proses elektrolisis larutan dengan elektroda karbon adalah 22,4 g . Muatan listrik  yang digunakan dalam proses tersebut adalah ...

(SNMPTN 2011/IPA/40)

  1. 9650 C

  2. 11800 C

  3. 19300 C

  4. 23624 C

  5. 38600 C

8 dari 10 siswa nilainya naik

dengan paket belajar pilihan

Habis dalam

01

:

05

:

38

:

31

Klaim

Iklan

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Hukum Faraday I berbunyi "massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya". e w ​ n Ar ​ w × F ​ Q Q Q ​ = = = = = = ​ F i × t ​ i × t i × t Ar w × F × n ​ 112 gram / mol 22 , 4 gram × 96500 C / mol × 2 ​ 38600 C ​ Maka, jawaban yang tepat adalah E

Hukum Faraday I berbunyi "massa zat yang diendapkan dalam proses elektrolisis sebanding dengan kuat arus dan waktu reaksinya".
 

Maka, jawaban yang tepat adalah E

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

170

Iklan

Pertanyaan serupa

Suatu baterai dengan elektroda Cu 2 + ∣ Cu dan Cd 2 + ∣ Cd pada keadaan standar menghasilkan arus 0,8 A selama 200 menit. E ∘ Cu 2 + ∣ Cu = + 0 , 34 V dan E ∘ Cd 2 + ∣ Cd = − 0 , 40 V , F = 96.500 ...

21

3.5

Jawaban terverifikasi

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Roboguru

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Download di Google PlayDownload di AppstoreDownload di App Gallery

Produk Ruangguru

Hubungi Kami

Ruangguru WhatsApp

+62 815-7441-0000

Email info@ruangguru.com

[email protected]

Contact 02140008000

02140008000

Ikuti Kami

©2024 Ruangguru. All Rights Reserved PT. Ruang Raya Indonesia