Roboguru

Suatu basa lemah bervalensi 1 memiliki konsentrasi b M. Jika diketahui tetapan kesetimbangan basa adalah Kb​ dan tetapan kesetimbangan air adalah Kw​, besarnya [H+] adalah ....

Pertanyaan

Suatu basa lemah bervalensi 1 memiliki konsentrasi b M. Jika diketahui tetapan kesetimbangan basa adalah K subscript italic b dan tetapan kesetimbangan air adalah K subscript italic w, besarnya open square brackets H to the power of plus sign close square brackets adalah ....space

  1. K subscript w minus sign square root of K subscript b cross times b end rootspace

  2. K subscript w plus square root of K subscript b cross times b end rootspace

  3. fraction numerator K subscript w over denominator square root of K subscript b cross times b end root end fractionspace

  4. fraction numerator square root of K subscript b cross times b end root over denominator K subscript w end fractionspace

  5. K subscript w space end subscript square root of K subscript b cross times b end rootspace

Pembahasan Soal:

Basa lemah menurut Arrhenius adalah basa yang terurai sebagian menghasilkan ion O H to the power of minus sign ketika dimasukan ke dalam air. Untuk menghitung konsentrasi ion O H to the power of minus sign dalam basa lemah digunakan rumus berikut:


open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets equals square root of K subscript b cross times M subscript b end root


dengan Mb adalah konsentrasi basa, dan Kb adalah tetapan ionisasi basa.

Adapun hubungkan antara open square brackets H to the power of plus sign close square brackets dan open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets adalah sebagai berikut:

table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell K subscript w end cell equals cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator K subscript w over denominator open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end fraction end cell end table


Sehingga untuk menentukan konsentrasi ion H to the power of plus space end exponentpada basa lemah adalah dengan cara sebagai berikut:


table attributes columnalign right center left columnspacing 0px end attributes row cell left square bracket O H to the power of minus sign right square bracket end cell equals cell square root of K subscript b cross times M subscript b end root end cell row blank equals cell square root of K subscript b cross times b end root end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator K subscript w over denominator open square brackets O H to the power of minus sign close square brackets end fraction end cell row cell open square brackets H to the power of plus sign close square brackets end cell equals cell fraction numerator K subscript w over denominator square root of K subscript b cross times b end root end fraction end cell end table


Berdasarkan penjelasan tersebut, maka jawaban yang benar adalah C.space

Pembahasan terverifikasi oleh Roboguru

Dijawab oleh:

A. Acfreelance

Terakhir diupdate 15 Oktober 2021

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

Pertanyaan yang serupa

Sebanyak 100 mL larutan NH3​ 0,1 M mempunyai pH sama dengan 100 mL larutan Ca(OH)2​ 5×10−4M. Nilai Kb​NH3​ adalah ....

0

Roboguru

pH dari larutan NH4​OH 0,05 M adalah 11, maka nilai Kb​ dari basa tersebut adalah ...​

0

Roboguru

Suatu larutan basa lemah MOH 0,05 M diukur pH-nya menggunakan pH meter. Hasilnya, larutan tersebut mempunyai pH 10. Nilai Kb​ larutan MOH adalah ....

0

Roboguru

Larutan basa berikut yang setiap molarnya mempunyai [OH−] terkecil adalah ....

0

Roboguru

Diketahui dua larutan basa sebagai berikut. 1) Larutan NH4​OH0,1MKb​=1×10−5 2) Larutan Ba(OH)2​0,1MKb​=5×10−4  Pernyataan yang tepat mengenai kedua larutan tersebut adalah ...

0

Roboguru

Roboguru sudah bisa jawab 91.4% pertanyaan dengan benar

Tapi Roboguru masih mau belajar. Menurut kamu pembahasan kali ini sudah membantu, belum?

Membantu

Kurang Membantu

Apakah pembahasan ini membantu?

Belum menemukan yang kamu cari?

Post pertanyaanmu ke Tanya Jawab, yuk

Mau Bertanya

RUANGGURU HQ

Jl. Dr. Saharjo No.161, Manggarai Selatan, Tebet, Kota Jakarta Selatan, Daerah Khusus Ibukota Jakarta 12860

Coba GRATIS Aplikasi Ruangguru

Produk Ruangguru

Produk Lainnya

Hubungi Kami

Ikuti Kami

©2021 Ruangguru. All Rights Reserved