Pertanyaan

Suatu basa lemah bervalensi 1 memiliki konsentrasi b M. Jika diketahui tetapan kesetimbangan basa adalah K b dan tetapan kesetimbangan air adalah K w , besarnya [ H + ] adalah ....

Suatu basa lemah bervalensi 1 memiliki konsentrasi b M. Jika diketahui tetapan kesetimbangan basa adalah $K_{b}$ dan tetapan kesetimbangan air adalah $K_{w}$ , besarnya $[H^{+}]$ adalah .... $\;$

$K_{w} - K_{b} \times b$ $\;$
$K_{w} + K_{b} \times b$ $\;$
$\frac{K _{w}}{K _{b} \times b}$ $\;$
$\frac{K _{b} \times b}{K _{w}}$ $\;$
$K_{w} K_{b} \times b$ $\;$

S. Lubis

Master Teacher

Jawaban terverifikasi

Pembahasan

Basa lemah menurut Arrhenius adalah basa yang terurai sebagian menghasilkan ion OH − ketika dimasukan ke dalam air. Untuk menghitung konsentrasi ion OH − dalam basa lemah digunakan rumus berikut: [ OH − ] = K b × M b dengan Mb adalah konsentrasi basa, dan Kb adalah tetapan ionisasi basa. Adapun hubungkan antara [ H + ] dan [ OH − ] adalah sebagai berikut: K w [ H + ] = = [ H + ] [ OH − ] [ OH − ] K w Sehingga untuk menentukan konsentrasi ion H + pada basa lemah adalah dengan cara sebagai berikut: [ OH − ] [ H + ] [ H + ] = = = = K b × M b K b × b [ OH − ] K w K b × b K w Berdasarkan penjelasan tersebut, maka jawaban yang benar adalah C.

Basa lemah menurut Arrhenius adalah basa yang terurai sebagian menghasilkan ion $OH^{-}$ ketika dimasukan ke dalam air. Untuk menghitung konsentrasi ion $OH^{-}$ dalam basa lemah digunakan rumus berikut:

$[OH^{-}] = K_{b} \times M_{b}$

dengan Mb adalah konsentrasi basa, dan Kb adalah tetapan ionisasi basa.

Adapun hubungkan antara $[H^{+}]$ dan $[OH^{-}]$ adalah sebagai berikut:

$K_{w} [H^{+}] = = [H^{+}] [OH^{-}] \frac{K _{w}}{[ OH ^{-} ]}$

Sehingga untuk menentukan konsentrasi ion $H^{+}$ pada basa lemah adalah dengan cara sebagai berikut:

$[OH^{-}] [H^{+}] [H^{+}] = = = = K_{b} \times M_{b} K_{b} \times b \frac{K _{w}}{[ OH ^{-} ]} \frac{K _{w}}{K _{b} \times b}$

Berdasarkan penjelasan tersebut, maka jawaban yang benar adalah C. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

4.3 (6 rating)

Lailatul Jamila

Jawaban tidak sesuai

Pertanyaan serupa

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 0,1 M dengan K b = 1 0 − 6

5.0

Jawaban terverifikasi

Tentukanlah kemolaran ion H + dalam larutan dan derajat ionisasi dari: larutan NH 3 0,1 M dengan K b = 1 0 − 6

5.0

Jawaban terverifikasi

Hitung konsentrasi ion H + dalam larutan NH 3 0,01 M jika K b NH 3 = 1 × 1 0 − 5 .

4.8

Jawaban terverifikasi

Suatu basa lemah XOH mempunyai konsentrasi sebesar 0,02 M. Jika diketahui K b X OH = 5 × 1 0 − 5 , tentukankonsentrasi ion OH − dan H + dalam larutan tersebut!

0.0

Jawaban terverifikasi

Hitung [ H + ] dan [ OH − ] yang terdapat dalam larutan NH 4 OH 0 , 4 M . ( K b = 1 × 1 0 − 5 )

4.6

Jawaban terverifikasi